- Khối lượng Fe₃O₄ trong 0,5 tấn quặng sắt là :

\(90\%.0,5=0,45\left(tons\right)=450000\left(g\right)\)

=> \(n_{Fe_3O_4}=\frac{m}{M}=\frac{56250}{29}\left(mol\right)\)

PTHH : \(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)

Theo PTHH : \(n_{Fe}=\frac{168750}{29}\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe}=325862,069\left(g\right)\approx0,326\left(tons\right)\)

\(0,58\left(tấn\right)=580000\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{Fe_3O_4}=580000\cdot80\%=464000\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{Fe_3O_4}=\dfrac{464000}{232}=2000\left(mol\right)\\ PTHH:Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\\ \Rightarrow n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=8000\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=8000\cdot56=336000\left(g\right)=0,336\left(tấn\right)\)

Chọn A

=> khối lượng  F e 3 O 4 có trong quặng là 0,552 (tấn)

Vậy m F e   =   ( 0 , 522 . 3 . 56 )   : 232   =   0 , 378   t ấ n .

Khối lượng của Fe₃O₄ trong quặng là: 0,5 * 90% = 0,45 tấn

PTHH: 4H₂ + Fe₃O₄ →3 Fe + 4H₂O

...................+ 232 g........3*56 g.................

Vậy khử 450 g Fe₃O₄ thì đc x g Fe

⇒ x = \(\dfrac{450\cdot3\cdot56}{232}\) = 325,9 g = 0,326 tấn

Vậy....

\(m_{Ca_3\left(PO_4\right)_2}=20\cdot40\%=8\left(tấn\right)=8000\left(kg\right)\)

\(n_{Ca_3\left(PO_4\right)_2}=\dfrac{8000}{310}=\dfrac{800}{31}\left(kmol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố P : 

\(n_{P_2O_5}=n_{Ca_3\left(PO_4\right)_2}=\dfrac{800}{31}\left(kmol\right)\)

\(m_{P_2O_5}=\dfrac{800}{31}\cdot142=3664.5\left(kg\right)\)

$m_{Ca_3(PO_4)_2} = 20.(100\%-60\%) = 8(tấn) = 8000(kg)$

Bảo toàn P

$n_{P_2O_5} = n_{Ca_3(PO_4)_2} = \dfrac{8000}{310}(kmol)$

$m_{P_2O_5} = \dfrac{8000}{310}.142 = 3664,5(kg)$