số nguyên tử = số mol nhân số avogadro
nCuSO4=0.1(mol)
mH20=160-16=144(g)
>>nH20=144/18=8
trong phân tử H20 có 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử O
vậy nó có 3 nguyên tử
trong CuSO4 ta tính là 2 nguyên tử
vậy số gam H20 bay ra giảm đi 1/2
>>mH20 giảm = 73.8 (=4.1 mol nguyên tử )
__mH20 còn lại = 144-73.8=70.2 ( =3.9 mol nguyên tử )
bạn tự trình bày nhé
Công thức đây ; số nguyên tử = số mol X 6.02X10^-23 ( còn gọi là số avogađro) .....

\(m_{CT_{CuSO_4}}=\dfrac{210\cdot22,858\%}{100\%}\approx48\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2O}}=210-48=162\left(g\right)\\ n_{H_2O}=\dfrac{162}{18}=9\left(mol\right)\)

Tổng số mol các nguyên tử trong dd là \(0,3\cdot6+8\cdot3=25,8\left(mol\right)\)

Tổng số mol sau khi cô cạn là \(\dfrac{25,8}{2}=12,9\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2O\text{ thoát ra}}=\dfrac{12,9}{3}=4,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2O\text{ thoát ra}}=4,3\cdot18=77,4\left(g\right)\)

- Khối lượng ns ban đầu ? ns là gì vậy?

Tính m_{H2O(ban đầu}) thì quá đơn giản \(\Rightarrow\) Giữ kiện đề bài cho quá thừa :

Có : m_CuSO4 = \(\dfrac{160.10\%}{100\%}=16\left(g\right)\)

=> m_{H2O(ban đầu)} = m_dd - m_CuSO4 = 160 - 16 = 144(g)

Bạn xem lại đề nhé . là tìm m_{H2O bay ra} hay m_{H2O(ban đầu)} ???

Sửa đề :.... tính m_{H2O bay ra}

Có : m_CuSO4 = \(\dfrac{160.10\%}{100\%}=16\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\) n_CuSO4 = 16_/160 = 0,1(mol)

Trong 0,1 mol CuSO4 có :\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\\n_S=0,1.1=0,1\left(mol\right)\\n_O=0,1.4=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Có: m_{H2O ban đầu} = 160 -16 =144(g)

\(\Rightarrow\) n_{H2O ban đầu} = 144_/18 = 8(mol)

Trong 8mol H2O có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_H=8.2=16\left(mol\right)\\n_O=8.1=8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Do đó : Tổng số mol có trong dd ban đầu = 0,1+0,1+0,4+16+8=24,6(mol)

Thấy Sau cô cạn , tổng số ng tử còn lại chỉ bằng một nửa so với ban đầu

mà tỉ lệ về số ng tử cũng là tỉ lệ về số mol

=> tổng số mol còn lại cũng sẽ bằng 1 nửa so với ban đầu

=>tổng số mol có trong H₂O bay ra sẽ bằng 1 nửa so với ban đầu

hay n_{H / H2O bay ra} + n_{O / H2O bay ra} = 1_/2 . 24,6 = 12,3(mol)

mà trong H₂O \(\left\{{}\begin{matrix}n_H=2.n_{H2O}\\n_O=n_{H2O}\end{matrix}\right.\)

=> 2.n_{H2O(bay ra) +} n_{H2O(bay ra)} = 12,3 (mol)

=> n_{H2O bay ra =} 4,1(mol)

=> m_{H2O bay ra =} 4,1 . 18 =73,8(g)

Ta có mMgSO4=10.408/100=40,8 g

Ta có mH2O=408-40,8=367,2 g

=> nMgSO4=40,8/120=0,34mol

=> nH2O=367,2/18=20,4 mol

mà trong 0,34 mol MgSO4 có nMg=nS=0,34mol

nO=0,34.4=1,36mol

trong 20,4 mol H2O chứa nH=20,4.2=40,8mol, nO=20,4mol

=> tổng số mol dd ban đầu=0,34.2+ 1,36+ 40,8+ 20,4=63,24 mol

Ta có tổng số nguyên tử dd thu được chỉ còn 1 nửa so với ban đầu=> tổng số mol O và H bị bay hơi bằng 1 nửa ban đầu

=> nObay hơi + nH bay hơi=63,24/2=31,62 mol

mà ta có nO bay hơi=nH2O bay hơi , nH bay hơi =2 nH2O bay hơi

=> nH2O bay hơi + 2nH2O bay hơi=31,62

<=> 3nH2O bay hơi=31,62mol

=> nH2O bay hơi=10,54 mol

=> mH2O bay hơi=10,54.18=189,72 g

Chúc bạn học tốt

2Na +2HCl--> 2NaCl + H2 (1)

2Na +2H2O --> 2NaOH +H2 (2)

3NaOH +AlCl3 --> 3NaCl +Al(OH)3 (3)

có thể : NaOH +Al(OH)3 --> NaAlO2 +2H2O (4)

a) nH2=0,6(mol)

nAl(OH)3=0,1(mol)

nAlCl3 =0,25(mol)

xét 2 trường hợp :

TH1: AlCl3 dư => ko có (4)

theo (3) : nNaOH =3nAl(OH)3=0,3(mol)

theo (2) : nNa(2)=nNaOH=0,3(mol)

nH2(2)=1/2nNaOH=0,15(mol)

=> nH2(1) =0,45(mol)

theo (1) : nNa(1)=nHCl=2nH2(1)=0,9(mol)

=>a=1,8(M)

\(\Sigma\)nNa=1,2(mol)

=>m=27,6(g)

TH2 : AlCl3 hết => có (4)

theo (4) : nNaOH(4) =nAl(OH)3=0,1(mol)

theo (3) : nNaOH(3)=3nAlCl3=0,75(mol)

=>\(\Sigma\)nNaOH=0,85(mol)

theo (2) : nNa(2)=nNaOH=0,85(mol)

nH2(2)=1/2nNaOH=0,425(mol)

=> nH2(1)=0,175(mol)

theo (1) : nNa(1)=nHCl=2nH2(1)=0,35(mol)

=>\(\Sigma\)nNa=1,2(mol)

=>m=27,6(g)

a=0,7(M)

b) CO2 +2H2O +NaAlO2 --> NaHCO3 +Al(OH)3 (5)

nCO2=0,2(mol)

theo (4) : nNaAlO2=nAl(OH)3=0,1(mol)

lập tỉ lệ :

\(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\)

=> CO2 dư ,NaAlO2 hết => bài toán tính theo NaAlO2

theo (5) : nAl(OH)3 (5)=nNaAlO2=0,1(mol)

=> mAl(OH)3=7,8(g)

ròi được ròi

2.

Giống bài mà trong đề HSG của anh đưa cho em

Ta có :

\(\text{nCuSo4 = 0,1}\)

\(\text{nH2O = 8}\)

\(\text{=> Tổng số mol nguyên tử = 0,1.6 + 8.3= 24.6 }\)

=> Số mol nguyên tử thoát ra = 24,6/2 =12/3
=> nH2O thoát ra = 12,3/3= 4,1

\(\text{=>mH2O thoát ra = 73,8}\)

Theo đề bài ta có :

mCuSO4 = 160 . 10% = 16 (g)

=> nCuSO4 = 16 : 160 = 0,1 (mol)

=> số nguyên tử có trong 0,1 Mol CuSO4 là :

0,1 . (1 + 1 + 4) . 6 . \(10^{23}\) = 3,6 . 10\(^{23}\)(nguyên tử)

mH2O (dd) = 160 - 16 = 144 (g)

=> nH2O = 8 (mol)

=> số nguyên tử có trong 8 mol H2O là :

8 . (2 + 1) . 6 . 10\(^{23}\) = 144 . 10\(^{23}\)(nguyên tử)

=> tổng số nguyên tử có trong dung dịch là :

144 . 1023 + 3,6 . 10\(^{23}\)= 147,6 . 10\(^{23}\) (nguyên tử )

=> số nguyên tử nước thoát ra là :

147,6 . 10\(^{23}\): 2 = 73,8 . 10\(^{23}\)(nguyên tử)

=> nH2O (thoát ra) = 4,1 (mol)

=> mH2O (thoát ra ) = 4,1 . 18 = 73,8 (g)

Vậy khối lượng nước bay ra là : 73,8 (g)

Pham Van Tien, Nguyễn Nhật Anh, Nguyễn Công Minh, Thiên Thảo, Nguyễn Thị Ngọc An, Đặng Anh Huy 20141919, Nguyễn Thị Thu, Trịnh Thị Kỳ Duyên, 20143023 hồ văn nam, 20140248 Trần Tuấn Anh, buithianhtho, Duong Le, Linh, Quang Nhân, Hùng Nguyễn, Cù Văn Thái, Phạm Hoàng Lê Nguyên, Huyền, Băng Băng 2k6, Trần Hữu Tuyển, Phùng Hà Châu, Hoàng Tuấn Đăng, Nguyễn Trần Thành Đạt, Nguyễn Thị Minh Thương , Nguyễn Thị Kiều, Nguyễn Anh Thư,...

Theo đề bài ta có :

m_CuSO4 = 160 . 10% = 16 (g)

=> n_CuSO4 = 16 : 160 = 0,1 (mol)

=> số nguyên tử có trong 0,1 Mol CuSO4 là :

0,1 . (1 + 1 + 4) . 6 . 10²³ = 3,6 . 10²³ (nguyên tử)

m_{H2O (dd)} = 160 - 16 = 144 (g)

=> n_H2O = 8 (mol)

=> số nguyên tử có trong 8 mol H2O là :

8 . (2 + 1) . 6 . 10²³ = 144 . 10²³ (nguyên tử)

=> tổng số nguyên tử có trong dung dịch là :

144 . 10²³ + 3,6 . 10²³ = 147,6 . 10²³ (nguyên tử )

=> số nguyên tử nước thoát ra là :

147,6 . 10²³ : 2 = 73,8 . 10²³ (nguyên tử)

=> n_{H2O (thoát ra)} = 4,1 (mol)

=> m_{H2O (thoát ra )} = 4,1 . 18 = 73,8 (g)

Vậy khối lượng nước bay ra là : 73,8 (g)

Có: \(m_{CuSO_4}=\dfrac{160.10\%}{100\%}=16\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Trong 0,1 mol CuSO₄ có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\\n_S=0,1.1=0,1\left(mol\right)\\n_O=0,1.4==0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Có: mH2O ban đầu = 160 -16 =144(g)

⇒⇒ nH2O ban đầu = 144/18 = 8(mol)

Trong 8 mol H₂O có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_H=8.2=16\left(mol\right)\\n_O=8.1=8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Do đó : Tổng số mol có trong dd ban đầu = 0,1+0,1+0,4+16+8=24,6(mol)

Thấy Sau cô cạn , tổng số ng tử còn lại chỉ bằng một nửa so với ban đầu

mà tỉ lệ về số ng tử cũng là tỉ lệ về số mol

=> tổng số mol còn lại cũng sẽ bằng 1 nửa so với ban đầu

=>tổng số mol có trong H2O bay ra sẽ bằng 1 nửa so với ban đầu

hay nH / H2O bay ra + nO / H2O bay ra = 1/2 . 24,6 = 12,3(mol)

mà trong H₂O \(\left\{{}\begin{matrix}n_H=2.n_{H_2O}\\n_O=nH_2O\end{matrix}\right.\)

=> 2.nH2O(bay ra) + nH2O(bay ra) = 12,3 (mol)

=> nH2O bay ra = 4,1(mol)

=> mH2O bay ra = 4,1 . 18 =73,8(g)