tính số mol khí sunfuro sinh ra trong mỗi trường hợp sau:
a/ có 1,5 mol khí oxi tham gia pư vs lưu huỳnh
b/ đốt cháy hoàn toàn 38,4 g lưu huỳnh trong khí oxi
Những câu hỏi liên quan
Tính số mol khí sunfurơ sinh ra trong mỗi trường hợp sau:
a. Có 1,5 mol khí oxi tham gia phản ứng với lưu huỳnh
b. Đốt cháy hoàn toàn 38,4 gam lưu huỳnh trong khí oxi.
cứu
a, S + O2 \(\underrightarrow{t^o}\) SO2
=> \(n_{SO_2}=1,5mol\)
b, \(n_S=\dfrac{37,4}{32}=1,168mol\)
\(n_{SO_2}=1,168mol\)
Đúng 0
Bình luận (1)
a) PTHH : S + O2 -> SO2
\(n_{SO_2}=\dfrac{1,5}{1}=1,5\left(mol\right)\)
b) \(n_S=\dfrac{38,4}{32}=1,2\left(mol\right)\)
\(n_{SO_2}=1,2\left(mol\right)\)
Đúng 1
Bình luận (1)
Tính số mol khí sunfurơ sinh ra trong mỗi trường hợp sau :
a) có 1,5 mol khí oxi tham gia phản ứng với lưu huỳnh
b) đốt cháy hoàn toàn 38,4 g lưu huỳnh trong khí oxi
a) S+O2--->SO2
nSO2=nO2=1,5(mol)
b)S+O2--->SO2
nS=38,4/32=1,2(mol)
nSO2=nS=1,2(mol)
Đúng 1
Bình luận (0)
Lưu huỳnh cháy theo sơ đồ phản ứng sau :
Lưu huỳnh + khí oxi → khí sunfuro
Nếu đốt cháy 48 gam lưu huỳnh và thu được 96 gam khí sunfuro thì khối lượng của oxi tham gia phản ứng là bao nhiêu?
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có :
Đúng 2
Bình luận (0)
Lưu huỳnh cháy trong không khí sinh ra khí sunfurơ, theo phản ứng sau:
S + O 2 − t o → S O 2
Hãy cho biết:
Thể tích khí oxi ở đktc cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,5 mol nguyên tử lưu huỳnh.
đốt cháy lưu huỳnh trong bình đựng không khí thì lưu huỳnh và oxi phản ứng vừa hết .Tính khối lượng của 16,8 lít hỗn hợp khí sau khi đốt cháy lưu huỳnh nếu lưu huỳnh cháy hết oxi còn dư .Tính phần trăm các khí sau phản ứng biết 1 mol hỗn hợp khí sau phản ứng nặng 33,6 gam
\(n_{hhkhí}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)
Gọi \(n_{SO_2}=a\left(mol\right)\left(0< a< 0,75\right)\)
\(\rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,75-b\left(mol\right)\)
Ta có: \(\dfrac{64a+32\left(0,75-a\right)}{0,75}=\dfrac{33,6}{1}=33,6\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
\(\rightarrow a=0,0375\left(mol\right)\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{SO_2}=\dfrac{0,0375}{0,75}=5\%\\\%V_{O_2\left(dư\right)}=100\%-5\%=95\%\end{matrix}\right.\)
Đúng 1
Bình luận (0)
đốt cháy lưu huỳnh trong bình đựng không khí thì lưu huỳnh và oxi vừa hết .Tính khối lượng của 16,8 lít hỗn hợp khí sau khi đốt cháy lưu huỳnh nếu lưu huỳnh cháy hết oxi còn dư .Tính % các khí sau phản ứng biết 1 mol hỗn hợp khí sau phản ứng nặng 33,6 gam
Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 6,4 g bột lưu huỳnh trong không khí thu được lưu huỳnh trong không khí thu được lưu huỳnh dioxit( SO2)
.a. Tính khối lượng của chất tạo thành.
b. Tính thể tích khí oxi tham gia phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn.
Ta có: \(n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)
a. PTHH: S + O2 ---to---> SO2
Theo PT: \(n_{SO_2}=n_S=0,2\left(mol\right)\)
=> \(m_{SO_2}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)
b. Theo PT: \(n_{O_2}=n_S=0,2\left(mol\right)\)
=> \(m_{O_2}=0,2.32=6,4\left(g\right)\)
Đúng 2
Bình luận (1)
a)S+O2-------->SO2
b)n S=6,4/32=0,2(mol)
Theo pthh
n SO2 =n S=0,2(mol)
V SO2=0,2.22,4=4,48(mol)
Đúng 0
Bình luận (1)
14 tháng 2 2022 lúc 19:44
Đốt cháy lưu huỳnh trong oxi sau phản ứng thu được 4,48l khí sunfurơ (đktc)
a) viết phương trình phản ứng
b) tính khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng cháy
c) tính thể tích (đktc) khí oxi cần thiết để phản ứng xảy ra hoàn toàn
S+O2-to>SO2
0,2--0,2----0,2 mol
n SO2=\(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2 mol
=>m S=0,2.32=6,4g
=>VO2=0,2.22,4=4,48l
Đúng 5
Bình luận (4)
a. \(n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH : S + O2 -to> SO2
0,2 0,2 0,2
b. \(m_S=0,2.32=6,4\left(g\right)\)
c. \(V_S=0,2.22,4=44,8\left(l\right)\)
Đúng 1
Bình luận (1)
Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 32 lưu huỳnh (S) thư được 64 g khí sunfuro (SO2)
a.) Hãy lập phương trình hóa học
b.) Tính khối lượng Oxi tham gia phản ứng
\(a,S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2\\ b,BTKL:m_S+m_{O_2}=m_{SO_2}\\ \Rightarrow m_{O_2}=64-32=32(g)\)
Đúng 1
Bình luận (0)