Giải thích các bước giải:

PTHH : 2KClO3 --> 2KCl + 3O2 

Theo đề, ta có : mKClO3=122,5(g) ==> nKClO3=1(mol)

Theo PTHH, ta có: 3nKClO3=2nO2 ==> nO2 =1,5(mol) ==> VO2 = 33,6(l)

Bạn ơi bài này nếu tính theo điều kiện tiêu chuẩn thì đáp án như kia.(Bạn ko ghi rõ là ở điều kiện nào)

Ta có: n_{\(KClO_3\)}= \(\dfrac{122.5}{122.5}=1\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ ^{____\(t^o\)____}> 2KCl + 3O₂  (1)

Ta có: theo (1): n_{\(O_2\)}=\(\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=\dfrac{3}{2}1=1.5\left(mol\right)\)

=> \(V_{O_2}=1.5\cdot22.4=33.6\left(l\right)\)

Giải thích các bước giải:

PTHH : 2KClO3 --> 2KCl + 3O2 

Theo đề, ta có : mKClO3=122,5(g) ==> nKClO3=1(mol)

Theo PTHH, ta có: 3nKClO3=2nO2 ==> nO2 =1,5(mol) ==> VO2 = 33,6(l)

Bạn ơi bài này nếu tính theo điều kiện tiêu chuẩn thì đáp án như kia.

2KClO3-to>2KCl+3O2

0,2-----------------------0,3

n KClO3=0,2 mol

=>VO2=0,3.22,4.90%=6,048l

câu 5:

Số mol của 122,5 g KClO₃:

\(n_{KClO_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{122,5}{122,5}=1\left(mol\right)\)

PTHH: \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)

Tỉ lệ:    2          :     2       :    3  

            1      ->       1    :    1,5  (mol)

Thể tích của 1,5 mol \(O_2\) :

\(V_{O_2}=n.22,4=1,5.22,4=33,6\left(l\right)\)

Câu 6:

Số mol của 11,2 g Fe:

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}3H_2O+2Fe\)

tỉ lệ       3    :    1        :    3     :    2

             0,3   :  0,1      :  0,3       <-0,2   (mol)

a) khối lượng của 0,1 mol Fe2O3:

\(m_{Fe_2O_3}=n.M=0,1.160=16\left(g\right)\)

b) thể tích của 0,3 mol H2:

\(V_{H_2}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)                                  

\(n_{KClO_3}=\dfrac{122,5}{122,5}=1\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

             1-------------------------->1,5

=> V_O2 = 1,5.22,4 = 33,6 (l)

=> A

\(pthh:2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)

\(n_{KClO_3}=\dfrac{122,5}{122,5}=1\left(mol\right)\)

Theo pt: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}.1=1,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=1,5.22,4=33,6\left(lít\right)\)

Chọn A

A

nKClO3 = 122,5/122,5 = 1 (mol)

PTHH: 2KClO3 -> (t°, MnO2) 2KCl + 3O2

nO2 = 1 : 2 . 3 = 1,5 (mol)

VO2 = 1,5 . 22,4 = 33,6(l)

\(a)\ n_{O_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,3.2 = 0,6(mol)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4} = 0,6.158 = 94,8(gam)\\ b)\ n_{KClO_3} = \dfrac{24,5}{122,5} = 0,2(mol)\\ 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ n_{O_2} = \dfrac{3}{2}n_{KClO_3} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{O_2} = 0,3.32 = 9,6(gam)\)

a) nO₂ = \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Pt: \(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo pt: \(n_{KMnO_4}=2nO_2=0,6\left(mol\right)\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,6.158=94,8g\)

b) \(n_{KClO_3}=\dfrac{24,5}{122,5}=0,3\left(mol\right)\)

\(Pt:2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

\(nO_2=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=0,45\left(mol\right)\Rightarrow mO_2=0,45.32=14,4g\)

Phản ứng xảy ra:

\(2KClO_3\underrightarrow{^{MnO2,to}}2KCl+3O_2\)

Ta có:

\(n_{KClO3}=\frac{122,5}{39+35,5+16.3}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O2}=\frac{3}{2}n_{KClO3}=1,5\left(mol\right)\)

Đốt cháy metan

\(CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\)

\(n_{CH4}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)< \frac{1}{2}n_{O2}\)

\(\Rightarrow n_{O2\left(dư\right)}=1,5-2n_{CH4}=1,5-0,15.2=1,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O2\left(dư\right)}=1,2.22,4=26,88\left(l\right)\)

\(n_{CO2}=n_{CH4}=0,15\left(mol\right)\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

\(n_{CaCO3}=n_{CO2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaCO3}=0,15.100=15\left(g\right)\)

2KClO3--->2KCl+302

nKClO3=122,5:122,5=1 mol

nO2=43,2:32=1,35 mol

So sánh nKClO3/2     >  nO2      --->nO2 hết KClO3 dư  tính theo O2

                 (=0,5)             (=0,45)

Theo pt -->nKClO3 thực =nO2=1,35 

mKClO3=1,35.122,5=165,375 g

H=(165,375/122.5).100%=135%

Mình nhầm bạn nhá phải là nKClO3=nO2.2/3=1,35.2/3=0,9 mol

g KClO3 tt=0,9 mol

H=(0,9/1).100%=90%

\(n_{O_2}=\frac{43,2}{32}=1,35mol\)

PTHH: \(2KClO_3\rightarrow^{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)

Theo phương trình \(n_{KClO_3\left(p/ứ\right)}=\frac{2}{3}n_{O_2}=0,9mol\)

\(\rightarrow H=\frac{0,9.122,5}{122,5}.100\%=90\%\)