\(n_{Na_2O}=\dfrac{6.2}{62}=0.1\left(mol\right)\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(0.1........................0.2\)

b) dung dịch NaOH làm quỳ tím hóa xanh 

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0.2}{0.5}=0.4\left(M\right)\)

a, \(n_{Na_2O}=\dfrac{3,1}{62}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Mol:      0,05                     0,1

 ⇒ ddA (NaOH) làm quỳ tím đổi màu xanh

b, \(C_{M_{ddNaOH}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

c, \(m_{ddA}=3,1+1.500=503,1\left(g\right)\)

d, \(C\%_{ddNaOH}=\dfrac{0,2.40.100\%}{503,1}=1,59\%\)

\(a.CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

=> Hợp chất tạo thành làm quỳ tím hóa xanh.

b,c. Chưa đủ dữ kiện

a, Hiện tượng: có kết tủa trắng.

\(n_{KCl}=0,4\cdot2=0,8\left(mol\right);n_{AgNO_3}=2\cdot0,1=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:KCl+AgNO_3\rightarrow KNO_3+AgCl\downarrow\\ ....0,2....0,2.....0,2....0,2\left(mol\right)\)

Vì \(\dfrac{n_{KCl}}{1}>\dfrac{n_{AgNO_3}}{1}\) nên sau phản ứng KCl dư, tính theo AgNO₃

\(\Rightarrow m_{AgCl}=0,2\cdot143,5=28,7\left(g\right)\)

\(b,V_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=V_{KNO_3}=V_{KCl}+V_{AgNO_3}=0,4+0,1=0,5\left(l\right)\\ \Rightarrow C_{M_{KNO_3}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\)

\(n_{K_2O}=\dfrac{1,88}{94}=0,02(mol)\\ a,K_2O+H_2O\to 2KOH\\ b,n_{KOH}=0,04(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08M\\ c,n_{KOH}=0,04.50\%=0,02(mol)\\ KOH+HCl\to KCl+H_2O\\ \Rightarrow n_{HCl}=0,02(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,02.36,5}{7,3\%}=10(g)\)

a) \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\); n_HCl = 0,2.2,5 = 0,5 (mol)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\) => Mg hết, HCl dư

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

            0,2--->0,4----->0,2---->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(HCl.dư\right)}=\dfrac{0,5-0,4}{0,2}=0,5M\\C_{M\left(MgCl_2\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\end{matrix}\right.\)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(n_{HCl}=2,5.0,2=0,5\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

         1         2               1           1

        0,2      0,5            0,2         0,2

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\)

                     ⇒ Mg phản ứng hết , HCl dư

                     ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Mg

\(n_{H2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b) \(n_{MgCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

  \(n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-\left(0,2.2\right)=0,1\left(mol\right)\)

\(C_{MMgCl2}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

\(C_{MddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt