a,\(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right);n_K=\dfrac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Mol:      0,2                                   0,1

PTHH: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Mol:     0,1                               0,05

b, \(n_{H_2}=0,1+0,05=0,15\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

c,m_{dd sau pứ}=4,6+3,9+91,5-0,15.2=99,7 (g)

  \(\%m_{NaOH}=\dfrac{0,2.40.100\%}{99,7}=8,02\%\)

  \(\%m_{KOH}=\dfrac{0,1.56.100\%}{99,7}=5,62\%\)

Bài 3 : 

\(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_K=\dfrac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt : \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2|\)

             2           2               2             1

           0,2                         0,2           0,1

           \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2|\)

             2          2              2           1

           0,1                        0,1       0,05

b) \(n_{H2\left(tổng\right)}=0,1+0,05=0,15\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

c) \(n_{NaOH}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

   ⇒ \(m_{NaOH}=0,2.40=8\left(g\right)\)

  \(n_{KOH}=\dfrac{0,05.2}{1}=0,1\left(mol\right)\)

  ⇒ \(m_{KOH}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=8,5+91,5-\left(0,15.2\right)=99,7\left(g\right)\)

\(C_{NaOH}=\dfrac{8.100}{99,7}=8,02\)⁰/₀

\(C_{KOH}=\dfrac{5,6.100}{99,7}=5,62\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a) 2Na+2H2O→2NaOH+H2(1)

2K+2H2O→2KOH+H2(2)

b) nNa=\(\dfrac{4,6}{23}\)=0,2(mol)

Theo PTHH (1): nNa:nH2=2:1

⇒nH2(1)=nNa.12=0,2.12=0,1(mol)

⇒VH2(1)=0,1.22,4=2,24(l)

nK=\(\dfrac{3,9}{39}\)=0,1(mol)

Theo PTHH (2): nK:nH2=2:1

⇒nH2(2)=nK.12=0,1.12=0,05(mol)

⇒VH2(2)=0,05.22,4=1,12(l)

⇒Vh2=2,24+1,12=3,36(l)

c) Dung dịch thu được sau phản ứng làm giấy quỳ tím chuyển đổi thành màu xanh vì nó là dung dịch bazơ.

d)

Fe2O3+3H2-to>2Fe+3H2O

              0,15------0,1

n Fe2O3=0,1 mol

=>Fe2O3 dư

=>m Fe=0,1.56=5,6g

a,2Na+2H2O→2NaOH+H2

2K+2H2O→2KOH+H2

b)n_Na=4,6/23=0,2(mol)

nK=3,9/39=0,1(mol)

nH2=1/2.(0,2+0,1)=0,15(mol)

⇒VH2(đktc)=0,15.22,4=3,36(l)

c,Dung dịch sau phản ứng có KOH và NaOH đều là kiềm.

⇒Quỳ tím hoá xanh

a, \(n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: S + O₂ ----t^o----> SO₂

Mol:    0,2   0,2                 0,2

b, \(m_{SO_2}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

c, \(V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)

\(2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\)

0,6       0,3                  0,6        ( mol )

\(m_{H_2O}=0,6.18=10,8g\)

\(V_{kk}=V_{O_2}.5=\left(0,3.22,4\right).5=33,6l\)

nP = 12,4/31 = 0,4 (mol)

PTHH: 4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5

Mol: 0,4 ---> 0,5 ---> 0,2

mP2O5 = 0,2 . 142 = 28,4 (g)

VO2 = 0,5 . 22,4 = 11,2 (l)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

nKMnO4 = 0,5 . 2 = 1 (mol)

mKMnO4 = 1 . 158 = 158 (g)

giúp mình với mình cần gấp

Bài 1:

a, \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

b, Ta có: \(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{SO_2}=n_S=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{SO_2}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

c, \(n_{O_2}=n_S=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Bài 2:

a, \(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{^{t^o}}2KCl+3O_2\)

b, Bạn xem lại đề nhé, pư không tạo thành MnO₂.

Bài 3:

a, \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Cu}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2O}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

d, \(n_{CuO}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\)

Bài 1:

PTHH: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=0,3mol\\n_{Al_2O_3}=0,2mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{O_2}=0.3\cdot22.4=6,72\left(l\right)\\m_{Al_2O_3}=0,2\cdot102=20,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Bài 2 : 

\(n_{Na_2O} = \dfrac{12,4}{62} = 0,2(mol)\)

4Na + O₂ \(\xrightarrow{t^o}\) 2Na₂O

0,4......0,1.........0,2..................(mol)

Vậy  :

\(V_{O_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ m_{Na} = 0,4.23 = 9,2(gam)\)

Bài 1:

a, PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

b, Ta có: \(V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c, Ta có: \(m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4\left(g\right)\)

Bài 2:

PT: \(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

Ta có: \(n_{Na_2O}=\dfrac{12,4}{62}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=2n_{Na_2O}=0,4\left(mol\right)\\n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na_2O}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

a, Ta có: \(V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, Ta cóL \(m_{Na}=0,4.23=9,2\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

2K  +   O₂  → 2K₂O

nK₂O = \(\dfrac{18,8}{94}\)= 0,2 mol => nK_{phản ứng} = 0,2 mol , nO_{2phản ứng} = 0,1 mol

V_O2  = 0,1.22,4 = 2,24 lít . Oxi chiếm 1/5 thể tích không khí => V không khí = 2,24.5 = 11,2 lít

mK = 0,2.39 = 7,8 gam

2K  +   O₂  → 2K₂O

Nếu có 3,36 lít Oxi phản ứng với 0,2 mol kali => nO₂ = \(\dfrac{3,36}{22,4}\)= 0,15mol

Ta có tỉ lệ  \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,15}{1}\)=> Oxi dư , kali hết .

Khối lượng sp thu được vẫn tính theo kali => nK₂O = 0,2 mol

<=> mK₂O = 0,2.94 = 18,8 gam

Chúc em học tốt !!!

\(a.\)

\(n_{Na}=\dfrac{4.6}{23}=0.2\left(mol\right)\)

\(Na+\dfrac{1}{2}Cl_2\underrightarrow{t^0}NaCl\)

\(0.2........0.1........0.2\)

\(V_{Cl_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

\(m_{NaCl}=0.2\cdot58.5=11.7\left(g\right)\)

\(b.\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)\)

\(Fe+\dfrac{3}{2}Cl_2\underrightarrow{t^0}FeCl_3\)

\(0.1.......0.15.......0.1\)

\(V_{Cl_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)

\(m_{FeCl_3}=0.1\cdot162.5=16.25\left(g\right)\)

\(c.\)

\(n_{Cu}=\dfrac{6.4}{64}=0.1\left(mol\right)\)

\(Cu+Cl_2\underrightarrow{t^0}CuCl_2\)

\(0.1......0.1.....0.1\)

\(V_{Cl_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

\(m_{CuCl_2}=0.1\cdot135=13.5\left(g\right)\)

Bài 1:

a. \(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

\(2Na+Cl_2\rightarrow2NaCl\)

0,2 ...... 0,1 ..... 0,2 (mol) 

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{Cl_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\m_{NaCl}=0,2.58,5=11,7\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b. \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(2Fe+3Cl_2\rightarrow2FeCl_3\)

0,1 ...... 0,15 ...... 0,1 (mol) 

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{Cl_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\m_{FeCl_3}=0,1.162,5=16,25\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c. \(n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)

\(Cu+Cl_2\rightarrow CuCl_2\)

0,1 .... 0,1 ..... 0,1 (mol) 

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{Cl_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\m_{CuCl_2}=0,1.135=13,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

0,3                                       0,15 

\(n_{Na}=\dfrac{6,9}{23}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

0,1                                    0,05 

\(n_K=\dfrac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

Dung dịch sau p/u biến đổi quỳ tím thành màu xanh vì dd có tính bazo