`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

0,15--0,3---0,15----0,15 mol

`n_(Fe)=(8,4)/56=0,15 mol`

`->V_(H_2)=0,15.22,4=3,36l`

c) `CuO+H_2->Cu+H_2O`(to)              

             0,15---0,15 mol

`n_(CuO)=16/80=0,2 mol`

=>CuO dư

`->m_(Cu)=0,15.64=9,6g`

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:\)

\(Fe+2HCl--->FeCl_2+H_2\left(1\right)\)

\(CuO+H_2\overset{t^o}{--->}Cu+H_2O\left(2\right)\)

a. Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(lít\right)\)

b. Ta thấy: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,2}{1}\)

Vậy CuO dư.

Theo PT₍₂₎: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,15.64=9,6\left(g\right)\)

Mik làm rồi nhé

Bn vuối xuống dưới là thấy

\(n_{HCl}=0.2\cdot1=0.2\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(........0.2..............0.1\)

\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0.2\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{t^0}}Cu+H_2O\)

\(0.1.......0.1....0.1\)

\(\Rightarrow CuOdư\)

\(m_{Cu}=0.1\cdot64=6.4\left(g\right)\)

a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

nZn = 9,75 : 65 = 0,15 mol

Theo ptpư

nH2 = nZn = 0,15 mol

VH2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 lit

b) CuO + H2 →H2O + Cu

nCuO = 20 : 80 = 0,25 mol

nCuO p/ư  = nH2 = 0,15 mol

=>  Dư CuO 

nCu thu được= nH2 = 0,15 mol

mCu= 0,15 x 64 = 9,6 gam

\(n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)

\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}3Fe+4H_2O\)

\(..........0.3.....0.225\)

\(m_{Fe}=0.225\cdot56=12.6\left(g\right)\)

Lượng hơi nước sinh ra không thể khử đồng được em nhé !

a) n_Fe = \(\dfrac{8,4}{56}=0,15\) mol

Pt: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

0,15 mol-------------------> 0,15 mol

V_H2 sinh ra = 0,15 . 22,4 = 3,36 (lít)

b) n_CuO = \(\dfrac{16}{80}=0,2\) mol

Pt: CuO + H₂ --to--> Cu + H₂O

...............0,15 mol-> 0,15 mol

Xét tỉ lệ mol giữa CuO và H₂:

\(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\)

Vậy CuO dư

m_Cu thu được = 0,15 . 64 = 9,6 (g)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\\ CuO+H_2-^{t^o}\text{ }\rightarrow Cu+H_2O\\ Lậptỉlệ:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\\ \Rightarrow CuOdư\\n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ BTKL:m_{CuO}+m_{H_2}=m_{cr}+m_{H_2O}\\ \Leftrightarrow16+0,1.2=m_{cr}+0,1.18\\ \Rightarrow m_{cr}=14,4\left(g\right)\)

nFe = 16,8/56 = 0,3 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Mol: 0,3 ---> 0,6 ---> 0,3 ---> 0,3

VH2 = 0,3 . 24,79 = 7,437 (l)

mHCl = 0,6 . 36,5 = 21,9 (g)

PTHH: CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

Mol: 0,3 <--- 0,3 ---> 0,3

mCu = 0,3 . 64 = 19,2 (g)

mFe = 16,8: 56 =0,3(mol) 
pthh : Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 (1)
         0,3 ->0,6-----------------> 0,3 (mol) 
=> VH2 (đkc) = 0,3 . 24,79 ( l) 
=> mHCl = 0,6 . 35,5 = 21,9 (g) 
pthh : CuO + H2 -t--> Cu+ H2O
           0,3<-----0,3 (mol) 
=>mCu = 0,3 . 64 = 19,2 (g)

 

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

0,3    0,6          0,3          0,3

\(V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,67l\)

\(m_{HCl}=0,6\cdot36,5=21,9g\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

0,3       0,3       0,3

\(m_{Cu}=0,3\cdot64=19,2g\)