n₁ là số mol hỗn hợp khí ban đầu, n₂ là số mol hỗn hợp khí sau phản ứng.

Đáp án C

\(n_{CO}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3CO\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe+3CO_2\)

\(n_{CO\left(dư\right)}=x\left(mol\right),n_{CO_2}=y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+y=0.3\left(1\right)\)

\(\overline{M}=18\cdot2=36\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Rightarrow28x+44y=36\cdot0.3=10.8\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):x=y=0.15\)

\(m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0.15}{3}\cdot160=8\left(g\right)\)

Gọi $n_{O_2} = 1(mol) \to n_{N_2} = 3(mol)$
Ta có : 

$M_Y = \dfrac{32.1 + 28.3}{1 + 3} = 29(g/mol)$
Vì $M_{CO} = M_{C_2H_4} = 28$ nên $M_Z = 28$

Ta có :

$d_{Y/Z} = \dfrac{29}{28} = 1,036$

đề không có tỉ lệ mol của khí trong hh Z à bạn ;-;
 

Đáp án C

Hướng dẫn Ta có : M - X =  4. 3,75 = 15

C 2 H 4 28 13 \ / 15 / \ H 2 2 13

→ n C 2 H 4 n H 2 = 1 1

Vậy hiệu suất tính theo anken hoặc H₂ củng được

Giả sử:   n_X  = 1mol  →   m_X = 15. 1 = 15 g = m_Y

Mà M - Y  = 5. 4 = 20 → n_Y  = 15/20 = 0,75 mol → n_{H2 pư} = 1 – 0,75 = 0,25 mol

→ H =  0 , 25 0 , 5 .100% = 50%

Đáp án C

Hướng dẫn  

Ta có : M - X =  4. 3,75 = 15

C 2 H 4 28 13 \ / 15 / \ H 2 2 13

→   n C 2 H n H 2 = 1 1

Vậy hiệu suất tính theo anken hoặc H₂ củng được

Giả sử: n_X  = 1mol à m_X = 15. 1 = 15 g = m_Y

Mà  M - Y = 5. 4 = 20 à n_Y = 15/20 = 0,75 mol à n_{H2 pư}= 1 – 0,75 = 0,25 mol

à H =  0 , 25 0 , 5 .100% = 50%