Gọi \(n_{Al}=x\left(mol\right)\\ n_{Mg}=y\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

\(n_{AlCl_3}=n_{Al}=x\left(mol\right)\\ n_{MgCl_2}=n_{Mg}=y\left(mol\right)\)

Ta có \(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=7,8\\133,5x+95y=36,2\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=n_{Al}+n_{Mg}=0,2+0,1=0,3\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(ĐKTC\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

Chọn B.

Đáp án D

Định hướng tư duy giải

Ta có

Đáp án D

Định hướng tư duy giải

Chọn đáp án D

Ta có:

Đáp án D

Nhận thấy ở hai thí nghiệm có lượng kim loại tham gia phản ứng như nhau, lượng HCl sử dụng lớn hơn lượng HCl sử dụng ở thí nghiệm 1 nhưng lượng H2 ở hai thí nghiệm thu được như nhau.

Do đó ở thí nghiệm 2 HCl phản ứng dư, thí nghiệm 1 có HCl phản ứng đủ hoặc dư.

Có

Quan sát 4 đáp án nhận thấy chỉ có giá trị 0,3 là phù hợp.

Ta có: \(m_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd\left(sau.pư\right)}=m_{hh}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=309,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow a=309,6-300=9,6\left(g\right)\)

đề ko cho nồng độ phần trăm của dd H₂SO₄ à

Đáp án B

Đặt n_N2O = n_H2 = a (mol)

n_NH4+ = b (mol)

=> n_H+ = 10n_N2O + 2n_H2 + 10 n_NH4+ = 12a + 10b

=> n_Na+ = 12a + 10b + 0,06 ; n_SO42- = 12a + 10b

n_Mg = n_Mg(OH)2 = 0,24 (mol)

Bảo toàn electron: 2n_Mg + 3n_Al = 8n_N2O + 2n_H2 + 8n_NH4+

=> n_Al = (10a + 8b – 0,48)/3

BTNT N => 3n_Al(NO3)3 + n_NaNO3 = 2n _N2O + n_NH4+

=> n_Al(NO3)3 = (2a + b – 0,06)/3

BTNT Al => n_{Al3+ trong X} = n_Al + n_Al(NO3) = 4a + 3b – 0,18

Khối lượng muối trong X( Na⁺ ; Al³⁺; Mg²⁺; NH₄⁺ ; SO₄^2- ):

23( 12a + 10b + 0,06) + 27 ( 4a + 3b – 0,18) + 0,24.24 + 18b + 96 ( 12a + 10b) = 115, 28 (1)

n_NaOH = 4n_Al3+  + 2n_Mg2+ + n_NH4+

=> 0,92 = 4 ( 4a + 3b – 0,18 ) + 2.024 + b (2)

Từ (1) và (2) => a = b = 0,04 (mol)

=> n_T = 2a = 0,08 (mol)

=> V= 1,792 (lít)

Chọn đáp án A

Các PTHH :

Mg +  H 2 SO 4  → Mg SO 4  + H 2  (1)

2Al + 3 H 2 SO 4  →  Al 2 SO 4 3  + 3 H 2  (2)