Bài 1 mk ko chắc lắm nha b.B nào biết chắc đáp án đúng thì chỉ mk nha.

có hợp chất nhôm sunfua nữa hả bn?

ta có: n_Al=5,4:27=0,2 mol

n_S=6,4:32=0,2 mol

PTHH:                2Al             +               3S          \(\rightarrow\)             Al₂S₃

 ban đầu:            0,2                               0,2                                           (mol)

phản ứng:          0,2                          \(\leftarrow\)  0,2                                           (mol)

sau PƯ:                0                                 0                              \(\frac{1}{15}\)           (mol)

vậy sau phản ứng Al dư, S hết ( nhưng do cùng số mol nên Al hết)

m_AL2S3= \(\frac{1}{15}.150=10\left(g\right)\)

\(n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{16}{32}=0,5mol\)

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

0,2  0,5    0,2

Sau phản ứng oxi còn dư và dư \(0,5-0,2=0,3mol\)

Oxit axit được tạo thành là \(SO_2\) và có khối lượng:

\(m_{SO_2}=0,2\cdot64=12,8g\)

\(n_{Al_2S_3}=\dfrac{25.5}{150}=0.17\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{10.8}{27}=0.4\left(mol\right)\)

\(2Al+3S\underrightarrow{^{t^0}}Al_2S_3\)

\(0.34...........0.17\)

\(H\%=\dfrac{0.34}{0.4}\cdot100\%=85\%\)

n Al2S3 = 25,5/150=0,17(mol)

$2Al + 3S \xrightarrow{t^o} Al_2S_3$

n Al = 2n Al2S3 = 0,34(mol)
H = 0,34.27/10,8   .100% = 85%

PTHH: Fe + S ===> FeS

n_S = 8 / 32 = 0,25 mol

n_Fe = 28 / 56 = 0,5 mol

Lập tỉ lệ số mol theo phương trình => S hết, Fe dư

=> n_FeS = n_S = 0,25 mol

=> m_FeS = 0,25 x 88 = 22 gam

n_Fe(dư) = 0,5 - 0,25 = 0,25 mol

=> m_Fe(dư) = 0,25 x 56 = 14 gam

a. PTHH: 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

b. Ta có: \(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{58,5}{78}=0,75\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

Ta thấy: \(\dfrac{0,75}{2}>\dfrac{0,5}{3}\)

Vậy \(Al\left(OH\right)_3\) dư.

\(m_{dư}=0,75.78-98.0,5=9,5\left(g\right)\)

c. Theo PT: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}.n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{3}.0,5=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\)

=> \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{6}.342=57\left(g\right)\)

a, \(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{58,5}{78}=0,75\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Mol:        \(\dfrac{1}{3}\)               0,5               \(\dfrac{1}{6}\)

b, Ta có: \(\dfrac{0,75}{2}>\dfrac{0,5}{3}\) ⇒ Al(OH)₃ dư, H₂SO₄ hết

⇒ \(m_{Al\left(OH\right)_3}=\left(0,75-\dfrac{1}{3}\right).78=32,5\left(g\right)\)

c, \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{6}.342=57\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{58,5}{78}=0,75\left(mol\right)\)

a. PTHH: 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

b. Không có chất dư (hoặc có thể bn cho sai 49(g) dung dịch là 49(g) H₂SO₄)

c. Theo PT: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{1}{2}.0,75=0,375\left(mol\right)\)

=> \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,375.342=128,25\left(g\right)\)

a, PTHH: S + O2 -> (t°) SO2

b, nS = 6,4/32 = 0,2 (mol)

nO2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

LTL: 0,2 < 0,3 => O2 dư

nO2 (pư) = nSO2 = nS = 0,2 (mol)

mO2 (dư) = (0,3 - 0,2) . 32 = 3,2 (g)

c, mSO2 = 64 . 0,2 = 12,8 (g)

a, \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

\(nS=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)

\(nO_2=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)  => oxi dư 

\(nO_{2\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\)

\(mO_{2\left(dư\right)}=0,1.32=3,2\left(g\right)\)

\(nSO_2=nS=0,2\left(mol\right)\)

\(mSO_2=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

S+O₂--t-->SO₂
nO₂=6,72:22,4=0,3(mol)
nS=6,4: 32=0,2(mol) 
Lập Tỉ Lệ : 0,2 < 0,4  
=> O2 dư
theo pt , n S = nSO2 = 0,2 (mol)
=> mSO2 = n.M= 0,2. (32+16.2)=12,8 (g)
 

1.

n_Al=\(\dfrac{5,4}{27}\)=0,2 mol

m_HCl=\(\dfrac{175.14,6}{100}\)=25,55g

n_HCl=\(\dfrac{25,55}{36,5}\)=0,7

                     2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

n trước pứ    0,2     0,7  

n pứ              0,2 →0,6  →    0,2  →  0,3  mol

n sau pứ       hết   dư 0,1

Sau pứ HCl dư.

m_HCl (dư)= 36,5.0,1=3,65g

m_{các chất sau pư}= 5,4 +175 - 0,3.2= 179,8g

m_AlCl3= 133,5.0,2=26,7g

C%_ddHCl (dư)= \(\dfrac{3,65.100}{179,8}=2,03%\)%

C%_ddAlCl3 = \(\dfrac{26,7.100}{179,8}\)= 14,85%

2.

           200ml= 0,2l

m_Mg= \(\dfrac{4,2}{24}=0,175mol\)

    Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

0,175→ 0,35 → 0,175→0,175 mol

a) V_H2= 0,175.22,4=3,92l.

b)C%_dHCl= \(\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\)M