PTHH: 2Al + 6HCl ===> 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

0,4 1,2 0,6 (mol)

Al₂O₃ + 6HCl ===> 2AlCl₃ + 3H₂O (2)

0,1 0,6 (mol)

a/ 13,44 lít khí chính là sản phẩm của Al tác dụng với HCl

n_H2 = 13,44 / 22,4 = 0,6 mol

Lập các sô mol trên phương trình, ta có

m_Al = 0,4 x 27 = 10,8 gam

m_Al2O3 = 21 - 10,8 = 10,2

=> Tính %m ( bạn tự tính nha)

b/ n_Al2O3 = 10,2 / 102 = 0,1 mol

=> n_HCl (2) = 0,1 x 6 = 0,6 mol

Lại có : n_HCl (1) = 1,2 mol

=> Tổng số mol HCl = 0,6 + 1,2 = 1,8 mol

=> m_HCl = 1,8 x 36,5 = 65,7 gam

=> m_{dung dịch HCl 36%} = \(\frac{65,7.100}{36}\) = 182,5 gam

=> V_HCl = 182,5 / 1,18 = 154,66 ml

b) Từ phần a \(\Rightarrow n_{HCl}\)=1,8(mol)\(\Rightarrow m_{HCl}\)=1,8.(1+35,5)=65,7(g)
\(\Rightarrow C\%=\frac{m_{HCl}}{m_{ddHCl}}.100\%=36\%\)
\(\Leftrightarrow m_{ddHCl}=182,5g\)
Mà :\(m=D.V\Rightarrow V_{ddHCl}=\frac{182,5}{1,18}\approx154,66ml\)

Đáp án A

Ta có sơ đồ phản ứng:

 Phần 1:      

     2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

 Phần 2:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑        (1)

0,05         →           0,075

Fe + 2HCl →  FeCl₂ + H₂↑  (2)

Ta có phương trình phản ứng:

Khối lượng các chất trong 1 phần hỗn hợp B là 19,82/2 = 9,91 g

Ta có: 

=> Oxit sắt cần tìm là Fe₂O₃

Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là a và b

Ta có 1,5a + b = 0,25

1,5a = 0,15

=> a = 0,1 và b = 0,1

=> %Al = 32,53%

%Fe= 67,47%

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}.0,15=0,1\left(mol\right)\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{7,8}.100\approx34,615\%\\ \Rightarrow\%m_{Al_2O_3}\approx65,385\%\\ Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{7,8-2,7}{102}=0,05\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(t\text{ổ}ng\right)}=0,05.6+0,1.3=0,6\left(mol\right)\\ V_{\text{dd}HCl}=\dfrac{0,6}{3}=0,2\left(l\right)\)

\(a,n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,1\cdot27=2,7\left(g\right)\\ \Rightarrow\%_{Al}=\dfrac{2,7}{7,8}\cdot100\%\approx34,62\%\\ \Rightarrow\%_{Al_2O_3}\approx65,38\%\\ b,n_{Al_2O_3}=\dfrac{7,8-2,7}{102}=0,05\left(mol\right)\\ PTHH:Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\\ \Rightarrow n_{HCl}=2n_{H_2}+6n_{Al_2O_3}=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,6}{3}=0,2\left(l\right)\)

Chỉ có al phản ứng với HCl sinh khí H2 

2Al+6HCl-->2AlCl3 +3 H2

 0.1   0                                0.15

Al2O3+6HCl-->2AlCl3 +3 H2

0.05      0.3

nh2 = 3.36/22.4=0.15

nal=0.1 --> mal=27.0.1=2.7g 

mal2o3=7.8-2.7=5.1g -> nal2o3=5.1/102=0.05

%mal2o3=5.1.100/7.8=65.385%

%mal=100-65.385=34.615%

Tổng mol HCl trong 2 pư là 

           0.3+0.3=0.6 mol

V=0.6/3=0.2l

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

\(2A1+2NAOH+2H_2O-2NaA10_2+H_2O\)

\(AI_2O_3=2NaOH+2NaOHA10_2+H_2O\)

\(n_{AI}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,6=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{AI}=27.0,4=10,8\left(gam\right);mAI_2O_3=31,2-10,8=20,4\left(gam\right)\)

Biết làm mỗi câu A

 Chỉ Có Al tác dụng với HCl sp tạo ra khí H₂

\(n_{H_2}=\dfrac{13.44}{22.4}=0.6\left(mol\right)\)
PTHH:
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
   0.4           \(\leftarrow\)                           0.6  (mol)

\(Al_2O_3+HCl\rightarrow AlCl_3+H_2O\)

n_Al=\(\dfrac{0.6\cdot2}{3}=0.4\left(mol\right)\)

m_Al=0.4*27=10.8(g)

=)) \(m_{Al_2O_3}=31.2-10.8=20.4\left(g\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{10.8}{31.2}\cdot100=34.62\%\\\%Al_2O_3=\dfrac{20.4}{31.2}\cdot100=65.38\%\end{matrix}\right.\)