cho 1.9 muối cacbonat và hidrocacbonat của một KL kiềm tác dụng hết với HCl dư tạo 0.448 lít khí. tìm tên KL
p/s: mọi người giúp em gấp
Cho 13,7 gam hỗn hợp hai muối cacbonat và hidrocacbonat của kim loại kiềm M phản ứng với dụng dịch HCL dư, thứ được 3,36 lít khí (đktc) và dùng dịch m gam muối clorua. Giá trị m là:
A.12,05
B. 15,35
C. 19,025
D. 24,35
\(n_{CO_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=2n_{CO_2}=0.15\cdot2=0.3\left(mol\right)\)
\(n_{H_2O}=n_{CO_2}=0.15\left(mol\right)\)
\(BTKL:\)
\(m_{hh}+m_{HCl}=m_M+m_{CO_2}+m_{H_2O}\)
\(\Rightarrow m_M=13.7+0.3\cdot36.5-0.15\cdot44-0.15\cdot18=15.35\left(g\right)\)
Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí ở đktc. M là:
A. Na
B. K
C. Rb
D. Li
Đáp án A
(Trong hỗn hợp cần có 1 muối có khối lượng mol lớn hơn và 1 muối có khối lượng mol < 95)
Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl dư, sinh ra 0,448 lít khí (đktc). Kim loại M là
A. Li
B. K
C. Rb
D. Na
Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí (ở đktc). Kim loại M là
A. Li
B. Rb
C. Na
D. K
Chọn C.
Chọn D. Gọi CTPT : M2CO3; MHCO3
nCO2= nhh= 0,02 mol
→ M = 1,9/0,02 = 95 g
→ 17,5 < MM < 34 → M là Na.
Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí (ở đktc). Kim loại M là:
A. K
B. Rb
C. Na
D. Li
Cho 30 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh ra 5,6 lít khí ở (đktc). Xác định kim loại M.
Đặt công thức muối cacbonat là M2CO3 có số mol x , muối hiđrocacbonat là MHCO3 có số mol y mol
M2CO3+ 2HCl → 2MCl + CO2+ H2O
x x mol
MHCO3+ HCl→ MCl + CO2+ H2O
y y mol
Ta có: \(n_{CO_2}=x+y=0,25\left(mol\right)=n_{hh2muối}\)
=> \(\overline{M_{hh}}=\dfrac{30}{0,25}=120\left(g/mol\right)\)
Ta có: M+61< 120< 2M + 60
=> 30<M<59
=> Chỉ có Kali thỏa mãn
Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hi đrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl dư sinh ra 0,448 lít khí (ở đktc). Kim loại M là:
A. Na
B. Li
C. K
D. Rb
Đáp án A
Đặt công thức muối cacbonat là M2CO3 có số mol x , muối hiđrocacbonat là MHCO3 có số mol y mol
M2CO3+ 2HCl → 2MCl + CO2+ H2O
x x mol
MHCO3+ HCl→ MCl + CO2+ H2O
y y mol
Ta có
n C O 2 = x+y= 0,448/22,4 = 0,02 mol = nhỗn hợp 2 muối
→ M h h ¯ = m h h n h h = 1 , 9 0 , 02 = 95
→ M+61< 95< 2M + 60 → 17,5<M<34 → Chỉ có Na thỏa mãn
Cho mình hỏi tại sao các muối cacbonat lại tác dụng được với dung dịch kiềm còn muối hidrocacbonat lại tác dụng được ạ ?
Cảm mơn mọi người trước ạ !
vì nó có tính chất lưỡng tính chứ em
NaHCO3+NaOH->Na2CO3+H2O
Cho 20,6 gam hỗn hợp muối cacbonat của một kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí thoát ra (đktc). Cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
A. 18,4
B. 18,9
C. 22,8
D. 28,8
Đáp án C
nCO2=0.2 nên nHCl=0.4
=> m muối=20.6+0.4*36.5-0.2*44-0.2*18=22.8