\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,1.0,1}{0,1+0,3}=0,025M\)

\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,1.0,1+0,2.0,3}{0,1+0,3}=0,175M\)

\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0,2.0,3}{0,1+0,3}=0,15M\)

Mg + 2HCl → M g C l 2  + H 2

1        2      (mol)

0,005      0,01     mol

Số mol HCl còn lại sau phản ứng: 0,02 - 0,01 = 0,01 (mol).

Từ đó, số mol HCl trong 1000 ml là 0,1 mol, nghĩa là sau phản ứng

[HCl] = 0,1M = 1. 10 - 11 . 10 - 1 M.

Vậy pH = 1.

bài 2 n_CO2=\(\frac{4,48}{22,4}\)= ( chắc đề bạn ghi thiếu ) 
pt: CaCO₃ +    2HCl   -->  CaCl₂   +  H₂O + CO₂ 
       0,2mol    0,2mol       0,2mol                 0,2mol
a, ta có : n_CaCO3=n_CO2=0,2 mol
=> m_CaCO3=0,2.100=20(g)
b,n_HCl=2n_CO2=0,4 mol
=>m_HCl=0.4.36,5=14,6(g)
=> m_ddHCl=\(\frac{14,6.100}{3,65}\)=400(g)
c,n_CaCl2=n_CO2=0,2mol
=> m_CaCl2=0,2.111=22.2(g) 
=> m_CO2(thoát ra ) =0,2.44=8.8(g)
=>mddSPU=400+40-8,8=431.2g
=>C%_CaCl2= \(\frac{22,2}{431,2}.100\)
               =5,14%
d,pt :Ba(OH)₂ +CO₂ --> BaCO₃(chat k tan trong H₂O)+ H₂O 
                          0,2mol    0,2mol
m_Ba(OH)2=0,2.171=34,2g 
het.....:v
 

1,

a, \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

b, \(n_{CO_2}=\frac{V}{22.4}=\frac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

    \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=V\times C_M=0.4\times1=0.4\left(mol\right)\)

 Ta có tỉ lệ \(n_{CO_2}< n_{Ca\left(OH\right)_2}\) nên ta tính theo số mol của CO₂

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

0.15       0.15               0.15         0.15    (mol)

Khối lượng Ca(OH)₂ dư là \(m_{Ca\left(OH\right)_2du}=n_{du}\times M=\left(0.4-0.15\right)\times74=18.5\left(g\right)\)

c, \(C_{MCaCO_3}=\frac{n}{V}=\frac{0.15}{0.4}=\frac{3}{8}\left(M\right)\)

   \(C_{MCa\left(OH\right)_2du}=\frac{n}{V}=\frac{0.4-0.15}{0.4}=\frac{5}{8}\left(M\right)\)

bài 2 . ở đktc hả bạn 
 

Trong dd ban đầu: 
K+_____a mol 
Mg2+___b mol 
Na+____c mol 
Cl-_____a + 2b + c mol 

mhhbđ = 74.5a + 95b + 58.5c = 24.625 g______(1) 

nAgNO3 = 0.3*1.5 = 0.45 mol 

Cho Mg vào A có phản ứng (theo gt) nên Ag(+) còn dư, Cl(-) hết. Rắn C gồm Ag và có thể cả Mg còn dư nữa. Thật vậy, khi cho rắn C vào HCl loãng thì khối lượng rắn bị giảm đi, chính do Mg pư, Ag thì không. Vậy mrắn C giảm = mMg chưa pư với A = 1.92 g. 
=> nMg dư = 1.92/24 = 0.08 mol 
=> nMg pư với A = 2.4/24 - 0.08 = 0.02 mol________(*) 
Khi cho Mg vào A có pư: 
Mg + 2Ag(+) ---> 2Ag(r) + Mg(2+) 
0.02__0.04 
=> nAg(+) pư với dd ban đầu = 0.45 - 0.04 = 0.41 mol 
Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl(r) 
0.41___0.41 

Có: nCl(-) = a + 2b + c = 0.41_____________(2) 

Trong các cation trên, Mg(2+) và Ag(+) có pư với OH(-), tuy nhiên trong D chỉ có Mg(2+) nên kết tủa là Mg(OH)2: 
Mg(2+) + 2OH(-) ---> Mg(OH)2 
Khi nung: 
Mg(OH)2 ---> MgO + H2O 

Ta có: nMg(2+)trongD = nMgO = 4/40 = 0.1 mol 
Trong đó 0.02 mol Mg(2+) được thêm vào bằng cách cho kim loại Mg vào (theo (*)), vậy còn lại 0.08 mol Mg(2+) là thêm từ đầu, ta có: 
b = 0.08 mol_________________________(3) 

(1), (2), (3) => a = 0.15, b = 0.08, c = 0.1 

mKCl = 74.5*0.15 = 11.175 g 
mMgCl2 = 95*0.08 = 7.6 g 
mNaCl = 58.5*0.1 = 5.85 g