\(n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\\ n_{Fe}=\dfrac{21}{56}=0,375\left(mol\right)\\ n_{Mg}=\dfrac{21}{24}=0,875\left(mol\right)\)

Xét đĩa cân A:

PTHH: Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

LTL: \(0,875>\dfrac{1}{2}\) => Mg còn dư

Theo pthh: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2},1=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_A=21+36,5-0,5.2=56,5\left(g\right)\)

Xét đĩa cân B:

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

LTL: \(0,375< \dfrac{1}{2}\) => HCl dư

Theo pthh: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,375\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_B=21+36,5-0,375.2=56,75\left(g\right)\)

So sánh: m_A < m_B

=> m_{thêm vào đĩa cân A} = 56,75 - 56,5 = 0,25 (g)

de

Khi cho đá vôi và Zn vào dd HCl có các phản ứng sau xảy ra:

2HCl + CaCO3 ---> CaCl2 + H2O + CO2

2HCl + Zn ---> ZnCl2 + H2

Số mol HCl ban đầu = 10.200/100.36,5 = 0,548 mol.

Khối lượng 9g là khối lượng hụt đi do CO2 và H2 bay ra.

Gọi x, y tương ứng là số mol của CaCl2 và ZnCl2. Ta có: x + y = nHCl/2 = 0,274 và 44x + 2y = 9

Giải hệ thu được x = 0,2; y = 0,074.

Nhưng mak còn lại 1 ít Zn mak

Vs lại tại sao x+y= _l\(\frac{n_{HCL}}{2}\)

Dự đoán: Kim của cân nghiêng về phía quả cân

Giải thích: Vì do có sự thất thoát CO₂ bay ra ngoài nên khối lượng bên đĩa cân A bị giảm đi nhỏ hơn so với đĩa cân B

`Na_2CO_3 + 2HCl -> 2NaCl +CO_2 + H_2O`

nMg=12/24=0,5(mol)

nZn=12/65=0,2

               H2SO4+Mg→MgSO4+H2

trc pư         0,4       0,5                             (mol)

pư               0,4        0,4                    0,4      (mol)  

sau pư          0          0,1                     0,4     (mol)

mH2=0,4*2=0,8(g)

klg chênh lệch =12-0,8=11,2(g)

               Zn+H2SO4➞ZnSO4+H2

 trc pư      0,2      0,4                             (mol)

pư            0,2      0,2                   0,2     (mol)

sau pư        0        0,2                    0,2   (mol)

mH2=0,2*2=0,4 (g)

klg chênh lệch:12-0,4=11,6(g)

vì 11,2<11,6➜sau khi pư hết đĩa nghiêng về bên cân bỏ Zn

Chọn B. Vì khi cho đá vôi vào dung dịch axit clohiric có phản ứng sinh ra khí cacbon dioxit thoát ra ngoài làm cho khối lượng sẽ giảm đi.

Giả sử ban đầu m_{cốc A} = m_{cốc B} = m (g)

- Xét cốc A:

\(n_{Na}=\dfrac{1,15}{23}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2HCl --> 2NaCl + H₂

           0,05-------------------->0,025

=> m_{cốc A (sau pư)} = m + 1,15 - 0,025.2 = m + 1,1 (g)

- Xét cốc B

Gọi số mol Mg thêm vào là a (mol)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

              a---------------------->a

=> m_{cốc B (sau pư)} = m + 24a - 2a = m + 22a (g)

Do m_{cốc A (sau pư)} = m_{cốc B (sau pư)}

=> m + 1,1 = m + 22a

=> a = 0,05 (mol)

=> m_Mg = 0,05.24 = 1,2 (g)

Thí nghiệm 1 : n Na = 1,15/23 = 0,05(mol)

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

Theo PTHH : n H2 = 1/2 n Na = 0,025(mol)

=> m tăng = m Na - m H2 = 1,15 - 0,025.2 = 1,1(gam)

Thí nghiệm 2 :

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

n H2 = n Mg = a(mol)

=> m tăng = 24a -2a = 22a

Vì hai cân ở vị trí cân bằng <=> 22a = 1,1 <=> a= 0,05

Suy ra : m Mg = 0,05.24 = 1,2(gam)