Đáp án : C

Fe được hòa tan hoàn toàn bởi dd HNO₃ thu được dd X, khi thêm HCl vào X có khí NO thoát ra → trong X có ion Fe²⁺ → HNO₃ đã phản ứng hết 

n_(NO) = 1,12/22,4 = 0,05 mol 

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 4H₂O 

0,05    -> 0,2              ->       0,05 

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂ 

x       ->                      3x 

Theo ĐL bảo toàn nguyên tố, số mol NO₃^- có trong muối: 

n_{(NO3- trong muối)} = n_(HNO3) - n_(NO) = 0,15 mol 

n_(NaOH) = 0,115.2 = 0,23 mol 

Sau khi NaOH pư hoàn toàn với các chất trong dd Y, dung dịch thu được có: 

n_(Na+) = n_(NaOH) = 0,23 mol; n_(Cl-) = n_(HCl) = 0,1 mol  → n_(NO3-) = n_(Na+) - n_(Cl-) = 0,23 - 0,1 = 0,13 mol  → Số mol NO₃- bị Fe²⁺ khử: 0,15 - 0,13 = 0,02 mol 

NO₃^- + 3Fe²⁺ + 4H⁺ → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O 

0,02   -> 0,06  -> 0,08 

NO₃^- và H⁺ đều dư (H⁺ dư 0,02mol) → Fe²⁺ đã phản ứng hết

→ 3x = 0,06 → x = 0,02 mol 

Tổng số mol Fe: n_(Fe) = 0,05 + x = 0,07 mol 

Khối lượng Fe đã sử dụng: m_(Fe) = 0,07.56 = 3,92g

Đáp án D

► Xử lý dữ kiện 200 ml dung dịch Y: n_H⁺ = 0,2 × (0,2 + 0,15 × 2) = 0,1 mol.

pH = 13 ⇒ OH^– dư ⇒ [OH^–] = 10^{13 – 14} = 0,1M ⇒ n_OH^– dư = 0,4 × 0,1 = 0,04 mol.

||⇒ n_OH^–/Y = 0,04 + 0,1 = 0,14 mol ⇒ 400 ml dung dịch Y chứa 0,28 mol OH^–.

► Dễ thấy n_OH^– = 2n_H2 + 2n_O/oxit ⇒ n_O/oxit = (0,28 – 2 × 0,07) ÷ 2 = 0,07 mol.

||⇒ m = 0,07 × 16 ÷ 0,0875 = 12,8(g)

Tham khảo: https://hoidap247.com/cau-hoi/41729

nH2 = \(\frac{4,48}{22,4}\)= 0,2 mol

PTHH:
Fe + 2HCl\(\rightarrow\) FeCl2 + H2

FeO + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2O

\(\rightarrow\) nFe = nH2 = 0,2

\(\rightarrow\)mFe = 0,2.56=11,2 g \(\rightarrow\)mFeO = 18,3 -11,2 = 7,2 g

\(\rightarrow\) nFeO =\(\frac{7,2}{72}\) = 0,1 mol

nHCl = 2 (nFe+nFeO) = 0,6 mol

\(\Rightarrow\) mHCl = 36,5 .0,6 = 21,9

\(\Rightarrow\) C%HCl = \(\frac{21,9}{200}.100\%\) = 43,8%

Bảo toàn khối lượng :

mddsaupứ = mFe + mFeO + mddHCl - mH2

= 18,4 + 200 - 0,4 = 218 g

nFeCl2 = nFe + nFeO = 0,3 mol

mFeCl2 = 127. 0,3 = 38,1 g

C%FeCl2 = \(\frac{38,1}{218}.100\%\) = 17,48%

sai

Bài 1:

\(n_{NaOH}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\\ n_{AlCl_3}=0,25x\left(mol\right)\\ 3NaOH+AlCl_3\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaCl\left(1\right)\\ Al\left(OH\right)_3+NaOH\left(dư\right)\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\left(2\right)\\ n_{Al\left(OH\right)_3\left(còn\right)}=\dfrac{7,8}{78}=0,1\left(mol\right)\\Đặt:n_{NaOH\left(1\right)}=a\left(mol\right);n_{NaOH\left(2\right)}=b\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,5\\b-\dfrac{1}{3}a=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,2\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow n_{AlCl_3}=\dfrac{0,3}{3}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow x=C_{MddAlCl_3}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4\left(M\right)\)

Bài 2:

\(n_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{133,5}=0,2\left(mol\right)\\ 3NaOH+AlCl_3\rightarrow3NaCl+Al\left(OH\right)_3\downarrow\left(1\right)\\ Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\left(2\right)\\ n_{Al\left(OH\right)_3\left(còn\right)}=\dfrac{11,7}{117}=0,1\left(mol\right)\\ Đặt:n_{NaOH\left(1\right)}=a\left(mol\right);n_{NaOH\left(2\right)}=b\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{1}{3}a=0,2\\\dfrac{1}{3}a-b=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,6\\b=0,1\end{matrix}\right.\Rightarrow V=V_{ddNaOH}=\dfrac{0,6+0,1}{1}=0,7\left(l\right)\)

Bài 1:

400ml dd E chứa \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:0,4x\left(mol\right)\\Al_2\left(SO_4\right)_3:0,4y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét TN2:

\(n_{BaSO_4}=\dfrac{33,552}{233}=0,144\left(mol\right)\)

=> \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,144}{3}=0,048\left(mol\right)\)

=> y = 0,12

Xét TN1:

\(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{8,424}{78}=0,108\left(mol\right)\)

n_NaOH = 0,612.1 = 0,612 (mol)

Do \(3.n_{Al\left(OH\right)_3}< n_{NaOH}\) => Kết tủa bị hòa tan 1 phần

PTHH: Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH --> 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃

          0,048------>0,288------------------->0,096

            AlCl₃ + 3NaOH --> 3NaCl + Al(OH)₃

           0,4x--->1,2x------------------>0,4x

           Al(OH)₃ + NaOH --> NaAlO₂ + 2H₂O

     (0,324-1,2x)<-(0,324-1,2x)

=> 0,096 + 0,4x - (0,324-1,2x) = 0,108

=> x = 0,21 

=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,21}{0,12}=\dfrac{7}{4}\)

Bài 3:

\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{200.1,71\%}{342}=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{0,78}{78}=0,01\left(mol\right)\)

- Nếu kết tủa không bị hòa tan:
PTHH: 6NaOH + Al₂(SO₄)₃ --> 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃

             0,03<-------------------------------0,01

=> \(C_M=\dfrac{0,03}{0,2}=0,15M\)

- Nếu kết tủa bị hòa tan 1 phần

PTHH: 6NaOH + Al₂(SO₄)₃ --> 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃

             0,06<---0,01-------------------------->0,02

             Al(OH)₃ + NaOH --> NaAlO₂ + 2H₂O

            0,01---->0,01

=> \(C_M=\dfrac{0,06+0,01}{0,2}=0,35M\)

(NH4)2CO3 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + 2 NH3 + 2 H2O

nBa(OH)2= 34,2/171=0,2(mol)

n(NH4)2CO3=0,1(mol)

Ta có: 0,2/1 > 0,1/1

=> Ba(OH)2 dư, (NH4)2CO3 hết => Tính theo n(NH4)2CO3

=> nBaCO3=n(NH4)2CO3= 0,1(mol)

=>m(kết tủa)= mBaCO3=0,1. 197=19,7(g) => m=19,7(g)

nCO2= 2. n(NH4)2CO3=2.0,1=0,2(mol)

=>V(CO2,đktc)= 0,2.22,4=4,48(l) => V=4,48(l)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{34,2}{171}=0,2\left(mol\right)\)

(NH4)2CO3 + Ba(OH)2→ BaCO3↓ + 2NH3+ 2H2O

 0,1 mol        0,2 mol        0,1 mol        0,2 mol

mBaCO3= 0,1.197= 19,7 gam

\(V_{NH_3}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)