gọi CTC của oxit là R2O3, đặt số mol R2O3 là 0.1(mol)

R2O3+6HCl-->2RCl3+3H2O

0.1           0.6        0.2       0.3           (mol)

C%ddHCl= 0.6x36.5x100/mdd=18.25

==>mddHCl=120(g)

C%ddspu=0.2x(R+35.5x3)x100/[0.1x(2R+48)+120]=23.897

==> R=56 : Fe

Đặt công thức của oxit KL là RO

RO + 2HCl → RCl2 + H2O

Ta có m HCl = (30 .7,3) : 100 = 2,19 g

=> n HCl = 2,19 : 36,5 = 0,06 mol

Từ pt => n RO = nHCl/2 = 0,03

=> 2,4 : (R+16) = 0,03

=> 64 = R

=> R là Cu

=> CT oxit là CuO

Gọi kim loại có hoá trị 3 là M => CTHH: M₂O₃

PTHH: M₂O₃ + 6HCl → 2MCl₃ + 3H₂O

Khối lượng của HCl là: 250 . 4,38% = 10,95 gam

Số mol của HCl là: 10,95 : 36,5 = 0,3 (mol)

Số mol của M₂O₃ tính theo phương trình là:

                0,3 . \( {1 \over 6}\) = 0,05 (mol)

Số mol của M₂O₃ tính theo khối lượng là:

               5,1 : ( 2. M_M + 16 . 3 ) 

<=>  5,1 : ( 2. M_M + 16 . 3 ) = 0,05

<=>                             M_M = 27 (Al)

Gọi CTHH của muối ngậm nước là: AlCl₃.xH₂O

Số mol của muối AlCl₃ là: 0,3 . \( {2 \over 6}\) = 0,1 (mol)

Khi cô cạn dung dịch thì số mol của muối AlCl₃ cũng bằng số mol của muối ngậm nước

 => Số mol của muối ngậm nước là: \( {27,75\ \over 133,5 + 18x}\) = Số mol của AlCl₃ = 0,01

=> x = 8

Vậy CTHH của muối ngậm nước là: AlCl₃.8H₂O

Câu 1:

ta có pthh

2Al + 6HCl \(\rightarrow\)2 AlCl3 + 3H2 (1)

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2 (2)

a, Theo đề bài ta có

nHCl=CM.V = 2.0,3=0,6 mol

Gọi x là số mol của HCl tham gia vào pthh 1

số mol của HCl tham gia vào pthh 2 là 0,6-x mol

Theo pthh 1 và 2 ta có

nAl=2/6nHCl=2/6x mol

nZn=1/2nHCl=1/2(0,6-x) mol

Theo đề bài ta có hệ pt

27.2/6x +65.1/2(0,6-x) = 12,45

\(\Leftrightarrow\) 9x + 19,5 - 32,5x = 12,45

\(\Leftrightarrow\) -23,5x=-7,05

-> x=0,3 mol

-> nAl=2/6nHCl=2/6.0,3=0,1 mol

nZn=1/2nHCl=1/2(0,6-0,3)=0,15 mol

-> %mAl=\(\dfrac{\left(0,1.27\right).100\%}{12,45}\approx21,69\%\)

%mZn=100%-21,6%=78,31%

b, Cách 1:

Theo pthh 1 và 2

nH2=1/2nHCl=1/2.0,6=0,3 mol

-> VH2=0,3.22,4=6,72 (l)

Cách 2

Theo pthh 1

nH2=1/2nHCl=1/2.0,3=0,15 mol

Theo pthh 2

nH2=nZn=1/2nHCl=1/2.0,3=0,15 mol

-> VH2(đktc)=(0,15+0,15).22,4=6,72(l)

ĐAY LÀ BÀI HÓA 8 Mà SAO ĐĂNG LÊN HÓA (9

Câu 2:

Ta có pthh

(1) Fe2O3 + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Fe2(SO4)3 + 3H2O

(2) ZnO + H2SO4 \(\rightarrow\) ZnSO4 + H2O

a, Theo đề bài ta có

nH2SO4=CM.V=2.0,15=0,3 mol

Gọi x là số mol của H2SO4 tham gia vào pthh 1

Số mol của H2SO4 tham gia vào pthh 2 là 0,3 - x mol

Theo pth 1 và 2

nFe2O3=1/3nH2SO4=1/3x mol

nZnO = nH2SO4 = (0,3-x ) mol

Theo đề bài ta có hệ pt

160.1/3x + 81(0,3-x) = 20,15

\(\Leftrightarrow\) 53,33x + 24,3 - 81x = 20,15

\(\Leftrightarrow\) -27,67x = -4,15

-> x\(\approx\)0,15 mol

-> nFe2O3=1/3nH2SO4=1/3.0,15=0,05 mol

-> mFe2O3=0,05.160=8 g

mZnO=20,15-8=12,15 g

b, Theo pthh 1 và 2

nFe2(SO4)3=nFeO=0,05 mol

nZnSO4=nZnO=0,15 mol

-> CM\(_{Fe2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,05}{0,15}\approx0,333M\)

CM\(_{ZnO}=\dfrac{0,15}{0,15}=1M\)

Bn xem lại số liệu, mk tính ko ra cái nào hết

b)
AO + H2SO4 ---> ASO4 + H2O
1mol..1mol..........1mol
theo bảo toàn khối lượng ta có
m dd = m AO + m H2SO4
= 16 + A + 98.100/10= 996 + A(g)
m ASO4 = 96 + A
=> pt
(96 + A)/(996 + A)= 11,77%
=> A = 24 ( Mg)
=> MgO

Tham khảo

Mấy bạn giúp mình đi :(