a) 2Al₂O₃ --------> 4 Al + 3O₂

b) Theo ĐLBTKL, ta có khối lượng của Al₂O₃ bị phân hủy là:

mAl₂O₃ = mAl+ mO₂

= 5,4+ 4,8= 10,2 (g)

c) % tạp chất trong quặng trên là:

100- ( \(\frac{10,2}{20,4}\). 100)= 50%

Bảo toàn khối lượng : 

$m_{Al_2O_3} = m_{Al} + m_{O_2} = 5,4 + 4,8 = 10,2(kg)$
$m_{quặng\ boxit} = \dfrac{m_{Al_2O_3}}{60\%} = \dfrac{10,2}{60\%} = 17(kg)$

Giả sử loại đá vôi ban đầu nặng 100g
=>  m_CaCO3 = 95g ;  m_MgCO3 =1,28 g ; m _{tạp chất trơ} = 3,72 gam
=> n_CaCO3 = \(\dfrac{95}{100}\)=0,95 mol; n_MgCO3 = \(\dfrac{1,28}{24}=0,015\left(mol\right)\)mol
Khi nung thì xảy ra phản ứng:
CaCO3 ––(t°)––> CaO + CO2 ↑

MgCO3 ––(t°)––> MgO + CO2 ↑

Ta có: n_CO2 = 0,95+0,015=0,965cmol
Nếu đá vôi bị phân hủy hoàn toàn thì khối lượng giảm:

0,965.44=42,46g
Vì khối lượng chất rắn thu được giảm 40,22%

=> m _giảm =100.44,22%= 40,22g
Vậy tỉ lệ đá vôi bị phân hủy là \(\dfrac{40,22}{42,46}.100=94,72\%\)

Ta có

a, CaCO₃  CaO + CO₂

=> m_CaO + m_CO2 = m_CaCO3

=> m_CaCO3 = 25 ( kg )

b, m_{đá vôi} = 25 : 80 . 100 = 31,25 ( kg )

a) áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

mAl(OH)3 = mAl2O3 + mH2O

=> mAl2O3 = mAl(OH)3 - mH2O = 25 - 5,5 = 19,5 g

\(n_{KMnO_4} = \dfrac{40.(100\%-21\%)}{158} = 0,2(mol)\\ n_{KMnO_4\ pư} = 0,2.80\% = 0,16(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{KMnO_4\ pư} = 0,08(mol)\\ m_{O_2} = 0,08.32 = 2,56(gam)\)

bn ơi cho mình hỏi 80% K2MnO4 của riêng hc hay là all sản phẩm?

a/ PTHH chữ: canxi cacbonat =(nhiệt)==> cacbon oxit + cacbonic

PTHH kí hiệu: CaCO3 =(nhiệt)==> CaO + CO2

b/ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m_CaCO3 = m_CaO + m_CO2 = 56 + 44 = 100 gam

Vì đá vôi chứa 80% CaCO3(nguyên chất)

=> mđá vôi(cần dùng) = \(\frac{100.100}{80}=125gam=0,125kg\)

a) Ta có phương trình hóa học :

Đá vôi -----> CaO + CO2

b) Theo định luật bảo toàn khối lượng

=> mĐá vôi = mCaO + mCO2

=> mĐá vôi = 56 + 44 = 100 (g) hay 0,1 kg

Do trong đá vôi có 80% Canxi cacbonat và 1 số hợp chất không bị phân hủy

=> Khối lượng canxi cacbonat tham gia phản ứng là :

100 * 80% = 80 (g) hay 0,08 kg

\(\%m_{KMnO_4}=100\%-21\%=79\%\)

\(m_{KMnO_4}=40.79\%=31,6g\)

\(n_{KMnO_4}=\frac{31,6}{158}=0,2mol\)

\(n_{KMnO_4\text{phản ứng}}=80\%.0,2=0,16mol\)

PTHH: \(2KMnO_4\rightarrow^{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

Từ phương trình \(n_{O_2}=\frac{1}{2}.n_{KMnO_4\text{phản ứng}}=0,08mol\)

\(m_{O_2}=32.0,08=2,56g\)