a/ nH2 = \(\frac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\) ; nMg = \(\frac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

Gọi y là số mol H2 sinh ra sau khi cho kim loại A tác dụng H2SO4 , x là hóa trị của kim loại A

2A + xH₂SO₄ -----> A₂(SO4)_x +xH₂

(mol) 2y/x y

Mg + H₂SO₄ ------> MgSO₄ + H₂

(mol) 0,15 0,15

=> \(0,15+y=0,45\Leftrightarrow y=0,3\)

nA = \(\frac{0,6}{x}\) => M_A = \(\frac{5,4}{\frac{0,6}{x}}=9x\)

Vì kim loại chỉ có thể có hóa trị I,II,III nên :

Vậy A là Al

b/

2A + xH₂SO₄ -----> A₂(SO4)_x +xH₂

(mol) 2y/x y y

Mg + H₂SO₄ ------> MgSO₄ + H₂

(mol) 0,15 0,15 0,15

Từ pt ta có nH2SO4 = 0,15 + 0,3 = 0,45 (mol)

=> CM = \(\frac{0,45}{\frac{450}{1000}}=1\) (mol/l)

Gọi hóa trị của R là n

PTHH : \(2R+nH_2SO_4-->R_2\left(SO_4\right)n+nH_2\)

Theo pthh : \(n_{R2\left(SO4\right)n}=\dfrac{1}{2}n_R\)

\(\Rightarrow\dfrac{34,2}{2M_R+96n}=\dfrac{1}{2}.\dfrac{5,4}{M_R}\)

\(\Rightarrow M_R=9n\)

Ta có bảng sau :

Vậy R là kim loại Al

giúp em với mọi người ơi

\(n_{XCl_3}=\dfrac{a}{M_X+106,5}\left(mol\right)\)

PTHH: 2X + 6HCl --> 2XCl₃ + 3H₂

=> \(n_X=\dfrac{a}{M_X+106,5}\left(mol\right)\)

\(n_{X_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{b}{2.M_X+288}\left(mol\right)\)

PTHH: 2X + 3H₂SO₄ --> X₂(SO₄)₃ + 3H₂

=> \(n_X=\dfrac{b}{M_X+144}\left(mol\right)\)

Cho mình hỏi đề yêu cầu tính gì vậy bạn ? 

\(n_X=\dfrac{7,2}{M_X}\left(mol\right)\)

PTHH: X + H₂SO₄ --> XSO₄ + H₂

____\(\dfrac{7,2}{M_X}\)------------->\(\dfrac{7,2}{M_X}\)

\(\dfrac{7,2}{M_X}\left(M_X+96\right)=36=>M_X=24\left(Mg\right)\)

a,Gọi hóa trị của kim loại Alà x

2A + xH2SO4 => A2(SO4)x + xH2

nH2 = V/22.4 = 6,72/22.4 = 0.3 (mol)

Theo phương trình ,nA = 0.3.2/x = 0.6/x (mol)

M= m/n = 5,4/(0.6/x) = 9x

Nếu x = 1 => M = 9 (loại)

Nếu x = 2 => M = 18 (loại)

Nếu x = 3 => M = 27 (Al)

Câu 1: 

\(n_{H_2}=\dfrac{2.91362}{22.4}=0.13mol\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

 a           a                a           a

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

 2b          3b               b                 3b

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+54b=2.58\\a+3b=0.13\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.04\\b=0.03\end{matrix}\right.\)

\(m_{Mg}=0.04\times24=0.96g\)

\(m_{Al}=0.03\times2\times27=1.62g\)

\(V_{H_2SO_4}=\dfrac{0.04+3\times0.03}{0.5}=0.26l\)

Câu 2:

\(n_{H_2}=\dfrac{3.136}{22.4}=0.14mol\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

a            a              a             a

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b           b                 b         b

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=4.96\\a+b=0.14\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.09\\b=0.05\end{matrix}\right.\)

\(m_{Mg}=0.09\times24=2.16g\)

\(m_{Fe}=0.05\times56=2.8g\)

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0.14\times98\times100}{200}=6.86\%\)

Câu 3: 

\(n_{H_2}=\dfrac{1.568}{22.4}=0.07mol\)

\(Ba+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+H_2\)

a           a              a             a

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

b          b                 b             b

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}137a+24b=3.94\\a+b=0.07\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.02\\b=0.05\end{matrix}\right.\)

\(m_{Ba}=0.02\times137=2.74g\)

\(m_{Mg}=0.05\times24=1.2g\)

\(CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0.07}{0.1}=0.7M\)