nH2SO4=0,02.1=0,02(ol)

a) PTHH: 2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

0,04____________0,02____0,02(mol)

mNaOH=0,04.40= 1,6(g)

=>mddNaOH= (1,6.100)/20= 8(g)

b) PTHH: H2SO4 + 2 KOH -> K2SO4 + 2 H2O

0,2____________0,04(mol)

=>mKOH=0,04.56=2,24(g)

=>mddKOH= (2,24.100)/5,6=40(g)

=>VddKOH= mddKOH/DddKOH= 40/1,045=38,278(ml)

Tìm thể tích dung dịch KOH

- Phương trình hoá học :

H 2 SO 4  + 2KOH →  K 2 SO 4  + 2 H 2 O

- Số mol KOH tham gia phản ứng :

n KOH = 2 n H 2 SO 4  = 0,02 x 2 = 0,04 mol

- Khối lượng KOH tham gia phản ứng : mKOH = 0,04 x 56 = 2,24 (gam).

- Khối lượng dung dịch KOH cần dùng :

m dd   KOH  = 2,24x100/5,6 = 40 gam

- Thể tích dung dịch KOH cần dùng:

V dd   KOH  = 40/1,045 ≈ 38,278 ml

\(n_{H_2SO_4}=0.02\cdot1=0.02\left(mol\right)\)

\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O\)

\(0.04........0.02\)

\(m_{KOH}=0.04\cdot56=2.24\left(g\right)\)

\(V_{dd_{KOH}}=\dfrac{2.24}{5.6\%\cdot1.045}=38.27\left(ml\right)\)

a. PTPỨ:  H₂SO₄ +  2NaOH \(\rightarrow\)  2H₂O +  Na₂SO₄

b. Ta có : n_H2SO4 = \(\frac{1.20}{1000}\) = 0,02 mol

c. Theo phương trình: n_NaOH = 2.n_H2SO4 = 2.0,02 = 0,04 mol

\(\Rightarrow\) m_NaOH = 0,04. 40 = 1,6(g)

d. m_{dd NaOH} = \(\frac{1,6.100}{20}\) = 8(g)

e₁.  PTHH: H₂SO₄ + 2KOH \(\rightarrow\)  K₂SO₄ + 2H₂O

Ta có: n_KOH = 2. n_H2SO4 = 2. 0,02 = 0,04 mol

\(\Rightarrow\) m_KOH = 0,04.56=2,24(g)

e₂. m_{dd KOH} = \(\frac{2,24.100}{5,6}\) = 40(g)

e₃. V_{dd KOH} = \(\frac{40}{1,045}\) \(\approx\) 38,278 ml

Đáp án D.

NaOH + HCl → NaCl + H2O

x(mol)                x(mol)

KOH + HCl → KCl + H2O

y(mol)                y(mol)

gọi x, y lần lượt là số mol NaOH và KOH

theo bài ra ta có hệ pt

mNaOH = 0,02.40 = 0,8 (g)

mKOH = 0,04.56 = 2,24 (g)

số gam KOH trong 250 gam dd KOH 12% là

m_KOH=250.12%=30gam

theo giả thiết=> \(\dfrac{30+x}{250+x}.100\%=20\%\)

giải PT ta được x=25

Trong 250 g dung dịch KOH 12% lúc đầu có:

\(m_{KOH}=\dfrac{250.12}{100}=30\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{KOH}\left(sau-khi-thêm\right)=\left(x+30\right)\left(g\right)\)

Khối lượng của dung dịch KOH sau khi thêm là:

\(m_{ddKOH}=\left(250+x\right)\left(g\right)\)

Khi thêm x gam KOH vào thì ta được dung dịch KOH 20%.

\(\Rightarrow20=\dfrac{\left(x+30\right).100}{x+250}\)

\(\Rightarrow x=25\)

Vậy để có dung dịch KOH 20% từ 250 gam dung dịch KOH 12% ta phải thêm vào 25 gam KOH

Khi thêm x gam KOH vào thì ta dduwwocj dung dịch KOH 20%.

- m_{chat tan}= x + 250 . 12%= x+30 (g)

- m_{dung dịch} = x + 250 (g)

Theo bài ra , ta có hệ phương trình sau : ( mik dùng dt đánh nên ko dua ra phan so kiểu kia được , thông cảm nhé )

(x+30)/x+250 = 0,2

<=> x+30 = 0,2x +30

=> x= 25

Vậy....

Câu 7: Độ tan của K2SO4 ở 20°C là 11,1 gam. Khối lượng K2SO4 có trong 100 gam dung dịch bão hòa ở nhiệt độ trên là:

A. 9,55 gam

B. 9,99 gam

C. 9,37 gam

D. 8,36 gam

Câu 8: Hòa tan 50 g đường với nước được dung dịch đường 10%. Tính khối lượng nước cần cho pha chế dung dịch

A. 250 gam

B. 50 gam

C. 450 gam

D. 500 gam

Câu 9: Trộn 200 g dung dịch H₂SO₄ 8% với 300 g dung dịch H₂SO₄ 5% thu được dung dịch có nồng độ là

A. 6,2%

B. 6,5%

C. 7%

D. 6,4%

Câu 10: Nhiệt phân 24,5 g KClO₃ thấy có khí bay lên. Tính thể tích của khí ở đktc

A. 4,8 l

B. 6,72 l

C. 2,24 l

D. 3,2 l

Câu 11: Đốt cháy 12g oxi và 14g P trong bình. Sau phản ứng chất nào còn dư?

A. Oxi

B. Không xác định được

C.Photpho

D. Cả hai chất

Câu 12: Tính khối lượng ban đầu của Al khi cho phản ứng với axit sunfuric loãng thấy có 1,68(l) khí thoát ra ở đktc..

A. 2,025g

B. 1,35g

C. 5,24g

D. 6,075g

Câu 13: Độ tan của NaCl trong nước là 25°C là 36 g. Khi mới hòa tan 15 g NaCl và 50 g nước thì phải hoà tan thêm bao nhiêu gam NaCl để dung dịch bão hòa?

A. 3 gam

B. 40 g

C. 5 gam

D. 9 gam

Câu 14: Hòa tan 40 g đường với nước được dung dịch đường 20%. Tính khối lượng dung dịch đường thu được

A. 200 gam

B. 150 gam

C. 170 gam

D. 250 gam

Câu 15: Muốn pha 400ml dung dịch CuCl₂ 0,2M thì khối lượng CuCl₂ cần lấy là

A. 1,078 gam

B. 5,04 gam

C. 10 gam

D. 10,8 gam

\(a,PTHH:CuCl_2+2KOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2KCl\\ ...0,2......0,4.......0,2........0,4\left(mol\right)\\ b,n_{CuCl_2}=\dfrac{27}{135}=0,2\left(mol\right)\\ m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,2\cdot98=19,6\left(g\right)\\ c,m_{KOH}=0,4\cdot56=22,4\left(g\right)\\ m_{dd_{KOH}}=\dfrac{22,4\cdot100\%}{20\%}=112\left(g\right)\\ m_{dd_{KCl}}=m_{CuCl_2}+m_{dd_{KOH}}-m_{Cu\left(OH\right)_2}=27+112-19,6=119,4\left(g\right)\)

\(d,C\%_{dd_{KCl}}=\dfrac{74,5\cdot0,4}{119,4}\cdot100\%\approx24,96\%\)