\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0.5\left(mol\right)\)

      \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Bđ:0.2..........0.5\)

\(Pư:0.2.........0.3..............0.1............0.3\)

\(Kt:0...........0.2...............0.1.............0.3\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0.1\cdot342=34.2\left(g\right)\)

\(V_{H_2}0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{10.8}{27}=0.4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{22.4}{98}=\dfrac{8}{35}\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(2............3\)

\(0.4..........\dfrac{8}{35}\)

\(LTL:\dfrac{0.4}{2}>\dfrac{\dfrac{8}{35}}{3}\Rightarrow Aldư\)

\(m_{Al\left(dư\right)}=\left(0.4-\dfrac{8}{35}\cdot\dfrac{2}{3}\right)\cdot27=6.68\left(g\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{8}{35\cdot3}\cdot342=26.05\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=\dfrac{8}{35}\cdot22.4=5.12\left(l\right)\)

a)  2Al  +  3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃   + 3H₂

b) nH₂ =\(\dfrac{26,88}{22,4}\)=1,2 mol 

Theo tỉ lệ phản ứng => nAl phản ứng = \(\dfrac{nH_2.2}{3}\)= 0,8 mol

=> mAl phản ứng = 0,8.27= 21,6 gam

c) nAl₂(SO₄)₃ = 1/2 nAl = 0,4 mol

=> m Al₂(SO₄)₃ = 0,4. 342 = 136,8 gam

a) 

b) mAl=21,6gmAl=21,6g

c) mAl2(SO4)3=136,8gmAl2(SO4)3=136,8g

Giải thích các bước giải:

a) Phương trình hoá học:

b) Số mol  sinh ra sau phản ứng:

nAl=23nH2=23⋅1,2=0,8molnAl=23nH2=23⋅1,2=0,8mol

Khối lượng  tham gia phản ứng:

mAl=nAl.MAl=0,8.27=21,6gmAl=nAl.MAl=0,8.27=21,6g

c) Dựa vào phương trình hóa học ta được:

a) Pt :                   Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

                               1            3                  1                3

                              0,03       0,1               0,03

b)                                   Số mol của axit sunfuric

                                 n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)

                                       Số mol của nhôm sunfat

                                    n_Al2(SO4)3 = \(\dfrac{0,1.1}{3}=0,03\left(mol\right)\)

                                      Khối lượng của nhôm sunfat

                                  m_Al2(SO4)3 = n_Al2(SO4)3 . M_Al2(SO4)3

                                                        = 0,03 . 342        
                                                     = 10,26 (g)

  c)                                        Số mol của nhôm oxit

                                             n_Al2O3 = \(\dfrac{0,1.1}{3}=0,03\left(mol\right)\)

                                             Khối lượng của nhôm oxit

                                            m_Al2O3 = n_Al2O3 . M_Al2O3

                                                         = 0,03 . 102

                                                          = 3,06 (g)

 Chúc bạn học tốt

Sửa: \(14,7\%\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.14,7\%}{100\%.98}=0,3(mol)\\ a,PTHH:2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=0,3(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)\\ b,n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\\ c,n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1(mol)\\ \Rightarrow C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,1.342}{200+5,4-0,3.2}.100\%=16,7\%\\ c,m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1.342=34,2(g)\)

Đề sai nha bạn

Theo định luật bảo toàn khối lượng

⇒ \(m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2}\)

⇒ \(m_{H_2}=0,3\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right)\)

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

số phân tử khí H₂ trong phản ứng trên

\(=0,15.6.10^{23}=9.10^{22}\)(phân tử)

Theo ĐLBTKL: m_Al + m_H2SO4 = m_Al2(SO4)3 + m_H2

=> m_H2 = 2,7 + 14,7 - 17,1 = 0,3(g)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

Số phân tử H₂ = 0,15.6.10²³ = 0,9.10²³

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,1         0,15                                0,15   ( mol )

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l\)

\(m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7g\)