nHCl=0,25

Gọi 2 KL đó là A,B

=> các chất tan tạo thành có thể là AlCl2; BCl2; A(OH)2 và B(OH)2 nACl2 = nBCl2

* TH1: acid dư => chất tan chỉ có AlCl2; BCl2 và HCl nA = nB = nHCl dư = 0,255 = 0,05

=> MA,B=24,5

=> đáp án A

*TH2: KL dư

=> A và B phải có ít nhất 1 KL tan trong nước. giả sử là A ( nếu chỉ có 1 KL tan trong nước)

=> chất tan chắc chắn có ACl2; BCl2; A(OH)2 hoặc B(OH)2 hoặc cả 2.

nA(OH)2 = nACl2 = nBCl2 = nHCl4 = 0,0625

=> nA + nB ≤ 0,0625.3 = 0,1875

MA,B≤13

=> Đáp án A

không chép trên mạng xuống nhe mấy bạn 

ý a bạn nhé

ý b bạn nhé

Gọi kim loại đó là R và số mol R là a
Ta có số mol Hcl là 2a, số mol RCl2 là a, số mol H2 là a
Tính khối lượng dung dịch HCl theo a được 500a (gam)
Theo định luật bảo toàn klg ta có khối lượng dung dịch sau p.ứng là 
m = 500a+ Ra- 2a
Nồng độ muối là ( R+71)*a:m* 100%= 24,15%

Từ đây giải được R= 65 (Kẽm)

Gọi kim loại hoá trị II là A

PTHH:  A + 2HCl-----> ACl2 + H2

Ta có : mddHCl=\(\frac{36,5\cdot2\cdot100}{14,6}=500g\)

mdd muối=mA+mddHCl-mH2=M_{A +} 500-2=M_A+498g

C% ddmuoi=\(\frac{M_A+71}{498+M_{ }_A}\cdot100=24,15\)

=> M_A=65

        Vậy kim loại là Zn

Đáp án C

Chọn A

Vì phản ứng không sinh ra chất khí hay kết tủa 

Vậy n = 2, R = 24 g/mol thỏa mãn, chất cần tìm là M g O H 2 .

Giả sử lượng kim loại tác dụng vừa đủ với 365g dd HCl 10%

\(n_{HCl}=\dfrac{365.10\%}{36,5}=1\left(mol\right)\)

PTHH: 2M + 2nHCl --> 2MCl_n + nH₂

            \(\dfrac{1}{n}\)<----1--------->\(\dfrac{1}{n}\)------>0,5

\(m_{MCl_n}=\dfrac{1}{n}\left(M_M+35,5n\right)\)

\(m_{dd\left(saupư\right)}=\dfrac{1}{n}.M_M+365-0,5.2=\dfrac{M_M}{n}+364\)

=> \(C\%\left(muối\right)=\dfrac{\dfrac{1}{n}\left(M_M+35,5n\right)}{\dfrac{M_M}{n}+364}.100\%=16,2\%\)

=> M_M = 28n (g/mol)

Xét n = 1 => M_M = 28(Loại)

Xét n = 2 => M_M = 56(g/mol) => M là Fe(Sắt)