Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

m_A + m_B = m_C + m_D

Giả sử: biết khối lượng của A,B,C

m_D=m_A + m_B- m_C

Áp dụng ĐLBTKL:

m_A+m_B=m_C+m_D

Giả sử nếu biết được khối lượng của A,B,C thì

m_D=(m_A+m_B)-m_C

Giả sử biết được khối lượng của ba chất B,C,D

=> A = C+D-B

Gỉa sử biết được khốt lượng của ba chất B,C,D

= >A=C + D - B

CHÚC BẠN HỌC TỐT<3

Nếu biết đc khối lượng của 3 chất A,B,C, ta có:

D= A+B-C

Ta có :

      A + B ---> C + D

=> m_A + m_B = m_C + m_D

=>      +) m_A = m_C + m_{D -} m_B 

=>      +) m_B = m_C + m_{D -} m_A

=>      +) m_C = m_A + m_B - m_D

=>      +) m_D = m_A + m_B - m_C 

Biết khối lượng của 3 chất tính được khối lượng của chất còn lại :

Ta lấy tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng trừ đi khối lượng chất sản phẩm đã biết.

Hoặc lấy tổng khối lượng của các chất sản phẩm trừ đi khối lượng chất tham gia phản ứng đã biết.

 Biểu thức tính thì bạn dưới đã làm đúng rồi.

mA+mB=mC+mD

=> mA= mC+mD - mB

tương tự mB, mC, mD

A+B--->C+D

=> m_A+m_B=m_C+m_D

=>m_A=m_C+m_D-m_B

và m_B=m_C+m_D-m_A

và m_C= m_A+m_B-m_D

và m_D=m_A+m_B-m_C

\(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

0,2       0,3      0

0,2       0,05    0,1

0          0,25    0,1

Chất dư: \(O_2\) và có \(m_{O_2dư}=0,25\cdot32=8g\)

\(m_{Na_2O}=0,1\cdot62=6,2g\)

\(n_{Na}=\dfrac{m_{Na}}{M_{Na}}=\dfrac{4,6}{23}=0,2mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(4Na+O_2\rightarrow2Na_2O\)

0,2  <   0,3                    ( mol )

0,2        0,05      0,1                ( mol )

Chất còn dư là O2

\(m_{O_2\left(dư\right)}=n_{O_2\left(dư\right)}.M_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,3-0,05\right).32=8g\)

\(m_{Na_2O}=n_{Na_2O}.M_{Na_2O}=0,1.62=6,2g\)

PTHH: \(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{300\cdot3,65\%}{36,5}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) 

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,3}{8}\) \(\Rightarrow\) Fe₃O₄ còn dư, HCl p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=0,0625\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=0,0375\left(mol\right)\\m_{FeCl_3}=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=0,0625\cdot232=14,5\left(g\right)\\m_{muối}=0,0375\cdot127+0,075\cdot162,5=16,95\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

nFe3O4= 23,2/232=0,1(mol); nHCl = (300.3,65%)/36,5= 0,3(mol)

a) PTHH: Fe3O4 + 8 HCl -> 2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2O

b) Ta có: 0,3/8 < 0,1/1

=> Fe3O4 dư, HCl hết, tính theo nHCl.

=> nFe3O4(p.ứ)= nFeCl2= nHCl/8=0,3/8= 0,0375(mol)

=> mFe3O4(dư)= (0,1- 0,0375).232=14,5(g)

c) nFeCl3= 2/8. 0,3= 0,075(mol)

=> mFeCl3= 0,075.162,5=12,1875(g)

mFeCl2= 0,0375. 127=4,7625(g)

=>m(muối)= 12,1875+ 4,7625= 16,95(g)

a) \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

             0,25      0,5       0,5        0,5

Xét tỉ lệ : \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,5}{2}\) => Zn dư , HCl đủ 

b) \(m_{Zn\left(dư\right)}=\left(0,3-0,25\right).65=3,25\left(g\right)\)

c) \(m_{ZnCl_2}=0,25.136=34\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\\ a,Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\b, Vì:\dfrac{0,5}{2}< \dfrac{0,3}{1}\Rightarrow Zndư\\ n_{Zn\left(dư\right)}=0,3-\dfrac{0,5}{2}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=0,05.65=3,25\left(g\right)\\ c,n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,25.136=34\left(g\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

a) PTHH

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H_2↑

0,25    0,5        0,25         0,25

n_Zn= \(\dfrac{19,6}{65}\)= 0,3(mol)

n_HCl= \(\dfrac{18,25}{36,5}\)=0,5 (mol)

So sánh nZn và nHCl 

            0,3/1  >  0,5/2

b) =>Zn tác dụng dư; HCl tác dụng hết

n_{Zn dư}= 0,3-0,25=0,05(mol)

=> m_{Zn dư}= 0,05 x 65= 3,25(mol)

c) m_ZnCl2= 0,25 x 136=34(g)

V_H2= 0,25 x 22,4= 5,6 (l)

Đề 15:

1) Theo đề bài , ta có:

NTK_(Y)= 2.NTK_(Ca)= 2.40=80 (đvC)

=> Nguyên tố Y là brom, KHHH là Br.

2) - Đơn chất là chất do 1nguyên tố tạo thành.

VD: O₃; Br₂ ; Cl₂;......

- Hợp chất là những chất do 2 hay nhiều nguyên tố hóa học trở lên tạo thành.

VD: NaCl, KMnO₄, CuSO₄, H₂O;....

3) Khôi lượng mol? tự trả lời đi !

a) Khối lượng mol của phân tử gồm 2C và 4H

Có nghĩa là khối lượng mol của C₂H₄

\(M_{C_2H_4}\)= 2.12+4.1=28 (g/mol)

\(M_{H_2S}\)=2.1+32=34(g/mol)

a) Chất tham gia: Sắt (Fe), Oxi (O₂)

Sản phẩm: Sắt từ (Fe₃O₄)

b) Theo ĐLBTKL

 \(m_{Fe}+m_{O_2}=m_{Fe_3O_4}\) (1)

c) \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\); \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 3Fe + 2O₂ --t^o--> Fe₃O₄

______0,2----------------->\(\dfrac{0,2}{3}\) ________(mol)

=> vô lí ...