`a)` Gọi CTPT của hiđro cacbon là: `C_x H_y`

  `x=4/1=4`

`V_[H_2 O]=6.2-4.2=4(l)`

 `=>y=[4.2]/1=8`

`=>C_4 H_8`

`b)` 

Chọn phương án B.

Theo giả thuyết, thể tích của chiếc cột sắt là: V = 0,9m3 = 900dm3.

Vì 1dm3 sắt nguyên chất có khối lượng 7,8kg nên 900dm3 có khối lượng là:

m = 900.7,8 = 7020 kg = 7,02 tấn.

Vậy khối lượng của chiếc cột sắt là 7,02 tấn.

n_C=\(\frac{3}{12}\)=0.4

C+0₂ -->CO₂

_{0.4-->0.4----->0.4 mol}

_{\(n_{oxidư}\)}=\(\frac{16.8}{22.4}\)-0.4=0.35

_{\(n_p=\)}\(\frac{16.8}{31}\)=0.54

4P+50₂ -->2 P₂O₅

_{0.28<--0.35 mol}

\(n_{pdư}=\)0.54-0.28=0.26

\(m_{pdu}\)=0.26*31=8.06

Hình như đề bài sai bạn ơi

đốt cháy hết cacbon dư oxi

đốt cháy dư photpho thì pu hết oxi

sao mà dư được chất răn x và khí y được

Phương trình hóa học của phản ứng:

M + n/2HCl → M Cl n

M + mHCl → M Cl m  + m/2 H 2

Theo đề bài, ta có:

và M + 106,5 = 1,2886 (M+71)

Giải ra, ta có M = 52 (Cr)

a./ Khối lượng AgNO3 trong dd ban đầu: m(AgNO3) = 250.6% = 15g 
Khối lượng AgNO3 pư: m(AgNO3 pư) = 17%.15 = 2,55g 
→ n(AgNO3) = 2,55/170 = 0,015mol 
2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2 
0,015___0,0075_0,015__0,0075 
Khối lượng của vật lấy ra sau pư: 
m = 50 + m(Ag) - m(Cu pư) = 50 + 0,015.108 - 0,0075.64 = 51,14g 
b./ Khối lượng các chất có trong dd sau pư: 
m[Cu(NO3)2] = 0,0075.188 = 1,41g 
m(AgNo3 dư) = m(AgNO3) - m(AgNO3 pư) = 15 - 2,55 = 12,45g 
Khối lượng dd thu được: 
m(dd) = m(dd AgNO3) + m(Cu pư) - m(Ag) = 250 + 0,0075.64 - 0,015.108 = 248,86g 
Thành phần % các chất có trong dung dịch 
%AgNO3 dư = 12,45/248,86 .100% = 5% 
%Cu(NO3)2 = 1,41/248,86 .100% = 0,57%

Đáp án C.

Khi hệ cân bằng:

sin α = 0 , 5 r ℓ → α = 30 0 tan α = F m g = k q 2 m g r 2 ⇒ q = m g r 2 tan α k

⇒ q = 0 , 2 . 10 . 0 , 05 2 tan 2 , 866 0 9 . 10 9 = 5 , 66 . 10 - 6 C

Đáp án A

Khi hệ cân bằng:

đáp án C

+ Khi hệ cân bằng

sin α = 0 , 5 r ℓ → α = 30 0 tan α = F m g = k q 2 m g r 2 ⇒ q = m g r 2 tan α k