Đáp án A:

Các quá trình nhường và nhận electron:

nN₂ = 0,02

Nhận e: 2N⁺⁵ + 10e → N₂

                               0,2  ← 0,1 (mol)

Nhường e:

M → M⁺ⁿ    +     ne

0,2/n           ←   0,2 (mol) (Bảo toàn e)

     ⇒ m_M = M.0,2/n = 2,4 ⇒ M = 12n

⇒ n = 2 và M = 24 (Mg)

      Đáp án B.

giúp em với ạ

a)Gọi hóa trị của M trong muối clorua là n
Gọi hóa trị của M trong muối nitrat là m

2M + 2nHCl -----> 2MCln + nH2
_1___________________n/2_
3M + 4mHNO3 -----> 3M(NO3)m + mNO + 2mH2O
_1_________________________m/3_

Ta có: VH2 = VNO => nH2 = nNO
m/3 = n/2 --> n/m = 2/3 => n = 2; m = 3

Vậy hóa trị của M trong muối clorua < hóa trị của M trong muối nitrat

b,
mM(NO3)m = 1,905m.MCln
M + 62m = 1,905x(M + 35,5n)
<=> 0,905M + 67,6275n = 62m
<=> M = (62m - 67,6275n)/0,905
Thay n = 2; m = 3 vào ta được
M = 56 (Fe)

a)Gọi hóa trị của M trong muối clorua là n
Gọi hóa trị của M trong muối nitrat là m

2M + 2nHCl -----> 2MCln + nH2
_1___________________\(\dfrac{n}{2}\)
3M + 4mHNO3 -----> 3M(NO3)m + mNO + 2mH2O
_1_________________________\(\dfrac{m}{3}\)_

Ta có: VH2 = VNO => nH2 = nNO
\(\dfrac{m}{3}=\dfrac{n}{2}\) --> \(\dfrac{n}{m}=\dfrac{2}{3}\) => n = 2; m = 3

Vậy hóa trị của M trong muối clorua < hóa trị của M trong muối nitrat

b,
mM(NO3)m = 1,905m.MCln
M + 62m = 1,905x(M + 35,5n)
<=> 0,905M + 67,6275n = 62m
<=> M = \(\dfrac{62m-67,6275n}{0,905}\)
Thay n = 2; m = 3 vào ta được
M = 56 (Fe)

a)

2M + 2nHCl --> 2MCl_n + nH₂

3M + 4mHNO₃ --> 3M(NO₃)_m + mNO + 2mH₂O

b) 

\(n_M=\dfrac{a}{M_M}\left(mol\right)\)

PTHH: 2M + 2nHCl --> 2MCl_n + nH₂

          \(\dfrac{a}{M_M}\)--------------------->\(\dfrac{an}{2.M_M}\)

           3M + 4mHNO₃ --> 3M(NO₃)_m + mNO + 2mH₂O

           \(\dfrac{a}{M_M}\)-------------------------->\(\dfrac{am}{3.M_M}\)

=> \(\dfrac{an}{2.M_M}=\dfrac{am}{3.M_M}\)

=> \(\dfrac{n}{m}=\dfrac{2}{3}< 1\)

=> n < m

c) 

Có: n = 2; m = 3

a)

2M + 2nHCl --> 2MCl_n + nH₂

3M + 4mHNO₃ --> 3M(NO₃)_m + mNO + 2mH₂O

b)

\(n_M=\dfrac{a}{M_M}\left(mol\right)\)

PTHH: 2M + 2nHCl --> 2MCl_n + nH₂

           \(\dfrac{a}{M_M}\)------------------->\(\dfrac{an}{2.M_M}\)

            3M + 4mHNO₃ --> 3M(NO₃)_m + mNO + 2mH₂O

          \(\dfrac{a}{M_M}\)---------------------------->\(\dfrac{am}{3.M_M}\)

=> \(\dfrac{an}{2.M_M}=\dfrac{am}{3.M_M}\)

=> \(\dfrac{n}{m}=\dfrac{2}{3}\)

=> n < m

c) Chọn n = 2; m = 3

PTHH: M + 2HCl --> MCl₂ + H₂

         \(\dfrac{a}{M_M}\)--------->\(\dfrac{a}{M_M}\)

            M + 4HNO₃ --> M(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

            \(\dfrac{a}{M_M}\)----------->\(\dfrac{a}{M_M}\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{MCl_2}=\dfrac{a}{M_M}\left(M_M+71\right)\\m_{M\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{a}{M_M}\left(M_M+186\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\dfrac{M_M+186}{M_M+71}=1,905\)

=> M_M = 56 (g/mol)

=> M là Fe

Đáp án D

2 khí không màu, không hóa nâu trong không khí và là sản phẩm khử của N⁺⁵ chỉ có thể là N₂ và N₂O

-TH1: 21,19 gam muối không có muối NH₄NO₃

Theo bảo toàn nguyên tố M ta có: n_M= n_M(NO3)2

_{→ m M m M ( N O 3 ) 2 = M M M M ( N O 3 ) 2 → 7 , 15 21 , 19 = M M + 62 , 2}

 →M= 63,148 Loại

Do đó trường hợp này loại

-TH2: 21,19 gam muối có muối NH₄NO₃

QT cho e:

M        → M²⁺+  ne (1)

7,15/M              7,15.2/M

QT nhận e : n_khí= 0,02 mol. Mà số mol hai khí bằng nhau nên n _{N 2 O} = n _{N 2} =0,01mol

2NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ →    N₂O + 5H₂O (2)

            0,08  0,1   ← 0,01 mol

2NO₃^-+ 10e+12H⁺→ N₂+ 6H₂O (3)

             0,1   0,12← 0,01 mol

NO₃^-+ 8e         + 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (4)

             8x                         xmol

Đặt số mol muối NH₄⁺ là x mol

Theo ĐL BT e: n_{e cho}= n_{e nhận} nên 7,15.2/M= 0,08 + 0,1+8x (*1)

Mặt khác : m_muối= m_M(NO3)2+ m_NH4NO3= 7,15/M. (M+124)+80x= 21,19 (*2)

Từ (*1) và (*2) ta có: x= 5.10^-3 và M=65. M là Zn

Đáp án D