nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol 

gọi x , y lần lượt là số mol Mg và MgO

PTHH : Mg         +         H2SO4   →     MgSO4   + H2

          0,1 mol                0,1 mol                         0,1 mol

=> mMg = 0,1 . 24 = 2,4 g

%mMg = \(\frac{2,4.100\%}{10,4}=23,08\text{%}\)

Ta có : mhh = mMg + mMgO

=> mMgO = 10,4 - 2,4 = 8g  

=> nMgO = 8 : 40 = 0,2 mol

%mMgO = \(\frac{8.100\%}{10,4}=76,92\%\)

            MgO       +         H2SO4       →    MgSO4       + H2O

         0,2 mol                0,2 mol

Số mol H2SO4 là : nH2SO4 = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol

Nồng độ mol dd H2SO4 là

C_{M H2SO4} = \(\frac{0,3}{0,3}=1M\)

nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol 

PTHH : Mg         +         H2SO4   →     MgSO4   + H2

          0,1 mol                0,1 mol                         0,1 mol

=> mMg = 0,1 . 24 = 2,4 g

%mMg = 2,4.100%10,4=23,08%2,4.100%10,4=23,08%

Ta có : mhh = mMg + mMgO

=> mMgO = 10,4 - 2,4 = 8g  

=> nMgO = 8 : 40 = 0,2 mol

%mMgO = 8.100%10,4=76,92%8.100%10,4=76,92%

            MgO       +         H2SO4       →    MgSO4       + H2O

         0,2 mol                0,2 mol

Số mol H2SO4 là : nH2SO4 = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol

Nồng độ mol dd H2SO4 là

CM H2SO4 = 0,3.0,3=1M

#Không có gọi x,y nảy viết nhầm

Câu 1: 

\(n_{H_2}=\dfrac{2.91362}{22.4}=0.13mol\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

 a           a                a           a

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

 2b          3b               b                 3b

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+54b=2.58\\a+3b=0.13\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.04\\b=0.03\end{matrix}\right.\)

\(m_{Mg}=0.04\times24=0.96g\)

\(m_{Al}=0.03\times2\times27=1.62g\)

\(V_{H_2SO_4}=\dfrac{0.04+3\times0.03}{0.5}=0.26l\)

Câu 2:

\(n_{H_2}=\dfrac{3.136}{22.4}=0.14mol\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

a            a              a             a

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b           b                 b         b

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=4.96\\a+b=0.14\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.09\\b=0.05\end{matrix}\right.\)

\(m_{Mg}=0.09\times24=2.16g\)

\(m_{Fe}=0.05\times56=2.8g\)

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0.14\times98\times100}{200}=6.86\%\)

Câu 3: 

\(n_{H_2}=\dfrac{1.568}{22.4}=0.07mol\)

\(Ba+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+H_2\)

a           a              a             a

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

b          b                 b             b

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}137a+24b=3.94\\a+b=0.07\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.02\\b=0.05\end{matrix}\right.\)

\(m_{Ba}=0.02\times137=2.74g\)

\(m_{Mg}=0.05\times24=1.2g\)

\(CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0.07}{0.1}=0.7M\)

Đặt \((n_{MgO};n_{CuO})=(a;b)\)

\(MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O\\ CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O\\ \Rightarrow n_{MgSO_4}:n_{CuSO_4}=1:1=a:b\\ \Rightarrow a=b\)

Mà \(a+b=n_{H_2SO_4}=1.0,3=0,3(mol)\)

\(\Rightarrow a=b=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{MgO}=0,15.40=6(g)\)

Đáp án B

Dùng phương pháp đường chéo tính được mol CO₂ là 0,2 mol và H₂ là 0,15 mol.

Chọn đáp án D.

Chọn D.

Đáp án A

+     n C O 2 + n H 2 = 0 , 35 44 n C O 2 + 2 n H 2 = 4 . 6 , 5 . 0 , 35 = 9 , 1 ⇒ n C O 2 = 0 , 2 n H 2 = 0 , 15 +     F e ,     F e C O 3 F e O , M g O M g ,     M g C O 3 → q u y   đ ổ i F e     ( x     m o l ) M g     ( y     m o l ) O     ( z     m o l ) ,     C O 2 → H 2 S O 4 M g S O 4 F e S O 4 + H 2 C O 2 ⇒ 56 x + 24 y + 16 z = 30 , 8 - 0 , 2 . 44 = 22 152 x + 120 y = 60 , 4 B T E :     2 x + 2 y = 2 z + 0 , 15 . 2 ⇒ x = 0 , 2 y = 0 , 25 z = 0 , 3 ⇒ m M g S O 4 = 30     g a m

Đáp án D