Mấy bài này viết PTHH rồi tìm chất nào dư chất nào hết thôi nhé!

1.\(n_{NaOH}=0,1.0,2=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,25.1=0,25\left(mol\right)\)

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Lập tỉ lệ NaOH và H2SO4 : \(\dfrac{0,02}{2}< \dfrac{0,25}{1}\)

=> H2SO4 dư, NaOH hết

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl 

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

\(n_{Na_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,25-0,01=0,24\left(mol\right)\)

=> \(n_{BaSO_4}=0,01+0,24=0,25\left(mol\right)\)

=> \(m_{BaSO_4}=0,25.233=58,25\left(g\right)\)

=> \(m_{ddBaCl_2}=\dfrac{\left(0,01+0,24\right).208}{12\%}=433,33\left(g\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

n_FeCl2=n_Fe= 0,5 (mol)

Khối lượng sắt clorua tạo thành:

mFeCl2=nFeCl2.MFeCl2=0,5.127=63,5(g)

c) nFe=

mFe/ MFe = 14/56 = 0,25 mol

Theo PTHH và đề bài, ta được:

nHCl= 2.nFe= 2.0,25=0,5 (mol)

Khối lượng HCl đã phản ứng:

mHCl=nHCl . MHCl= 0,5 . 36,5 = 18,25 (g)

a)

Zn + H2SO4  →  ZnSO4  +  H₂

Fe + H2SO4  →  FeSO4  +  H₂

b) Gọi số mol Zn và Fe có trong 17,7 gam hỗn hợp là x và y mol. nH₂ = \(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3 mol

Theo tỉ lệ phản ứng ta có\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\\65x+56y=17,7\end{matrix}\right.\)=> x = 0,1 và y = 0,2 

=>%n Zn=\(\dfrac{0,1}{0,3}100=33,33\%\)

=>%n Fe=66,67%

=>m muối= 0,1.161+0,2.152=46,5g

Gọi số mol Fe, Zn là a, b (mol)

=> 56a + 65b = 17,7 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

             a----------------->a--->a

            Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

             b------------------->b----->b

=> a + b = 0,3 (2)

(1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%n_{Fe}=\dfrac{0,2}{0,3}.100\%=66,67\%\\\%n_{Zn}=\dfrac{0,1}{0,3}.100\%=33,33\%\end{matrix}\right.\)

m_muối = 0,2.152 + 0,1.161 = 46,5 (g)

PTHH: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

Ta có: \(n_{MgO}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,5\left(mol\right)\\n_{MgCl_2}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\\C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,25}{0,5}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: n_MgO = \(\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\)

a. PTHH: MgO + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂O

Theo PT: n_HCl = 2.n_MgO = 2.0,25 = 0,5(mol)

Đổi 500ml = 0,5 lít

=> \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,25}{0,5}=0,5M\)

b. Ta có: \(V_{dd_{MgCl_2}}=10+0,5=10,5\left(lít\right)\)

Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{MgO}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,25}{10,5}=0,024M\)

1. K₂O + SO₂ ---> K₂SO₃.

2. K₂O + N₂O₅ ---> 2KNO₃.

3. K₂O + CO₂ ---> K₂CO₃.

4. BaO + SO₂ ---> BaSO₃.

5. BaO + N₂O₅ ---> N₂O + BaO₅.

6. BaO + CO₂ ---> BaCO₃.

7. CuO + CO₂ ---> CuCO₃.

Gọi x là hóa trị của sắt

\(m_{FeCl_x}=\dfrac{10\cdot32,5\%}{100\%}=3,25\left(g\right)\\ n_{AgCl}=\dfrac{8,61}{143,5}=0,06\left(mol\right)\\ PTHH:FeCl_x+AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_x+xAgCl\)

Theo PTHH: \(n_{FeCl_x}=\dfrac{n_{AgCl}}{x}=\dfrac{0,06}{x}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{FeCl_x}=\dfrac{3,25}{\dfrac{0,06}{x}}=54x\\ \Rightarrow56+35,5x=54x\\ \Rightarrow x=3\)

Vậy CTHH cần tìm là \(FeCl_3\)

nH2 = 2.24/22.4 = 0.1 (mol) 

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 

0.1...............................0.1 

mFe = 0.1 * 56 = 5.6 (g) 

n_H = \(\dfrac{2,24}{22,4}\)= 0,1 (mol)

          Fe + 2HCl \(\rightarrow\)FeCl₂ + H₂

(mol)  0,1\(\leftarrow\)--------------------0,1

m_Fe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)

Vậy x = 5,6

nH2 = 2.24/22.4 = 0.1 (mol) 

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 

0.1...............................0.1 

mFe = 0.1 * 56 = 5.6 (g) 

Số mol

Pt:

       Số mol  tạo thành  

                              Thể tích dd :

                 Nồng độ dd

Phương trình: 

Vậy kết tủa là 

      Số mol

Phương trình

      khối lượng 

Vậy m là