Gọi số proton của X là Z_X → số proton của Y là Z_Y = Z_X -1
Tổng số electron trong ion X₃Y^- là 32 → 3. Z_X + (Z_X - 1) + 1 = 32 → Z_X= 8 ( O ), Z_Y = 7 ( N)
Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân bằng 16 → Z_Z = 16- 8 - 7 = 1 → Z là H
X, Y, Z lần lươt là O, N, H.

Đáp án B.

Nhận thấy hợp chất A có dạng X₂Y.
Dễ nhận thấy X⁺ trong tất cả các đáp án là NH₄⁺ hoặc lập luận như sau:
• Với ion X⁺ chứa 5 hạt nhân của 2 nguyên tố → X có dạng A_aB_b⁺ với a+ b = 5
Trong X⁺ có 10 electron → Z_tb = 10 + 1 5 = 2,2 → trong X chắc chắn chứa H → X có dạng H_aB_b
Với a = 1, b= 4 → Z_B = 11 - 1 4  = 2,5 loại
Với a = 2, b= 3 → Z_B = 11 - 2 3 = 3 ( loại do B(Z= 3) không tạo được liên kết ion với H)
Với a = 3, b= 2 → Z_B = 11 - 3 2 = 4 ( Loại do không tồn tại ion C₂H₃⁺)
Với a= 4, b= 1 → Z_B = 11 - 4 1 = 7 (N) → X là NH₄⁺ ( thỏa mãn)
•Trong ion Y^2- có bốn hạt nhân → Y có dạng C_cD_d với c + d= 4 ( Loại C, D)
Trong ion Y^2- có bốn hạt nhân thuộc hai nguyên tố trong cùng một chu kì và đứng cách một ô trong bảng hệ thống tuần hoàn. → Z_D = Z_C + 2
Với c=1, d= 3 → Z_C + 3. (Z_C +2) = 30 → Z_C = 6 ( C) → Z_D = 8(O). Vậy Y^2- có công thức CO₃^2-.
Với c= 2,d= 2 → 2Z_C + 2. (Z_C +2) = 30 → Z_C = 6,5 ( loại)
Với c= 3, d= 1→ 3Z_C + (Z_C +2) = 30 → Z_C = 7 (N), Z_D = 9 (F) → loại do không tạo được ion N₃F^2-.
Công thức của A là (NH₄)₂CO₃.

Đáp án A.

Đáp án D

Hợp chất Y được cấu tạo từ ion M⁺ và ion X^-  Hợp chất Y là MX

Theo giả thiết ta có:

=> M là Kali và X là Cl

K có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

=> K thuộc chu kì 4; nhóm IA

Cl có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

=> Cl thuộc chu kì 3; nhóm VIIA

Đáp án D

Hợp chất Y được cấu tạo từ ion M⁺ và ion X^-

⇒  Hợp chất Y là MX

Theo giả thiết ta có:

⇒ M là Kali và X là Cl

K có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ K thuộc chu kì 4; nhóm IA

Cl có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

⇒ Cl thuộc chu kì 3; nhóm VIIA

Đáp án C.

Gọi p, e, n là số proton, số electron và số nơtron trong một nguyên tử M; p’, e’, n’ là số proton, số electron và số nơtron trong một nguyên tử X.

Trong nguyên tử số proton = số electron; các hạt mang điện là proton và electron, hạt không mang điện là nơtron.

+ Trong phân tử của M₂X₂ có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 164 nên suy ra:

2(2p + n) + 2(2p’ + n’) = 164                                (1)

+ Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52 nên suy ra:

 (4p + 4p’) - 2(n + n’) = 52                         (2)

+ Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23 đơn vị nên ta có suy ra:

 (p + n) - (p’ + n’) = 23                                (3)

+ Tổng số hạt electron trong M⁺ nhiều hơn trong X₂^2- là 7 hạt nên suy ra:

(2p + n - 1) - 2(2p’ + n’) + 2 = 7                (4)

Giải hệ (1), (2), (3), (4) ta được p = 19 ⇒ M là kali; p’ = 8 ⇒ X là oxi.

Công thức phân tử của hợp chất là K₂O₂.

Đáp án C.

Tổng số hạt trong phân tử Y là 214 hạt.

4(2p_M + n_M) + 3(2p_X + n_X) = 214 (1)

Ion M³⁺ có số electron bằng số electron của ion  X^{4 −}

p_M - 3 = p_X + 4 => p_X = p_M - 7 (2)

Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố M nhiều hơn tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố X trong Y là 106

4(2p_M + n_M) - 3(2p_X + n_X) = 106 (3)

(1), (3) => 2p_M + n_M = 40 (4) và 2p_X + n_X = 18 (5)

(5),(2),(4) => p_X = 6 ; p_M = 13 => X là C (Carbon) và M là Al (Nhôm)

Y la Al₄C₃ (Nhôm carbua)

các bạn giúp mình tìm ra công thức nha