nZn=0,1 mol

Zn       +2HCl=> ZnCl2+ H2

0,1 mol =>0,2 mol

=>mHCl=36,5.0,2=7,3g

=>m dd HCl=7,3/14,6%=50g

mdd sau pứ=6,5+50-0,1.2=56,3g

=>C% dd ZnCl2=(0,1.136)/56,3.100%=24,16%

a.b.              Zn         +          2HCl        --->             ZnCl₂            +         H₂   (1)

Theo pt:     65g                     73g                            136g                        2g

Theo đề:    6,5g                   7,3g                            13,6g

=> m_ddHCl=\(\frac{7,3.100}{14,6}=50\left(g\right)\)

c. Từ pt (1), ta có: \(C_{\%}=\frac{13,6}{50+6,5}.100\%=24,1\%\)

rất mog nhận đc sự giúp đỡ từ mn

\(a.MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

\(b.n_{MgO}=\dfrac{16}{40}=0,04mol\)

\(\rightarrow n_{HCl}=0,04.2=0,08mol\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,08}{0,15}=0,53M\)

\(c.m_{MgCl_2}=0,04.95=3,8g\)

\(n_{K_2CO_3}=\dfrac{200.13,8\%}{100\%.138}=0,2(mol)\\ a,K_2CO_3+2HCl\to 2KCl+H_2O+CO_2\uparrow\\ b,n_{CO_2}=n_{K_2CO_3}=0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{CO_2}=0,2.22,4=4,48(l)\\ c,n_{HCl}=0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,4.36,5}{14,6\%}=100(g)\)

Bài 1 :

PTHH : Zn + H₂SO₄ ------> ZnSO₄ + H₂

\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PTHH : n_H2 = n_Zn = 0,4 mol

=> Khối lượng H₂ được tạo ra ở đktc là :

\(V=n\times22,4\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,4\times22,4\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=8,96\left(l\right)\)

Theo PTHH : n_ZnSO4 = n_Zn = 0,4 mol

=> Khối lượng muối được tạo thành là :

\(m=n\times M\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,4\times161\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=64,4\left(g\right)\)

b) Theo PT : \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\)

=> Khối lượng \(H_2SO_4\)cần dùng cho phản ứng là :

\(m=n\times M\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,4\times98\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=39,2\left(g\right)\)

c) Nồng độ phần trăm thu được sau phản ứng là :

\(C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\times100\%\)

\(\Rightarrow C\%=\frac{39,2}{64,4}\times100\%\approx60,9\%\)

Vậy :.........................

\(n_{Al2O3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O|\)

          1             6              2            3

         0,1         0,6            0,1 

a) \(n_{HCl}=\dfrac{0,1.6}{1}=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{21,9.100}{10}=219\left(g\right)\)

b) \(n_{AlCl3}=\dfrac{0,6.2}{6}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{AlCl3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

c) \(m_{ddspu}=10,2+219=229,2\left(g\right)\)

\(C_{AlCl3}=\dfrac{26,7.100}{229,2}=11,65\)⁰/₀ 

 Chúc bạn học tốt

nAl2O3=10.2:102=0.1(mol) 

PTHH:Al2O3+6HCl->2AlCl3+3H2O

theo pthh:nHCl:nAl2O3=6->nHCl=6*0.1=0.6(mol)

mHCl=0.6*36.5=21.9(g)

mdd HCl=21.9*100:14.6=150(g)

theo pthh:nAlCl3:nAl2O3=2->nAlCl3=0.1*2=0.2(mol)

mAlCl3=0.2*133.5=26.7(g)

mdd sau phản ứng:10.2+150=160.2

a)\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

             0,1          0,6           0,2         0,3         (mol)

\(m_{HCl}=n.M=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

b)\(m_{AlCl_3}=n.M=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

c)\(m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}}{C\%}.100\)=\(\dfrac{21,9}{10}.100\)=219(g)

theo định luật bảo toàn khối lượng

\(m_{Al_2O_3}+m_{ddHCl}=m_{ddAlCl_3}\)\(\Rightarrow m_{ddAlCl_3}=10,2+219\)=229,2(g)

\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{m_{AlCl_3}}{m_{ddAlCl_3}}.100\)=\(\dfrac{26,7}{229,2}.100\)=8,92%

1.

\(m_{HCl}=\dfrac{10,95.75}{100}=8,2125\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{8,2125}{35,5}=0,225\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{6}n_{HCl}=0,0375\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,075\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{0,075.162,5}{0,0375.160+75}.100\%=15,05\%\)

2.

\(n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=0,8\left(mol\right)\)

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

Dễ thấy HCl dư.

\(\Rightarrow n_{AlCl_3}=2n_{Al_2O_3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=26,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{26,7}{10,2+200}.100\%=12,7\%\)

a)

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

$n_{Al} = \dfrac{10,8}{27} = 0,4(mol)$

Theo PTHH : $n_{HCl} = 3n_{Al} = 1,2(mol)$
$\Rightarrow m = \dfrac{1,2.36,5}{14,6\%} = 300(gam)$

b) $n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,6(mol)$

$M_xO_y + yH_2 \xrightarrow{t^o}xM + yH_2O$

Theo PTHH : $n_{oxit} = \dfrac{1}{y}.n_{H_2} = \dfrac{0,6}{y}(mol)$
$\Rightarrow \dfrac{0,6}{y}(Mx + 16y) = 34,8$

$\Rightarrow \dfrac{x}{y}.M = 42$

Với x = 3 ; y = 4 thì $M = 56(Fe)$

Vậy oxit là $Fe_3O_4$