\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{4,64}{232}=0,02mol\)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\)

\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)

0,02        0,4          0         0

0,02        0,08       0,06    0,08

0             0,32       0,06    0,08

b)\(m_{Fe}=0,06\cdot56=3,36g\)   

\(m_{H_2O}=0,08\cdot18=1,44g\)

c)\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

   0,06     0,5      0            0

\(\Rightarrow\)Tính theo \(Fe\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,06\cdot22,4=1,344l\)

Theo gt ta có: $n_{Fe}=0,6(mol)$

$Fe_2O_3+3H_2\rightarrow 2Fe+3H_2O$

Ta có: $n_{H_2}=0,6.3=1,8(mol)\Rightarrow V_{H_2}=40,32(l)$

$n_{Fe_2O_3}=0,3(mol)\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=48(g)$

a) Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

b) \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

              0,1--->0,3--------->0,2

=> m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình phản ứng giữa oxit sắt (Fe2O3) và khí hidro (H2):

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Theo đó, mỗi mol Fe2O3 cần 3 mol H2 để khử hoàn toàn thành Fe.

a) Thể tích khí hiđro cần dùng:

Ta cần tìm số mol khí hidro cần dùng để khử hoàn toàn 12,8 gam Fe2O3.Khối lượng mol của Fe2O3 là:

M(Fe2O3) = 2x56 + 3x16 = 160 (g/mol)

Số mol Fe2O3 là:

n(Fe2O3) = m/M = 12.8/160 = 0.08 (mol)

Theo phương trình phản ứng, mỗi mol Fe2O3 cần 3 mol H2 để khử hoàn toàn thành Fe.Vậy số mol H2 cần dùng là:

n(H2) = 3*n(Fe2O3) = 0.24 (mol)

Thể tích khí hidro cần dùng ở đktc là:

V(H2) = n(H2)22.4 = 0.2422.4 = 5.376 (lít)

Vậy thể tích khí hiđro cần dùng ở đktc là 5.376 lít.

b) Khối lượng Fe thu được sau phản ứng:

Theo phương trình phản ứng, mỗi mol Fe2O3 tạo ra 2 mol Fe.Vậy số mol Fe thu được là:

n(Fe) = 2*n(Fe2O3) = 0.16 (mol)

Khối lượng Fe thu được là:

m(Fe) = n(Fe)M(Fe) = 0.1656 = 8.96 (gam)

Vậy khối lượng Fe thu được sau phản ứng là 8.96 gam.

c) Thể tích khí hiđro thu được khi Fe tác dụng với HCl:

Ta cần tìm số mol H2 thu được khi Fe tác dụng với HCl.Theo phương trình phản ứng, mỗi mol Fe tác dụng với 2 mol HCl để tạo ra H2 và muối sắt (FeCl2).Số mol HCl cần dùng để tác dụng với Fe là:

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 14.6/36.5 = 0.4 (mol)

Vậy số mol H2 thu được là:

n(H2) = 2n(Fe) = 2(m(Fe)/M(Fe)) = 2*(8.96/56) = 0.16 (mol)

Thể tích khí hiđro thu được ở đktc là:

V(H2) = n(H2)22.4 = 0.1622.4 = 3.584 (lít)

Vậy thể tích khí hiđro thu được ở đktc là 3.584 lít.

 

nFe2O3 = 16,8/56 = 0,3 (mol)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O

MOL: 0,15 <--- 0,45 <--- 0,3

VH2 = 0,45 . 22,4 = 10,08 (l)

mFe2O3 = 0,45 . 160 = 72 (g)

a ) Fe2O3 + 3H2 ---> 2Fe + 3H2O 
nFe = 16,8 :56 =0,3 
Fe2O3 + 3H2--> 2Fe +3H2O 
0,15<------0,45<---- 0,3
VH2 = 0,45.22,4=10,08(l)
mFe2O3 = 0,15.160 =24(g)

= 72g

a) \(n_O=\dfrac{34,8-25,2}{16}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2O}=0,6\left(mol\right)\) (bảo toàn O)

=> \(n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\) (bảo toàn H)

=> \(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

b) \(n_{Fe}=\dfrac{25,2}{56}=0,45\left(mol\right)\)

n_Fe : n_O = 0,45 : 0,6 = 3 : 4

=> CTHH: Fe₃O₄

c) \(m_{H_2O}=0,6.18=10,8\left(g\right)\)

Mà \(d_{H_2O}=1\left(g/ml\right)\)

=> \(V_{H_2O}=10,8\left(ml\right)\)

chữ hơi xấu(mong bạn thông cảm)

  

a) \(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

                 1<-----------------------------0,5

=> \(m_{KMnO_4}=1.158=158\left(g\right)\)

b) \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{80}{160}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

              0,5--->1,5

=> \(V_{H_2}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)\)

c) \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,05}{1}\) => CuO dư, H₂ hết

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

            0,05<-0,05---->0,05-->0,05

=> \(n_{Cu\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)

m_Cu = 0,05.64 = 3,2 (g)

V_H2O = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

a)\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

   \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

    1                                                   0,5

   \(M_{KMnO_4}=1\cdot158=158g\)

b)\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{80}{160}=0,5mol\)

   \(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

   0,5          1,5

   \(V_{H_2}=1,15\cdot22,4=25,76l\)