Đáp án A

Đáp án B

n_Al = 10,8: 27 = 0,4 mol ; n_Fe3O4 = 34,8: 232 = 0,15 mol

Ta thấy: 0,4/8 = 0,15/3 nên hiệu suất có thể tính theo Al hoặc Fe₃O₄

            8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe

Mol      x                      →               1,125x  => n_{Al dư} = (0,4 –x) mol

Khi chất rắn sau phản ứng + HCl thì:

            Al + 3HCl → AlCl₃ + 1,5H₂

Mol  (0,4 – x)              →        1,5(0,4 – x)

            Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol  1,125x                 →        1,125x

=> n_H2 = 1,5(0,4 – x) + 1,125x = 10,416: 22,4 = 0,465 mol

=> x = 0,36 mol

Tính H theo Al => H% = n_Pứ / n_bđ = 0,36: 0,4 = 90%

n_Al=0,4 mol

n_Fe2O3=0,2175 mol

2Al + Fe₂O₃ → 2Fe + Al₂O₃ (1)

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (3)

Dễ thấy \(\frac{n_{Al}}{2}< \frac{n_{Fe_2O_3}}{1}\)=> Hiệu suất tính theo Al

gọi số mol Al pứ nhiệt nhôm = a mol => Al dư 0,4-a (mol)

Theo PT (1) n_{Al pứ}=n_Fe= a (mol)

Theo PTHH (2) => n_H2=\(\frac{3n_{Al}}{2}\)=1,5*(0,4-a)

Theo PT (3) n_H2=n_Fe=a mol

Theo đề n_H2=0,48 mol

=> a + 1,5*(0,4-a) =0,48

=> a=0,24

=> Hiệu suất pứ =\(\frac{0,24\cdot100\%}{0,4}=60\%\)

Đáp án A

Ta có : nAl =  10,8 / 27 = 0,4 mol ;

nFe₃O₄ = 34,8 / 232 = 0,15 mol ; n H₂ = 10,752 / 22,4 = 0,48 mol

8 Al +  3 Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9 Fe

8x/3          x                          3x

Gọi số mol Fe₃O₄ phản ứng là x mol

Vì hiệu suất không đạt 100% nên cả Al và Fe₃O₄ đều chưa phản ứng hết.

⇒ hỗn hợp chất rắn Al dư, Fe₃O₄ dư , Al₂O₃ và Fe.

Theo phản ứng :

n Al_p/ư = 8x/3 mol ⇒ nAl_dư =  (0,4 - 8x/3) mol

2 Al   +  3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ +  3H₂

(0,4 - 8 3 x )                                    3 2 0 , 4 - 8 3 x

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

3x                                   3x

⇒ 3/2(0,4 - 8x/3) + 3x = 0,48 ⇒ x = 0,12 mol

⇒ H = 0,12/0,15 . 100% = 80%

Y tác dụng NaOH cho khí hydrogen nên Y có Al dư.

\(2Al+Fe_2O_3-t^0>Al_2O_3+2Fe\\ Y:Al_{dư}\left(a\left(mol\right)\right),Fe\left(2b\left(mol\right)\right),Al_2O_3\left(b\left(mol\right)\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}a+2b=0,4\\ n_{Al\left(dư\right)}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2mol=a\\ b=0,05mol\\ BTKL:m=27a+56\cdot2b+102b=16,1g\)

1./ Dẫn luồng khí H2 qua ống đựng CuO: 
CuO + H2 → Cu + H2O 
a      a    a 
Khối lượng chất rắn giảm: 
Δm = m(CuO pư) - m(Cu) = 80a - 64a = 80 - 72,32 = 7,68g 
⇒ a = 7,68/16 = 0,48g 
Số mol H2 tham gia pư: n(H2) = 0,48/80% = 0,6mol 
Theo ĐL bảo toàn nguyên tố, số mol HCl tham gia pư là: n(HCl pư) = 2.n(H2) = 1,2mol 
Theo ĐL bảo toàn khối lượng: 
m(hh rắn) + m(HCl pư) = m(muối) + m(H2) ⇒ m(muối) = m(hh rắn) + m(HCl pư) - m(H2) 
⇒ m(muối) = 65,45 + 0,12.36,5 - 0,6.2 = 108,05g 
Gọi x, y là số mol Al và Zn có trong hh KL ban đầu. 
m(hh KL) = m(Al) + m(Zn) = 27x + 65y = 40,6g 
m(muối) = m(AlCl3) + m(ZnCl2) = 133,5x + 136y = 108,05g 
⇒ x = 0,3mol và y = 0,5mol 
Khối lượng mỗi kim loại: 
m(Al) = 0,3.27 = 8,1g; m(Zn) = 65.0,5 = 32,5g 
Thành phần % khối lượng mỗi kim loại: 
%Al = 8,1/40,6 .100% = 19,95% 
%Zn = 32,5/40,6 .100% = 80,05% 

Δm là j vậy bạn?

Chọn B.