Gọi số mol Al, Mg là a, b (mol)

=> 27a + 24b = 7,8 (1)

\(n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

              a---->3a

             Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

                b-->2b

=> 3a + 2b = 0,8 (2)

(1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

                a_____3a______________\(\dfrac{3}{2}\)a                   (mol)

            \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

                b_____2b_____________b                        (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=7,8\\\dfrac{3}{2}a+b=\dfrac{8,96}{22,4}\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{7,8}\cdot100\%\approx69,23\%\\\%m_{Mg}=30,77\%\\C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2\cdot3+0,1\cdot2}{0,2}=4\left(M\right)\end{matrix}\right.\) 

\(n_{Zn} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) ; n_{Mg} = c(mol)\\ \Rightarrow 65a + 27b + 24c = 44,1(1)\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3 H_2\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + 1,5b + c = \dfrac{31,36}{22,4} = 1,4(2)\\ Mà : 2a = 3b(3)\\ (1)(2)(3) \Rightarrow a = 0,3 ; b = 0,2 ; c = 0,8\\ \%m_{Zn} = \dfrac{0,3.65}{44,1}.100\% = 44,22\%\\ \%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{44,1}.100\% = 12,24\%\)

\(\%m_{Mg} = 100\% -44,22\% -12,24\% = 43,54\%\)

\(n_{O_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{10.08}{22.4}=0.45\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_3O_4\)

\(a.......\dfrac{2a}{3}\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Al_2O_3\)

\(b.......\dfrac{3b}{4}\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2a}{3}+\dfrac{3b}{4}=0.25\left(mol\right)\left(1\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(n_{H_2}=a+1.5b=0.45\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.15,b=0.2\)

\(m_{Fe}=0.15\cdot56=8.4\left(g\right)\)

\(m_{Al}=0.2\cdot27=5.4\left(g\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{8.4}{8.4+5.4}\cdot100\%=60.8\%\)

\(\%m_{Al}=100-60.8=39.2\%\)

1) Pt :                            Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                       1        2            1         1

                                       a        2a

                                      Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

                                        1        2             1          1

                                         b       2b

                                       Gọi a là số mol của Fe

                                              b là số mol của Mg

Theo đề ta có :                      m_Fe + m_Mg = 9,2 (g)

                                   ⇒ n_Fe . M_Fe + n_Mg . M_Mg = 9,2 g

                                           ⇒  56a + 24b = 9,2g (1)

                                                   100ml = 0,1l

                                 Số mol của dung dịch axit clohidric

                            C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=5.0,1=0,5\left(mol\right)\)

                                               ⇒ 2a + 2b = 0,5 (2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

                                                56a + 24b = 9,2

                                                  2a + 2b = 0,5

                                                 ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

                                          Khối lượng của sắt

                                            m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                                    = 0,1. 56

                                                    = 5,6 (g)

                                        Khối lượng của magie

                                          m_Mg = n_Mg . M_Mg

                                                  = 0,15. 24

                                                  = 3,6 (g)

                        ⁰/₀Fe = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{5,6.100}{9,2}=60,87\)⁰/₀

                        ⁰/₀Mg = \(\dfrac{m_{Mg}.100}{m_{hh}}=\dfrac{3,6.100}{9,2}=39,13\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

2)  Pt :                       2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(|\)

                                   2           3                  1              3

                                   a           3a

                                    Ba + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂\(|\)

                                     1           1              1          1

                                     b          1b

                                           Gọi a là số mol của Al

                                                  b là số mol của Ba

Theo đề ta có :                       m_Al + m_Ba  = 16,4 (g) 

                                        ⇒ n_Al . M_Al + n_Ba . M_Ba = 16,4 g

                                               ⇒  27a + 137b = 16,4g (1)

                                                    150ml = 0,15l

                                         Số mol của dung dịch axit sunfuric

                    C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1,667.0,15=0,25\left(mol\right)\)

                                              ⇒ 3a + 1b = 0,25 (2)

 Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

                                                   27a + 137b = 16,4

                                                     3a + 1b = 0,25

                                                   ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,11\end{matrix}\right.\)

                                              Khối lượng của nhôm

                                                 m_Al = n_Al . M_Al

                                                        = 0,05 . 27

                                                        = 1,35 (g)

                                              Khối lượng của bari

                                                m_Ba = n_Ba . M_Ba

                                                        = 0,11 . 137

                                                        = 15,07 (g)

                              ⁰/₀Al = \(\dfrac{m_{Al}.100}{m_{hh}}=\dfrac{1,35.100}{16,4}=8,23\)⁰/₀

                             ⁰/₀Ba = \(\dfrac{m_{Ba}.100}{m_{hh}}=\dfrac{15,07.100}{16,4}=95,73\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

nH2=6,72/22,4=0,3 mol

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl + H2

a                                   a              mol

Fe + 2HCl \(\rightarrow\)  FeCl2 +H2

b                                   b              mol

ta có 24a + 56b =13,6   

và a + b=0,3 

=>a=0,1 mol , b=0,2 mol

=>mMg=0,2*24=2,4 g

=>%Mg=2,48100/13,6=17,65%

=>%Fe=100-17,65=82,35%

nMgCl2=nMg=0,1mol=>mMgCl2=0,1*95=9,5 g

nFeCl2=nFe=0,2 mol=>mFeCl2 = 0,2*127=25,4 g

nHCl=nMg+nFe=0,1+0,2=0,3mol

=>CMHCl=0,3/0,4=0,75M