\(n_{SO_3}=\dfrac{2}{80}=0,025\left(mol\right)\\ V_{SO_3}=0,025.22,4=0,56\left(l\right)\\ m_S=0,025.32=0,8\left(g\right)\\ m_O=0,025.48=1,2\left(g\right)\\ 1nguyêntửS,3nguyêntửO\)

Gọi x là số mol \(SO_2\), y là số mol \(SO_3\)

có: 64x + 80y = 1,408 (1)

2,2 g khí X = 1 g khí O\(_2\) có thể tích bằng nhau

=> 1,408g X = 0,64 g khí \(O_2\)

<=> x + y      = \(\dfrac{0,64}{32}=0,02\) (2)

Từ (1), (2) suy ra:

x = 0,012

y = 0,008

=> \(n_{O\left(trong.hh.X\right)}=0,012.2+0,008.3=0,048\left(mol\right)\)

=> \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,048:12=0,004\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,004.400=1,6\left(g\right)\)

Câu a) dễ bạn tự làm được đúng không mình làm mẫu một câu nha

Theo bài ra , ta có :

\(M_{NaNO_3}=23+\left(14+16\times3\right)=85\)(g/mol)

Trong 1 mol NaNO₃ có 1 mol nt Na, 1mol nt N , 3 mol nt O

Thành phần % của các nguyên tử có trong hợp chất NaNO₃ là :

\(\%Na=\left(\frac{1\times23}{85}\right)\times100\%\approx27\%\)

\(\%N=\left(\frac{1\times14}{85}\right)\times100\%\approx16,5\%\)

\(\%O=100\%-\left(\%Na+\%N\right)=100\%\left(27+16,5\right)=56,5\%\)

Vậy .....

b) Gọi CTDC là : N_xH_y

Theo bài ra , ta có :

d_{hợp chất X/H2}= \(\frac{M_{N_xH_y}}{M_{H_2}}=8,5\Rightarrow M_{N_xH_y}=8,5\times M_{H_2}=8,5\times2=17\)(g/mol)

Khối lượng của nguyên tố trong hợp chất là :

\(m_N=\frac{MN_xH_y}{100\%}\times\%N=\frac{17\times82,35\%}{100\%}\approx14\left(g\right)\)

\(m_H=\frac{MN_xH_y}{100\%}\times\%H=\frac{17\times17,65\%}{100\%}\approx3\left(g\right)\)

Số mol của mỗi nt trong 1 mol Hợp chất N_xH_y là :

\(n_N=\frac{m}{M}=\frac{14}{14}=1\left(mol\right)\)

\(n_H=\frac{m}{M}=\frac{3}{1}=3\left(mol\right)\)

Suy ra trong 1 mol phân tử N_xH_y có : 1 nguyên tử N , 3 nguyên tử H

Vậy CTHH là : NH₃

Chúc bạn học tốt =))

bạn làm hết đi được không

MK2CO3=39*2+12+16*3=138(g/mol)

%K=39*2*100/138=56,52%

%C=12*100/138=8,70%

%O=100%-(56,52%+8,70%)=34,78%

MAl(OH)3=27+(16+1)*3=78(g/mol)

%Al=27*100/78=34,62%

%O=16*3*100/78=61,54%

%H=100%-(34,62%+61,54%)=3,84%

MSO3=32+16*3=80(g/mol)

%S=32*100/80=40%

%O=100%-40%=60%

MFe2O3=56*2+16*3=160(g/mol)

%Fe=56*2*100/160=70%

%O=100%-70%=30%

a, \(\%m_{Fe}=\dfrac{56}{56+16}.100\%\approx77,78\%\)

\(\%m_O\approx22,22\%\)

b, \(\%m_N=\dfrac{14}{14+3.1}.100\%\approx82,35\%\)

\(\%m_H\approx17,65\%\)

c, \(\%m_N=\dfrac{14.2}{14.2+16.5}.100\%\approx25,93\%\)

\(\%m_O\approx74,07\%\)

d, \(\%m_{Ca}=\dfrac{40}{40+12+16.3}.100\%=40\%\)

\(\%m_C=\dfrac{12}{40+12+16.3}.100\%=12\%\)

\(\%m_O=48\%\)

e, \(\%m_C=\dfrac{12.12}{12.12+22+16.11}.100\%\approx42,11\%\)

\(\%m_H=\dfrac{22}{12.12+22+16.11}.100\%\approx6,43\%\)

\(\%m_O\approx51,46\%\)

f, \(\%m_S=\dfrac{32}{32+16.3}.100\%=40\%\)

\(\%m_O=60\%\)

Bạn tham khảo nhé!

a) \(M_{FeO}=56+16=72\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\%Fe=\dfrac{56}{72}.100\%=77,7\%\)

\(\%O=100\%-77,7\%=22,3\%\)

Còn lại bạn làm như bài này nè

a)\(M_{FeO}=56+16=72đvC\)

   \(\%Fe=\dfrac{56}{72}\cdot100\%=77,78\%\)

   \(\%O=100\%-77,78\%=22,22\%\)

b)\(M_{NH_3}=14+3=17đvC\)

   \(\%N=\dfrac{14}{17}\cdot100\%=82,35\%\)

   \(\%O=100\%-82,35\%=17,65\%\)

c)\(M_{N_2O_5}=14\cdot2+5\cdot16=108đvC\)

   \(\%N=\dfrac{14\cdot2}{108}\cdot100\%=25,92\%\)

   \(\%O=100-25,92\%=74,08\%\)

d)\(M_{CaCO_3}=40+12+3\cdot16=100đvC\)

   \(\%Ca=\dfrac{40}{100}\cdot100\%=40\%\)

   \(\%C=\dfrac{12}{100}\cdot100\%=12\%\)

   \(\%O=100\%-\left(40\%+12\%\right)=48\%\)

Hai câu sau bạn làm tương tự nhé!

*hóa học

.

a) m_so3 = 32 + 48 = 80g

%m_s = 32/80.100% = 40%

% m_o = 48/80 .100% = 60%

b) nhìn vào a) ta thấy ngay cthh của chất này là SO₃

So với kk = 80/29 = 2,76 (lần) nặng hơn kk

\(\%m_S=\dfrac{32}{80}.100\%=40\%\)

\(\%m_O=\dfrac{3.16}{80}.100\%=60\%\)

%S= \(\dfrac{32}{80}x100\%=40\%\)

=> %O= 100%-40%=60%

\(\left\{{}\begin{matrix}\%S=\dfrac{32.1}{80}.100\%=40\%\\\%O=100\%-40\%=60\%\end{matrix}\right.\)

\(\%S=\dfrac{32}{80}.100\%=40\%\\ \%O=\dfrac{16.3}{80}.100\%=60\%\)

a, MSO3=32+16.3=80g/mol

%S=\(\dfrac{32.100}{80}=40\%\)

%O=\(\dfrac{16.3.100}{80}=60\%\)

Trong $CO_2$ : $\%O = \dfrac{16.2}{44}.100\% = 72,73\%$

Trong $Al_2O_3$ : $\%O = \dfrac{16.3}{102}.100\% = 47,06\%$

Suy ra:  $\%O : CO_2 > Al_2O_3$

a) Hợp chất CO có MCO = 12 + 16 = 28 g/mol

    %mO = 100 – 42,86 = 57,14%

Hợp chất CO2: có MCO2 = 12 + 32 = 44 g/mol

    %mO = 100 – 27,3 = 72,7%

b) Hợp chất Fe3O4: MFe3O4 = 3.56 + 4.16 = 232 g/mol

    %mO = 100 – 72,4 = 27,6%

Hợp chất Fe2O3: MFe2O3 = 2.56 + 3.16 = 160 g/mol

    %mO = 100 – 70 = 30%

c) Hợp chất SO2 : MSO2 = 32 + 2.16 = 64 g/mol

    %mO = 100 – 50 = 50%

Hợp chất SO3 : MSO3 = 32 + 16.3 = 80 g/mol

    %mO = 100 – 40 = 60%