cho phản ứng N2 + 3H2 \(\leftrightarrow\) 2NH3 , \(\Delta\) H <0
Để phản ứng trên chuyển dịch theo chiều thuận thì ta phải điều chỉnh các yếu tố (nhiệt độ, áp suất và nồng độ các chất ) trong hệ phản ứng như thế nào ? giải thích việc làm đó?
Những câu hỏi liên quan
Cho phản ứng sau:
N
2
+
3
H
2
⇄
2
N
H
3
∆
H
0
. Muốn cân bằng phản ứng tổng hợp NH3 chuyển dịch sang phải, cần phải A. tăng áp suất, tăng nhiệt độ B. tăng áp suất, giảm nhiệt độ C. giảm áp suất, giảm nhiệt độ D. giảm áp suất, tăng nhiệt độ (ΔH0) → phản ứng...
Đọc tiếp
Cho phản ứng sau: N 2 + 3 H 2 ⇄ 2 N H 3 ∆ H < 0 . Muốn cân bằng phản ứng tổng hợp NH3 chuyển dịch sang phải, cần phải
A. tăng áp suất, tăng nhiệt độ
B. tăng áp suất, giảm nhiệt độ
C. giảm áp suất, giảm nhiệt độ
D. giảm áp suất, tăng nhiệt độ (ΔH<0) → phản ứng tỏa nhiệt
Đáp án B
Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng → để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận thì cần tăng áp suất và giảm nhiệt độ
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho phản ứng sau:
N
2
+
3
H
2
⇌
2
NH
3
(
∆
H
0
)
. Muốn cân bằng phản ứng tổng hợp NH3 chuyển dịch sang phải, cần phải A. tăng áp suất, tăng nhiệt độ B. tăng áp suất, giảm nhiệt độ C. giảm áp suất, giảm nhiệt độ D. giảm áp suất, tăng nhiệt độ (ΔH0) → phản ứng tỏa nhiệt
Đọc tiếp
Cho phản ứng sau: N 2 + 3 H 2 ⇌ 2 NH 3 ( ∆ H < 0 ) . Muốn cân bằng phản ứng tổng hợp NH3 chuyển dịch sang phải, cần phải
A. tăng áp suất, tăng nhiệt độ
B. tăng áp suất, giảm nhiệt độ
C. giảm áp suất, giảm nhiệt độ
D. giảm áp suất, tăng nhiệt độ (ΔH<0) → phản ứng tỏa nhiệt
Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng → để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận thì cần tăng áp suất và giảm nhiệt độ.
Đáp án B
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho phản ứng sau:
N
2
+
3
H
2
→
2
N
H
3
(
∆
H
0
)
. Muốn cân bằng phản ứng tổng hợp
N
H
3
chuyển dịch sang phải, cần phải A. giảm áp suất, giảm nhiệt độ B. tăng áp suất, tă...
Đọc tiếp
Cho phản ứng sau: N 2 + 3 H 2 → 2 N H 3 ( ∆ H < 0 ) . Muốn cân bằng phản ứng tổng hợp N H 3 chuyển dịch sang phải, cần phải
A. giảm áp suất, giảm nhiệt độ
B. tăng áp suất, tăng nhiệt độ
C. tăng áp suất, giảm nhiệt độ
D. giảm áp suất, tăng nhiệt độ
( ∆ H < 0 ) → phản ứng tỏa nhiệt
Chọn đáp án C
Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng → để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận thì cần tăng áp suất và giảm nhiệt độ
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho các phản ứng:
N
2
+
O
2
⇌
2
NO
và
N
2
+
3
H
2
⇌
2
NH
3
. Trong hai phản ứng trên thì nitơ A. chỉ thể hiện tính oxi hóa. B. chỉ thể hiện tính khử. C. thể hiện c...
Đọc tiếp
Cho các phản ứng: N 2 + O 2 ⇌ 2 NO và N 2 + 3 H 2 ⇌ 2 NH 3 . Trong hai phản ứng trên thì nitơ
A. chỉ thể hiện tính oxi hóa.
B. chỉ thể hiện tính khử.
C. thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa.
D. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa.
Chọn C
Số oxi hóa của N tăng từ 0 lên +2, vậy N 2 thể hiện tính khử.
Số oxi hóa của N giảm từ 0 xuống -3, vậy N 2 thể hiện tính oxi hóa.
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho phản ứng:
N
2
(
k
)
+
3
H
2
(
k
)
⇋
2
N
H
3
(
k
)
,
△
H
0
Khi giảm nhiệt độ của phản ứng từ 450°C xuống đến 25°C thì A. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận B. cân bằng không bị chuyển dịch C. cân bằng chuyển dịch th...
Đọc tiếp
Cho phản ứng: N 2 ( k ) + 3 H 2 ( k ) ⇋ 2 N H 3 ( k ) , △ H < 0
Khi giảm nhiệt độ của phản ứng từ 450°C xuống đến 25°C thì
A. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
B. cân bằng không bị chuyển dịch
C. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch
D. phản ứng dừng lại
Đây là phản ứng tỏa nhiệt nên khi giảm nhiệt độ CB sẽ chuyển dịch theo chiều thuận
Chọn A
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 2 phản ứng sau: N2 + 3H2 2NH3 (1) và: N2 + O2 → 2NO (2) A. Phản ứng 1 thu nhiệt, phản ứng 2 tỏa nhiệt B. Phản ứng 1 tỏa nhiệt, phản ứng 2 thu nhiệt C. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt D. Cả hai phản ứng đều tỏa nhiệt
Đọc tiếp
Cho 2 phản ứng sau: N2 + 3H2 
2NH3 (1) và: N2 + O2 → 2NO (2)
A. Phản ứng 1 thu nhiệt, phản ứng 2 tỏa nhiệt
B. Phản ứng 1 tỏa nhiệt, phản ứng 2 thu nhiệt
C. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt
D. Cả hai phản ứng đều tỏa nhiệt
Cho 2 phản ứng sau: N2 + 3H2
⇔
2NH3 (1) và: N2 + O2
→
2NO (2) A. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt. B. Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt. C. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt. D. Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.
Đọc tiếp
Cho 2 phản ứng sau: N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 (1) và: N2 + O2 → 2NO (2)
A. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.
B. Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
C. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.
D. Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.
Phản ứng (1) có δ H < 0 , là phản ứng thu nhiệt, nhưng trong sản xuất người ta vẫn tiến hành ở nhiệt độ khoảng 500 o C
Phản ứng (2) thu nhiệt, cần nhiệt độ cao, ở tự nhiên, các tia sét có thể làm phản ứng xảy ra, tạo ra NO
Đáp án B
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho các phản ứng sau: (1)
N
2
+
O
2
⇄
t
o
,
x
t
2
N
O
(2)
N
2
+
3
H
2
⇄
t
o
2
N
H
3
Trong h...
Đọc tiếp
Cho các phản ứng sau:
(1) N 2 + O 2 ⇄ t o , x t 2 N O
(2) N 2 + 3 H 2 ⇄ t o 2 N H 3
Trong hai phản ứng trên thì nitơ
A. chỉ thể hiện tính oxi hóa
B. thể hiện tính khử và tính oxi hóa
C. chỉ thể hiện tính khử
D. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa
Cho phản ứng N2 + 3H2
⇌
2NH3 là phản ứng tỏa nhiệt. Hiệu suất tạo thành NH3 bị giảm nếu A. tăng áp suất, tăng nhiệt độ B. giảm áp suất, tăng nhiệt độ C. giảm áp suất, giảm nhiệt độ D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ
Đọc tiếp
Cho phản ứng N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 là phản ứng tỏa nhiệt. Hiệu suất tạo thành NH3 bị giảm nếu
A. tăng áp suất, tăng nhiệt độ
B. giảm áp suất, tăng nhiệt độ
C. giảm áp suất, giảm nhiệt độ
D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ
Đáp án : B
Hiệu suất giảm khi cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho phản ứng:
N
2
(
k
)
+
3
H
2
(
k
)
⇄
2
NH
3
(
k
)
,
∆
H
-
92
kJ
Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất C. giảm nhiệt độ v...
Đọc tiếp
Cho phản ứng: N 2 ( k ) + 3 H 2 ( k ) ⇄ 2 NH 3 ( k ) , ∆ H = - 92 kJ Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là
A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất
B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất
C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất
D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất
Đáp án C
Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
1 + 3 > 2 => Chiều thuận là chiều giảm áp suất, chiều nghịch là chiều tăng áp suất.
Tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Giảm áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
Đúng 0
Bình luận (0)