nH2=0,6mol

PTHH: 2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2     

            0,4<-1,2<--0,4  <-   0,6

=> mAl=0,4.27=10,8g

=> m AL2O3=21-10,8=10,2g

=> nAl2O3=0,1mol

PTHH: Al2O3+6HCl=> 2AlCl3+3H2O

            0,1--->0,6------>0,2----->0,3

PTHH: AlCl3+3NaOH=> Al(OH)3+3NaCl

nAl(OH)3=0,4mol

 nAlCl3=0,4+0,2=0,6mol 

ta có :    0,6   :                0,4

=> n AlCl3 dư theo n nAl(OH)3

p/ư:         0,4<-1,2<------0,4--->1,2

=>  V (NaOH) cần dùng là : V=1,2:0,5=2,4l

Để lượng kết tủa không đổi thì KOH cần tối thiểu là vừa đủ để hoà tan hết A l ( O H ) 3 . Tổng số mol KOH là: 0,13 + 0,1 + 0,3 + 0,9 + 0,3 = 1,73 mol

Thể tích dung dịch KOH là: 1,73 : 5 = 0,346 lít = 346 ml

Đáp án C

+ Từ đồ thị biểu diễn quá trình phản ứng của dung dịch NaOH với X, ta thấy X chứa HCl và AlCl₃.

+ Gọi x là thể tích NaOH dùng để trung hòa HCl và làm kết tủa hết AlCl₃ trong X, ta có đồ thị:

D ự a   v à o   P T   P Ư   t a   c ó :   x   -   0 , 36   =   3 . ( 0 , 56   -   x )   →   x   =   0 , 51 n H C l   =   n N a O H   t r u n g   h ò a   =   0 , 24 ,   n A l C l 3   =   n N a O H   t r u n g   h ò a 3   =   0 , 51   -   0 , 24 3   =   0 , 09 B T   e :   n A l   =   2 . n H 2 3   =   0 , 03 B T N T   A l : n A l 2 O 3 = n A l C l 3   -   n A l 2 = 0 , 03 → a   = =   3 , 87   g

Chọn đáp án C

Đáp án C

Chọn đáp án D

Đáp án B

Ta có: n_NaOH = 0,15 mol; n_Ba(OH)2 = 0,05 mol

Dung dịch Y chứa 0,15 mol Na⁺, 0,05 mol Ba²⁺, u mol AlO₂^- và v mol OH^- dư

Định luật bảo toàn điện tích ta có u + v = 0,15 + 0,05.2 = 0,25 (1)

Ta có: n_HCl = 0,32 mol và n_H2SO4 = 0,04 mol→ n_H+ = 0,4 mol; n_SO4(2-) = 0,04 mol

→ n_BaSO4 = 0,04 mol

Ta có: m_{kết tủa} = 21,02 gam → n_Al(OH)3 = 0,15 mol

Nếu Al(OH)₃ chưa bị hòa tan thì n_H+ = 0,4 = v + 0,15 (2)

Nếu Al(OH)₃ đã bị hòa tan thì n_H+ = 0,4 = v + 4u - 3.0,15 (3)

Giải hệ (1) và (2) ra vô nghiệm

Giải hệ (1) và (3) ra u = 0,2 và v = 0,05

Vậy Y gồm Na⁺ 0,15 mol; 0,05 mol Ba²⁺; 0,2 mol AlO₂^- và OH^-  dư (0,05 mol)

V lít dung dịch Z gồm 0,64V mol HCl và 0,08V mol H₂SO₄

→ n_H+ = 0,8V mol và n_SO4(2-) = 0,08 V mol

Khi Al(OH)₃ max thì 0,8V = u+ v suy ra V = 0,3125

Suy ra n_BaSO4 = 0,025 mol → m_{kết tủa} = 21,425 gam

Khi BaSO₄ max thì 0,08V = 0,05 suy ra V = 0,625

Suy ra n_H+ = 0,8V = v + 4u-3.n_Al(OH)3 → n_Al(OH)3 = 7/60 mol → m_{kết tủa} = 20,75 gam

Vậy m_{kết tủa max} = 21,425 gam