2H3PO4+6KOH

-->2K3PO4+6H2O

K/lượng của KOH là :

Mct=Mdd.C%/100%

=200.8,4%/100%=16,8(g)

Số mol của H3PO4 là:

n=m/M=19,6/98=0,2(mol)

Số mol của KOH là:

n=m/M=16,8/56=0,3(mol)

So sánh:

nH3PO4 bđ/pt=0,2/2>

nKOH bđ/pt=0,3/6

Vậy H3PO4 dư tính theo KOH

Số mol của K3PO4 là:

nK3PO4=1/3nKOH

               =1/3.0,3=0,1 (mol)

K/lượng của K3PO4 là:

m=n.M=0,1.212=21,2(g)

Vậy sau phản ứng thu được muối : K3PO4 và k/lượng là:21,2 g

Số mol của H2O là: 

nH2O=nKOH=0,3 (mol)

K/lượng của H2O là:

m=n.M=0,3.18=5,4(g)

K/lượng của dung dịch K3PO4 là 

200+19,6=219,6(g)

Nồng độ % của dung dịch là:

C%=(Mct/Mdd).100%

    =(21,2/219,6).100%

    =9,654%

- \(n_{H3PO4}=\frac{m_{H3PO4}}{M_{H3PO4}}=\frac{19,6}{1.3+31+16.4}=0,2mol\)

Ta có : \(C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%\)

=> \(m_{ct}=\frac{C\%.m_{dd}}{100\%}\)

=> \(m_{KOH}=\frac{8,4.200}{100}=16,8g\)

-> \(n_{KOH}=\frac{m_{KOH}}{M_{KOH}}=\frac{16,8}{39+16+1}=0,3mol\)

a, Ta có PTHH : 3KOH + H3PO4 → 3H2O + K3PO4 ( 1 )

Trước phản ứng 0,3 mol 0,2 mol

Trong phản ứng 0,3 mol 0,1 mol

Sau phản ứng 0 mol 0,1 mol

- Sau phản ứng H3PO4 dư KOH phản ứng hết .

- Theo PTHH ( 1 ) : \(n_{K3PO4}=\frac{1}{3}n_{KOH}=\frac{1}{3}0,3=0,1mol\)

Ta có PTHH : 2K3PO4 + H3PO4 → 3K2HPO4 ( 2 )

Trước phản ứng 0,1mol 0,1mol

Trong phản ứng 0,1mol 0,05 mol

Sau phản ứng 0 mol 0,05 mol

-> Sau phản ứng K3PO4 phản ứng hết, H3PO4 còn dư .

Vậy sau phản ứng thu được muối K2HPO4 .

Theo PTHH ( 2 ) : n_K2HPO4 = 3/2 n_K3PO4 = 3/2.0,1 = 0,15 mol

m_muối = m_K2HPO4 = n_K2HPO4 . M_K2HPO4 = 0,15.174 = 26,1 g .

b, m_{dd K2HPO4} = m_{dd KOH} + m_H3PO4 = 200 + 19,6 = 219,6 g .

-> \(C\%_{K2HPO4}=\frac{m_{K2HPO4}}{m_{ddK2HPO4}}.100\%=\frac{26,1}{219,6}.100\%\approx11,88\%\)

a) \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

          0,1-->0,2------>0,1--->0,1

=> \(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

b) m_{dd sau pư} = 5,6 + 200 - 0,1.2 = 205,4 (g)

=> \(C\%=\dfrac{12,7}{205,4}.100\%=6,18\%\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{0.56}{22.4}=0.025\left(mol\right)\)

\(n_{KOH}=0.1\cdot0.6=0.06\left(mol\right)\)

\(2KOH+CO_2\rightarrow K_2CO_3+H_2O\)

\(0.05..........0.025.......0.025\)

\(m_{K_2CO_3}=0.025\cdot138=3.45\left(g\right)\)

\(C_{M_{KOH\left(dư\right)}}=\dfrac{0.01}{0.1}=0.1\left(M\right)\)

\(C_{M_{K_2CO_3}}=\dfrac{0.025}{0.1}=0.25\left(M\right)\)

\(n_{MgO}=a\left(mol\right),n_{Fe_2O_3}=b\left(mol\right)\)

\(m=40a+160b=12\left(g\right)\left(1\right)\)

\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(m_{Muối}=120a+400y=32\left(g\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.05\)

\(\%MgO=\dfrac{0.1\cdot40}{12}\cdot100\%=33.33\%\)

\(\%Fe_2O_3=66.67\%\)

\(m_{dd}=12+200=212\left(g\right)\)

\(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0.1\cdot120}{212}\cdot100\%=5.66\%\)

\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0.05\cdot400}{212}\cdot100\%=9.42\%\)

Vì \(\dfrac{n_{KOH}}{n_{H_3PO_4}} = \dfrac{0,1.3}{0,1.1} = 3\) nên sản phẩm là muối \(Na_3PO_4\)

\(3NaOH + H_3PO_4 \to Na_3PO_4 + 3H_2O\)

Theo PTHH : \(n_{Na_3PO_4} = n_{H_3PO_4} = 0,1(mol)\)

\(\Rightarrow m_{Na_3PO_4} = 0,1.164 = 16,4(gam)\)

Vì \(\dfrac{n_{KOH}}{N_{H_3PO_4}}=\dfrac{0,1.3}{0,1.1}=3\) nên sản phẩm là muối \(Na_3PO_4\)

\(3NaOH+H_3PO_4\rightarrow Na_{33}PO4+3H_2O\)

Theo PTHH:\(n_{Na_3PO_4}=n_{H_3PO_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Na_3PO_4}=0,1.164=16,4\left(g\right)\)

n_H2 = 6.72 / 22.4 = 0.3 (mol) 

Mg + H₂SO₄ => MgSO₄ + H₂

0.3.......0.3.............0.3........0.3

m_Mg = 0.3 * 24 = 7.2 (g) 

m_H2SO4 = 0.3 * 98 = 29.4 (g) 

m_ddH2SO4  = 29.4 * 100 / 19.6 = 150 (g) 

m_MgSO4 = 0.3 * 120 = 36 (g)