Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Những câu hỏi liên quan
Gia Thịnh
Xem chi tiết
trần tuấn khang
Xem chi tiết
Nqâân Niit
Xem chi tiết
Đỗ Ly
Xem chi tiết
Hồng Phúc
13 tháng 9 2021 lúc 19:35

Đề có thiếu không?

Nguyễn Trần Thành Đạt
13 tháng 9 2021 lúc 19:41

pH=10 (pH=5) nghe kì kì, ủa là 2 TH?

nguyễn hoàng lê thi
Xem chi tiết
Buddy
27 tháng 8 2020 lúc 19:11

C1

nH2SO4 = 0,2.0,05 = 0,01 mol

nHCl = 0,3.0,1 = 0,03 mol

=> nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 2.0,01 + 0,03 = 0,05 mol

=> [H] = n/V = 0,05/(0,2 + 0,3) = 0,1

=> pH = -log[H+] = -log(0,1) = 1

Nguyễn Trung Hiếu
Xem chi tiết
Hồng Phúc
11 tháng 8 2021 lúc 21:42

\(n_{H^+}=\left[H^+\right].V=10^{-1}.0,1=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0,1a\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-\text{ dư}}=\left[OH^-\right].V=10^{-2}.\left(0,1+0,1\right)=0,002\left(mol\right)\)

Ta có: 

\(n_{OH^-}-n_{OH^-\text{ dư}}=n_{H^+}\)

\(\Leftrightarrow0,1a-0,002=0,01\)

\(\Leftrightarrow a=0,12\)

Đoán tên đi nào
11 tháng 8 2021 lúc 21:49

\([H^{+}]=0,1M\\ \Rightarrow n_{H^{+}}=0,1.0,1=0,01(mol)\\ pH=12 \to pOH=14-12=2\\ \Rightarrow [OH^{-}]=0,01\\ \Rightarrow n_{OH^{-}}=0,002(mol)\\ H^{+} +OH^{-} \to H_2O\\ n_{NaOH}=0,01+0,002=0,012(mol)\\ \Rightarrow a=0,12M\)

yuki
Xem chi tiết
Hồng Phúc
9 tháng 8 2021 lúc 16:10

\(n_{H^+\left(HCl\right)}=0,09.0,3=27.10^{-3}\left(mol\right)\)

\(n_{H^+\left(H_2SO_4\right)}=2.0,06.0,001.V=12V.10^{-5}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H^+}=27.10^{-3}+12V.10^{-5}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{\left(27+0,12V\right).10^{-3}}{0,001.V+0,3}=10^{-1,0963}\Rightarrow V=595\left(ml\right)\)

nguyễn hoàng lê thi
Xem chi tiết
Buddy
27 tháng 8 2020 lúc 19:12

10

pH1 = 2 => [H+] = 10-2 => n1 = 0,01.0,3 = 0,003 mol

pH2 = 3 => [H+] = 10-3 => n2 = 0,001.0,2 = 0,0002 mol

=> [H+]dung dịch thu được = (n1 + n2) / (V1 + V2) = (0,003 + 0,0002) / (0,3 + 0,2) = 0,0064M => pH = 2,2