\(n_{H^+\left(HCl\right)}=0,09.0,3=27.10^{-3}\left(mol\right)\)
\(n_{H^+\left(H_2SO_4\right)}=2.0,06.0,001.V=12V.10^{-5}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H^+}=27.10^{-3}+12V.10^{-5}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{\left(27+0,12V\right).10^{-3}}{0,001.V+0,3}=10^{-1,0963}\Rightarrow V=595\left(ml\right)\)
Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0,08 mol/l và H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH = 12. Hãy tính m và x.
A. 0,06M và 5,825 gam
B. 0,01 M và 4,66 gam
C. 0,06M và 0,5825 gam
D. 0,0125M và 3,495 gam
trộn 200ml dd HCl 0,1M với V (ml) dd Ba(OH)2 0,1M.
dung dịch thu đc có môi trường trung tính.
tính pH của HCl, tính V, tính pH của Ba(OH)2
Câu 1. Trộn 600 ml dung dịch chứa KOH 0,4M và Ba(OH)2 0,3M với 200 ml dd HNO3 2,6M. Tính pH của dung dịch thu được?
Câu 2. Một dung dịch X có chứa H2SO4 1M và HCl 2M. Thêm 200ml dung dịch X vào 300 ml dung dịch KOH 1,6M. Cho rằng sự pha trộn không làm thay đổi thể tích, hãy tính pH của dung dịch thu được.
Trộn lẫn 200 ml dd Ba(OH)2 0,02M với 300 ml dd NaOH 0,01M thu được dd A a. Tính nồng độ mol/lít các ion của dung dịch A b. Tính thể tích dd HCl 0,01M cần thêm vào để trung hòa dd A
Trộn 250ml dd HCl 0,1M với 150 ml dd H2SO4 0,05M thì thu được dung dịch X . pH của dung dịch X
A. 1 |
B. 0 |
C. 3 |
D. 2 |
BÀI 1
CÂU A :Trộn 200ml đ HCL 0,1M VỚI 300 ml dd NAOH 0.1M .Tính pH của dung dich sau phản ứng .
CÂU B :Trộn 250ml dd HCl 0,3 M với 250 m dd NAOH 0,1M. TÍNH pH của dd sau phản ứng
MỌI NGUOIWF GIÚP MÌNH GIẢI BÀI NÀY VỚI.
Trộn 50,0ml dd NaOH 0,40M với 50,0 ml dd HCl 0,20M được dd A. Tính pH của dd A
trộn lẫn 60 ml dd naoh 0;1m với 40ml dd hcl 0;2 m được 100ml dung dịch x .tính ph của dd x
Trộn lẫn 100ml dd HCl 0,03M với 100 ml dd NaOH 0,01M được dd A.
a. Tính pH của dd A.
b. Tính thể tích dd Ba(OH)2 1M đủ để trung hòa dd A
