PTHH: \(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO+2H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,2\cdot1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{KOH}=0,4\left(mol\right)\\n_{K_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{ddKOH}=\dfrac{\dfrac{0,4\cdot56}{6\%}}{1,048}\approx356,2\left(ml\right)\\C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2+0,3562}\approx0,36\left(M\right)\end{matrix}\right.\)   

\(n_{H_2SO_4}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\\ H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ 0,2.........0,4........0,2.......0,2\left(mol\right)\\ a.m_{ddKOH}=\dfrac{0,4.56.100}{6}=\dfrac{1120}{3}\left(g\right)\\ V_{ddKOH}=\dfrac{\dfrac{1120}{3}}{1,048}=\dfrac{140000}{393}\left(ml\right)\approx0,356\left(l\right)\)

\(b.C_{MddK_2SO_4}=\dfrac{0,2}{\dfrac{140000}{393}+0,2}\approx0,00056\left(M\right)\)

Câu 16:

PTHH: \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

Ta có: \(n_{HCl}=0,25\cdot1,5=0,375\left(mol\right)=n_{KOH}=n_{KCl}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{KOH}=\dfrac{0,375}{2}=0,1875\left(l\right)\\C_{M_{KCl}}=\dfrac{0,375}{0,1875+0,25}\approx0,86\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Câu 18:

PTHH: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

a) Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200\cdot14,7\%}{98}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{KOH}=0,6\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{0,6\cdot56}{5,6\%}=600\left(g\right)\) \(\Rightarrow V_{ddKOH}=\dfrac{600}{10,45}\approx57,42\left(ml\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{K_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{0,3\cdot174}{600+200}\cdot100\%=6,525\%\)

Câu 18 : 

                                   Khối lượng của axit sunfuric

        C⁰/₀H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{14,7.200}{100}=29,4\left(g\right)\)

                                     Số mol của axit sunfuric

                             n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

Pt :                             2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                       2           1                 1            2

                                      0,3         0,3              0,3

a)                                       Số mol của kali hidroxit

                                           n_KOH = \(\dfrac{0,3.2}{1}=0,6\left(mol\right)\)

                                           Khối lượng của kali hidroxit

                                                m_KOH = n_KOH . M_KOH

                                                          = 0,6 . 56

                                                          = 33,6 (g)

                                   Khối lượng của dung dịch kali hidroxit

                C⁰/₀KOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{33,6.100}{5,6}=600\left(g\right)\)

                               Thể tích của dung dịch kali hidroxit cần dùng

                                   D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{600}{10,45}=57,42\left(ml\right)\)

b)                                        Số mol của muối kali sunfat

                                             n_K2SO4 = \(\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

                                           Khối lượng của muối kali sunfat

                                               m_K2SO4 = n_K2SO4 . M_K2SO4

                                                             = 0,3 . 174

                                                             = 52,2 (g)

                                        Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                       m_{dung dịch sau phản ứng} = m_KOH + m_H2SO4

                                                                           = 600 + 200

                                                                           = 800 (g)

                                  Nồng độ phần trăm của muối kali sunfat                                                    C⁰/_0K2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{52,2.100}{800}=6,525\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

0,5      1              0,5       0,5

nZn=\(\dfrac{32,5}{65}\)=0,5(mol)

mZnCl2=0,5.136=68(g)

VH2=0,5.22,4=11,2(l)

c) CM HCl=\(\dfrac{1}{0,25}=4M\)

a: \(n_{H_2SO_4}=0.25\cdot2=0.5\left(mol\right)\)

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10.2}{27\cdot2+16\cdot3}=0.1\left(mol\right)\)

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,1              0,5

Vì 0,1/1<0,5/3

nên Al2O3 hết, H2SO4 dư

=>Tính theo Al2O3

b: 

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,1               0,3           0,1

\(m_{H_2SO_4\left(pư\right)}=0.3\cdot98=29.4\left(g\right)\)

\(m_{muối}=0.1\left(54+3\cdot96\right)=34.2\left(g\right)\)

gọi số mol của NaOH = x , Ba(OH)2 = y . số mol OH- = x + 2y

pt : H+ + OH- → H2O 

nH+ =2. 0,035. 2=0,14 mol = x+ 2y 

khối lượng kết tủa = m_SO42-  + m_Ba2+ = 96.0.07 + 137.y= 9,32 =>y=0,02 => x= 0,1

nồng độ tự tính.