nK=1 mol

2K     +     1/2O2 =>     K2O

1 mol                      =>0,5 mol

K2O  +        H2O=>        2KOH

0,5 mol               =>1 mol

mddA=0,5.94+200=247g

mKOH=56g

C%ddA=56/247.100%=22,67%

VH2O=200ml=0,2lit

CM dd KOH=1/0,2=5M

\(n_K=\frac{39}{39}=1\left(mol\right)\)

\(4K+O_2\rightarrow2K_2O\)

1 mol                     0,5 mol

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

0,5mol       0,5mol                   1mol 

\(m_{KOH}=1.56=56\left(g\right)\)

Khối lượng dung dịch là:

\(m_{d_2}=0,5.94+200=247\left(g\right)\)

\(C\%=\frac{56}{247}.100\%=22,67\%\)

\(V_{H_2O}=\frac{200}{1}=200ml\) 

200ml = 0,2l

\(C_M=\frac{1}{0,2}=5\left(M\right)\)

a,  \(n_K=\frac{39}{39}=1\left(mol\right)\) 

\(4K+O_2->2K_2O\left(1\right)\) 

theo (1) \(n_{K_2O}=\frac{1}{2}n_K=0,5\left(mol\right)\) 

=> \(m_{K_2O}=0,5.94=47\left(g\right)\) 

\(K_2O+H_2O->2KOH\left(2\right)\)  

theo (2) \(n_{KOH}=2n_{K_2O}=1\left(mol\right)\) 

=> \(m_{KOH}=1.56=56\left(g\right)\) 

\(m_{dd}=200+47=247\left(g\right)\) 

nồng độ % của dung dich A là 

\(\frac{56}{247}.100\%\approx22,67\%\)

b, \(V_{H_2O}=200:1=200\left(ml\right)\)

200 ml = 0,2 ( l )

nông độ mol của đung dịch A là  

\(\frac{1}{0,2}=5M\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1}{22,4}=\dfrac{5}{112}\left(mol\right)\)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: H₂ + Cl₂ --as--> 2HCl

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{\dfrac{5}{112}}{1}>\dfrac{0,03}{1}\) => Hiệu suất tính theo Cl₂

\(n_{AgCl}=\dfrac{7,175}{143,5}=0,05\left(mol\right)\)

Bảo toàn Cl: \(n_{Cl_2\left(pư\right)}=0,025\left(mol\right)\)

\(H\%=\dfrac{0,025}{0,03}.100\%=83,33\%\)

a) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

b) n FeSO4 = n Fe = 5,6/56 = 0,1(mol)

200 ml = 0,2(lít)

Suy ra : 

CM FeSO4 = 0,1/0,2 = 0,5M

a. Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (1)

b. nFe=5,6/56=0.1 mol

Từ (1)=> nFeSo4=0,1 mol

=> mFeSo4=0,1 . 152= 15.2 gam

C% dd FeSo4= 15.2/800 x 100% = 1.9%

a) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H

b) n FeSO4 = n Fe = 0.1mol

 Đổi 200ml=0.2l

CM FeSO4 = 0,1/0,2 = 0,5M

\(n_{AgCl}=\dfrac{7,175}{143,5}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: HCl + AgNO₃ ---> AgCl↓ + HNO₃

           0,05<---------------0,05
\(\rightarrow m_{HCl}=0,05.36,5=1,825\left(g\right)\\ \rightarrow C\%_{ddA}=\dfrac{1,825}{50}.100\%=3,65\%\)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Đặt H = x%

PTHH: Cl₂ + H₂ --as--> 2HCl

LTL: 6,72 < 10 => H₂ dư

=> n_HCl = 0,3x (mol)

\(\rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,3x.36,5}{0,3x.36,5+385,4}.100\%=3,65\%\\ \Leftrightarrow20,23\%\)

Đáp án D

a/ \(n_{KOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Mol:        0,2         0,1            0,1

Ta có: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,3}{1}\) ⇒ KOH hết, H₂SO₄ dư

b/ \(m_{H_2SO_4dư}=\left(0,3-0,1\right).98=19,6\left(g\right)\)

c/ V_{dd sau pứ} = 0,2 + 0,3 = 0,5 (l)

d/ \(C_{M_{ddK_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

 \(C_{M_{ddH_2SO_4dư}}=\dfrac{0,3-0,1}{0,5}=0,4M\)

Bài 1:

Ta có phương trình phản ứng giữa Fe và H2SO4 là:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Theo phương trình này, 1 mol Fe cần 1 mol H2SO4 để phản ứng tạo ra 1 mol H2. Trong 11,2g Fe, số mol Fe là:

n(Fe) = m(Fe) / MM(Fe) = 11,2 / 56 = 0,2 mol

Vậy, số mol H2 tạo ra là 0,2 mol.

Do đó, theo phương trình phản ứng trên, ta có:

n(H2) = n(Fe) = 0,2 mol

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) chiếm 22,4 lít thể tích. Vậy, thể tích H2 tạo ra là:

V(H2) = n(H2) * 22,4 = 0,2 * 22,4 = 4,48 lít (đktc)

Vậy, V(H2) = 4,48 lít.

Để tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 trước phản ứng, ta sử dụng công thức:

n(H2SO4) = C(H2SO4) * V(H2SO4)

Trong đó, C(H2SO4) là nồng độ mol của dung dịch H2SO4, V(H2SO4) là thể tích dung dịch H2SO4 sử dụng trong phản ứng. Theo phương trình phản ứng trên, ta có:

n(Fe) = n(H2SO4)

Do đó, số mol H2SO4 trong dung dịch là:

n(H2SO4) = 0,2 mol

Thể tích dung dịch H2SO4 sử dụng trong phản ứng là 200 ml = 0,2 lít.

Vậy, nồng độ mol của dung dịch H2SO4 trước phản ứng là:

C(H2SO4) = n(H2SO4) / V(H2SO4) = 0,2 / 0,2 = 1 mol/l

Đáp án:

a) V(H2) = 4,48 lít (đktc)

b) CM của dung dịch H2SO4 trước phản ứng là 1 mol/l.