có 11,15 gam chì oxit được nung nóng dưới dòng khí hidro. Sau khi ngừng nung nóng, sản phẩm rắn A thu được có khối lượng là 10,38 gam. Tính thành phần khối lượng A
Có 11,15 gam chì oxit được nung nóng dưới dòng khí hidro. Sau khi ngừng nung nóng, sản phẩm rắn A thu được có khối lượng là 10,38 gam. Tính thành phần khối lượng A
Bạn check lại khối lượng của chì (II) oxit cho mình
Có 11,15 gam chì oxit(M=223) được nung nóng dưới dòng khí hidro. Sau khi ngừng nung nóng, sản phẩm rắn A thu được có khối lượng là 10,38 gam. Tính thành phần khối lượng A
n pbo=11.15/223=0.05(mol)
pbo + h2----> pb + h2o
Gọi n pbo phản ứng là x
Chất rắn gồm pbo dư và pb
=) (0.05-x)223 + 207x=10.38
=) x=0.048 (xấp xỉ)
=) %m pb= 0.048*207/10.38=95.7%
=) %m pbo dư =100-95.7=4.3%
Dùng khí H2 để khử 20g CuO nung nóng. Sau khi ngừng nung nóng, sản phẩm rắn A thu được có khối lượng 16,8 gam. Tìm thành phần % khối lượng mỗi chất trong A.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Khối lượng chất rắn giảm là khối lượng của Oxi:
→mO=20−16,8=3,2(gam)
→nO=3,216=0,2(mol)
→nCuO(p.ư)=nO=0,2(mol)
→mCuO(p.ư)=0,2×80=16(gam)
→mCuO(dư)=20−16=4(gam)
* PTHH: CuO+H2->CuO+H2
%mCuO(dư)=416,8×100%≈23,81%
→%mCu=100%−23,81%=76,19%
PbO + H2\(\underrightarrow{t^o}\) Pb + H2O
Chất rắn A gồm Pb và PbO còn dư.
Ta có:nPbO(pư)= nPb = nO = \(\dfrac{11,15-10,83}{16}\) = 0,02 (mol).
⇒%Pb = \(\dfrac{207.0,02}{10,83}\)= 38,23%.
Còn lại 100-38,23 = 61,77% là của PbO dư trong A
có 11,5gam chì oxit được nung nóng dưới dòng hidro sau khi ngừng nung nóng sản phẩm rắn A thu được có khối lượng là 10,38gam Tính thành phần khối lượng A
Giai:
PbO + H2to→to→ Pb + H2O
Chất rắn A gồm Pb và PbO còn dư.
Ta có:nPbO(pư)= nPb = nO = 11,15−10,831611,15−10,8316 = 0,02 (mol).
⇒%Pb = 207.0,0210,83207.0,0210,83= 38,23%.
Còn lại 100-38,23 = 61,77% là của PbO dư trong A
Dẫn toàn bộ 3,36 lít khí hiđro đi qua 44,6 gam chì (II) oxit PbO nung nóng thu được chất rắn D và nước.
Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng.
\(n_{PbO}=\dfrac{44,6}{223}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: PbO + H2 --to--> Pb + H2O
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\) => PbO dư, H2 hết
PTHH: PbO + H2 --to--> Pb + H2O
0,15<-0,15---->0,15
=> mrắn sau pư = (0,2-0,15).223 + 0,15.207 = 42,2 (g)
H2+PbO-to>Pb+H2O
0,15---0,15----0,15
n H2=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15 mol
n PbO=\(\dfrac{44,6}{233}\)=0,2 mol
=>PbO dư
=>m Pb=0,15.207=31,05g
=>m PbO dư=0,05.233=11,65g
Dẫn toàn bộ 3,36 lít khí hiđro đi qua 44,6 gam chì (II) oxit PbO nung nóng thu được chất rắn D và nước.
Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng.
\(n_{PbO}=\dfrac{44,6}{223}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: PbO + H2 --to--> Pb + H2O
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\) => PbO dư, H2 hết
PTHH: PbO + H2 --to--> Pb + H2O
0,15<-0,15----->0,15
=> mrắn sau pư = 44,6 - 0,15.223 + 0,15.207 = 42,2 (g)
Câu 6 : Trong một số điều kiện thích hợp, khi oxi hóa sắt có thể thu được FeO, Fe 2 O 3
hoặc Fe 3 O 4
Khi oxit hóa hoàn toàn 33,6 gam kim loại sắt người ta thu được một oxit sắt có khối
lượng 46,4 gam. Xác định CTHH của oxit sắt ?
Câu 7: Nung 63,2 gam Kalipemanganat sau một thời gian ngừng đun thu được 3,36 lit
khí Oxi ( đktc).
a) Tính phần trăm khối lượng Kalipemanganat bị phân hủy ?
b) Tính thành phần và tổng khối lượng chất rắn thu được sau khi nung ?
giúp mình với mình tick cho10 tick
có 11.15 gam chì oxit đc nung nóng dưới dòng khí hiddro. sau khi ngừng nung nóng , sản phẩm rắn A thu đc có khối lượng là 24.5g . tính thành phần khối lượng A
Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau một thời gian, thu được hỗn hợp rắn (có chứa một oxit) nặng 0,95m gam. Phần trăm khối lượng PbS đã bị đốt cháy là:
A. 74,69%
B. 95,00%
C. 25,31%
D. 64,68%
Đáp án A.
0,95m (g) → hh (PbO và PbS dư) + SO2
Áp dụng ĐLBTKH ta có:
mO = m – 0,95m = 0,05m (g) → nO = 3,125.10-3 m (mol)
Ta có: nPbS phản ứng = nPbO = nO = 3,125.10-3 m (mol)
→ %PbS (đã bị đốt cháy) = (3,125. 10-3 m.239.100% )/m = 74,69%