5 m3 = 5 000 000(ml)

n H2SO4 = 5 000 000.1,84.98%/98 = 92 000(mol) = 92(kmol)

Bảo toàn nguyên tố với S : n FeS2 = 1/2 n H2SO4 .80% = 36,8(kmol)

=> m pirit sắt = m FeS2/80% = 36,8.120/80% = 5520(kg)

Đáp án D

4FeS₂ + 11O₂ \(\underrightarrow{to}\) 2Fe₂O₃ + 8SO₂ (1)

2SO₂ + O₂ \(\underrightarrow{to}\) 2SO₃ (2)

SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (3)

\(m_{FeS_2}=80\times40\%=32\left(kg\right)=32000\left(g\right)\)

\(n_{FeS_2}=\frac{32000}{120}=\frac{800}{3}\left(mol\right)\)

Theo PT1: \(n_{SO_2}=2n_{FeS_2}=2\times\frac{800}{3}=\frac{1600}{3}\left(mol\right)\)

Theo PT2: \(n_{SO_3}=n_{SO_2}=\frac{1600}{3}\left(mol\right)\)

Theo PT3: \(n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=\frac{1600}{3}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=\frac{1600}{3}\times98=52266,67\left(g\right)=52,26667\left(kg\right)\)

4FeS₂ + 11O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe₂O₃ + 8SO₂ (a)

2SO₂ + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2SO₃ (b)

SO₃ + H₂O \(\underrightarrow{t^o}\) H₂SO₄ (c)

\(m_{FeS_2}\) = 80 . 40% = 32 ( kg ) = 32000 ( g)

\(n_{FeS_2}\) = \(\dfrac{32000}{120}\) = \(\dfrac{800}{3}\) (mol )

Theo phương trình (a) có : \(n_{SO_2} = 2n_{FeS_2}= 2. \dfrac{800}{3} = \dfrac{1600}{3} ( mol )\)

Theo phương trình (b) có : \(n_{SO_3}= n_{SO_2} = \dfrac{1600}{3} (mol)\)

Theo phương trình (c) có : \(n_{H_2SO_4} = n_{SO_3} = \dfrac{1600}{3} (mol)\)

\(\rightarrow\) \(m_{H_2SO_4} = \dfrac{1600}{3} . 98 = 52266 , 67 (g) = 52 , 26667 (kg)\)

mFeS2 = 80*40/100=32 kg

Sơ đồ cả quá trình tạo H2SO4

FeS2 =>2SO2 =>2SO3 =>2H2SO4

(g) 120____________________196

(g) 32______________________x

=> x = 784/15= 52.267 kg

Vậy: khối lượng H2SO4 thu được là : 52.267 kg

$n_{FeS_2} = \dfrac{120}{120} = 1(kmol)$

$n_{FeS_2\ pư} = 1.80\% = 0,8(kmol)$
Bảo toàn nguyên tố với S : 

$n_{H_2SO_4} = 2n_{FeS_2\ pư} = 1,6(kmol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{1,6.98}{98\%} = 160(kg)$

Khối lượng dung dịch  H 2 SO 4  50% thu được :

100 tấn dung dịch có 50 tấn  H 2 SO 4

x tấn ← 73,5 tấn

x = 73,5x100/50 = 147 tấn

Ta có sơ đồ

FeS2--->2H2SO4

120g         2.98g

6000/49kg   200kg

Vì hiệu suất 80% nên mFeS2=6000/49 .100/80=153,06kg

Quá trình sản xuất từ \(FeS_2\rightarrow H_2SO_4\)

\(n_{FeS_2}=\dfrac{120}{120}=1\left(mol\right)\\ BTnguyêntố\left(S\right)\Rightarrow n_{FeS_2}.2=n_{H_2SO_4\left(lt\right)}.1\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4\left(lt\right)}=2\left(mol\right)\\ \Rightarrow H=\dfrac{m_{H_2SO_4\left(tt\right)}}{m_{H_2SO_4\left(lt\right)}}.100=\dfrac{170}{2.98}.100=86,74\%\)

4FeS2+11O2-to>2Fe2O3+8SO2

1-------------------------------------2

2SO2+O2-to>V2O5-to>2SO3

2------------------------------2

SO3+H2O->H2SO4

2-------------------2

=>m H2SO4=2.98=196g

=>H=\(\dfrac{170}{196}100=86,73\%\)

\(m_{FeS_2}=\dfrac{1.60}{100}=0,6\left(tấn\right)\)

=> \(m_{FeS_2\left(pư\right)}=\dfrac{0,6.80}{100}=0,48\left(tấn\right)\)

Cứ 1 mol FeS₂ điều chế được 2 mol H₂SO₄

=> 120g FeS₂ điều chế được 196g H₂SO₄

=> 0,48 tấn FeS₂ điều chế được 0,784 tấn H₂SO₄

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,784.100}{98}=0,8\left(tấn\right)\)

\(m_{FeS_2}=0.6\left(tấn\right)=0.6\cdot10^3\left(kg\right)\)

\(n_{FeS_2}=\dfrac{0.6\cdot10^3}{120}=\dfrac{10^3}{200}\left(kmol\right)\)

Dựa vào sơ đồ phản ứng : 

\(n_{H_2SO_4}=2n_{FeS_2}=2\cdot\dfrac{10^3}{200}=\dfrac{10^3}{100}=10\left(kmol\right)\)

\(m_{H_2SO_4\left(tt\right)}=10\cdot\dfrac{98}{80\%}=1225\left(kg\right)\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{1225}{98\%}=1250\left(kg\right)=12.5\left(tấn\right)\)

Đổi 1,2 tấn = 1200 kg

Ta có: \(n_{FeS_2}=\dfrac{1200}{120}=10\left(kmol\right)\)

Bảo toàn Lưu huỳnh: \(n_{H_2SO_4\left(lý.thuyết\right)}=2n_{FeS_2}=20\left(kmol\right)\) 

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4\left(thực\right)}=\dfrac{20\cdot98}{50\%}\cdot80\%=3136\left(kg\right)=3,136\left(tấn\right)\)