Question

Sản xuất H2SO4 từ quạng birit Fe chứa 40% FeS2.Từ 80 kg quặng birit Fe sản xuất được bao nhiêu Kg Axit ?

Giúp mình nha

Answer 1

4FeS₂ + 11O₂ \(\underrightarrow{to}\) 2Fe₂O₃ + 8SO₂ (1)

2SO₂ + O₂ \(\underrightarrow{to}\) 2SO₃ (2)

SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (3)

\(m_{FeS_2}=80\times40\%=32\left(kg\right)=32000\left(g\right)\)

\(n_{FeS_2}=\frac{32000}{120}=\frac{800}{3}\left(mol\right)\)

Theo PT1: \(n_{SO_2}=2n_{FeS_2}=2\times\frac{800}{3}=\frac{1600}{3}\left(mol\right)\)

Theo PT2: \(n_{SO_3}=n_{SO_2}=\frac{1600}{3}\left(mol\right)\)

Theo PT3: \(n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=\frac{1600}{3}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=\frac{1600}{3}\times98=52266,67\left(g\right)=52,26667\left(kg\right)\)

Answer 2

4FeS₂ + 11O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe₂O₃ + 8SO₂ (a)

2SO₂ + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2SO₃ (b)

SO₃ + H₂O \(\underrightarrow{t^o}\) H₂SO₄ (c)

\(m_{FeS_2}\) = 80 . 40% = 32 ( kg ) = 32000 ( g)

\(n_{FeS_2}\) = \(\dfrac{32000}{120}\) = \(\dfrac{800}{3}\) (mol )

Theo phương trình (a) có : \(n_{SO_2} = 2n_{FeS_2}= 2. \dfrac{800}{3} = \dfrac{1600}{3} ( mol )\)

Theo phương trình (b) có : \(n_{SO_3}= n_{SO_2} = \dfrac{1600}{3} (mol)\)

Theo phương trình (c) có : \(n_{H_2SO_4} = n_{SO_3} = \dfrac{1600}{3} (mol)\)

\(\rightarrow\) \(m_{H_2SO_4} = \dfrac{1600}{3} . 98 = 52266 , 67 (g) = 52 , 26667 (kg)\)

Answer 3

mFeS2 = 80*40/100=32 kg

Sơ đồ cả quá trình tạo H2SO4

FeS2 =>2SO2 =>2SO3 =>2H2SO4

(g) 120____________________196

(g) 32______________________x

=> x = 784/15= 52.267 kg

Vậy: khối lượng H2SO4 thu được là : 52.267 kg