pH = 13 chứng tỏ dd sau phản ứng là dd kiềm, như vậy HCl đã hết và kim loại còn dư tiếp tục phản ứng với nước để tạo thành dd kiềm:

Gọi M là kim loại trung bình của 2 kim loại kiềm:

M + HCl ---> MCl + 1/2H2

M + H2O ---> MOH + 1/2H2.

pH = 13 ---> pOH = 1 ---> [OH] = 0,1 ---> nOH = nMOH = 0,1 mol.

Do đó nM = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol. ---> M = 8,5/0,3 = 28,33 ---> 2 kim loại đó là: Na (23) và K (39).

ĐÁP ÁN A

CTTB 2 kim loại  là M => M + H₂O    MOH + ½ H₂ => n_M = 2n_H2 = 0,2 mol  => M_M = 34 g

Mà 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu ḱ liên tiếp => chúng là Na,K => chọn A

Đáp án : B

Công thức chung  : X + H₂O -> XOH + ½ H₂

=> C_OH = 10^-pOH = 0,1 M

=> n_OH = n_X = 0,3 mol

=> M_X  =33,67g

=> 2 kim loại là Na(23) và K(39)

Đáp án A

pH = 13 =>  [OH^- ] = 0,1M  => n OH^- =  0,3 mol

M ¯  + H₂O → M⁺ +  OH^- +  1 2 H₂

0,3                           0,3

=>23(Na) < M ¯  =  10,1 / 0,3  = 33,67 < 39 (K)

D

Đáp án B.

Gọi CTTB của 2 kim loại kiềm hóa trị I là M.

Đặt số mol của Ba và M lần lượt là a và b mol.

Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là R

\(n_{HCl}=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Do \(n_{HCl}< 2.n_{H_2}\) => HCl hết, R tác dụng với H₂O

PTHH: 2R + 2HCl --> 2RCl + H₂

           0,05<-0,05---------->0,025

            2R + 2H₂O --> 2ROH + H₂

            0,05<------------------0,025

=> n_R = 0,05 + 0,05 = 0,1 (mol)

=> \(M_R=\dfrac{3,1}{0,1}=31\left(g/mol\right)\)

Mà 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp

=> 2 kim loại là Na(natri) và K(kali)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là R

PTHH: 2R + 2HCl --> 2RCl + H₂

             0,1<------------------0,05

=> \(M_R=\dfrac{3,1}{0,1}=31\left(g/mol\right)\)

Mà 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp 

=> 2 kim loại là Na(natri) và K(kali)

Theo pt: nHCl = nMOH = 0,1 (mol)

m(MCl) = 0,1.(31 + 35,5) = 6,65(g)

Đáp án C

n_AgCl = 18,655/143,5 = 0,13

⇒ M= 6,645/ 0,13 - 35,5 = 15,61

⇒ M₁ = 9 (Li)  < 15,61 < M₂ = 23(Na)