a, PT: \(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(H_2S+Pb\left(NO_3\right)_2\rightarrow2HNO_3+PbS_{\downarrow}\)

b, Hỗn hợp khí thu được gồm: H₂, H₂S.

Ta có: \(n_{PbS}=\dfrac{23,9}{239}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2S}=n_{PbS}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{2,464}{22,4}-0,1=0,01\left(mol\right)\)

⇒ Tỉ lệ số mol H₂: H₂S = 0,01:0,1 = 1:10

c, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeS}=n_{H_2S}=0,1\left(mol\right)\\n_{Fe}=n_{H_2}=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m_hh = m_FeS + m_Fe = 0,1.88 + 0,01.56 = 9,36 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{FeS}=\dfrac{0,1.88}{9,36}.100\%\approx94,02\%\\\%m_{Fe}\approx5,98\%\end{matrix}\right.\)

Đáp án A

nhh=0,11 mol

n PbS=0,1 mol

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (2)

H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 (3)

b) Hỗn hợp khí thu được là H2 và H2S

Theo pt (3) ⇒ nH2S = nPbS = 0,1 mol

⇒ nH2 = nhh khí - nH2S = 0,11 – 0,1 = 0,01 mol

VH2 = 0,01 x 22,4 = 0,224l.

VH2S = 0,1 x 22,4 = 2,24l.

Vì khí cho hỗn hợp khí vào dung dịch Pb(NO3)2 thì có kết tủa đen

⇒ Hỗn hợp khí có H2S và H2

Có nPbS = 23,9/239 = 0,1 mol

PTHH :

Pb(NO3)2 + H2S → PbS + 2HNO3                     
    0,1            0,1                 (Mol)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

0,01                            0,01  (Mol)
⇒ nFe = nH2 = 0,01 mol

⇒ mFe = 0,01.56 =  0,56 gam

FeS +  2HCl →  FeCl2  +   H2S
 0,1                                     0,1   (Mol)
⇒ nFeS = nH2S = 0,1 mol

⇒ mFeS = 0,1.88 = 8,8 gam

=>VH2S=0,1.22,4=2,24l

%m FeS=\(\dfrac{8,8}{0,56+8,8}100\)=94,02%

=>%m Fe=5,98%

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (2)

H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 (3)

b) Hỗn hợp khí thu được là H2 và H2S

Theo pt (3) ⇒ nH2S = nPbS = 0,1 mol

⇒ nH2 = nhh khí - nH2S = 0,11 – 0,1 = 0,01 mol

VH2 = 0,01 x 22,4 = 0,224l.

VH2S = 0,1 x 22,4 = 2,24l.

c) Theo PT (2) ⇒ nFeS = nH2S = 0,1 mol

⇒ mFeS = 0,1 × 88 = 8,8g.

Theo PT (1) nFe = nH2 = 0,01 mol ⇒ mFe = 56 × 0,01 = 0,56g.

Đáp án B

\(n_{PbS}=\dfrac{47,8}{239}=0,2\left(mol\right)\)

Bảo toàn S: \(n_{FeS}=n_{H_2S}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}-0,2=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           0,1<----------------------0,1

=> m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

m_FeS = 0,2.88 = 17,6 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{5,6+17,6}.100\%=24,138\%\\\%m_{FeS}=\dfrac{17,6}{5,6+17,6}.100\%=75,862\%\end{matrix}\right.\)