Bài 10:

- Giả sử có 100 gam dd H₂SO₄ 98%

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{100.98}{100}=98\left(g\right)\) => \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{98}{98}=1\left(mol\right)\)

\(V_{dd.H_2SO_4.98\%}=\dfrac{100}{1,84}=\dfrac{1250}{23}\left(ml\right)=\dfrac{5}{92}\left(l\right)\)

\(C_{M\left(dd.H_2SO_4.98\%\right)}=\dfrac{1}{\dfrac{5}{92}}=18,4M\)

\(n_{H_2SO_4}=18,4.0,05=0,92\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,92.98=90,16\left(g\right)\)

=> \(m_{dd.H_2SO_4.10\%}=\dfrac{90,16.100}{10}=901,6\left(g\right)\)

Bài 11:

a) Do dd sau pư có 3 chát tan với nồng độ % bằng nhau

=> \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=m_{ZnSO_4}=m_{H_2SO_4\left(dư\right)}\)

Gọi số mol Al, Zn là a, b (mol)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

             a----->1,5a------->0,5a----->1,5a

            Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

             b----->b--------->b----->b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342.0,5a=171a\left(g\right)\\m_{ZnSO_4}=161b\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> 171a = 161b 

=> \(\dfrac{a}{b}=\dfrac{161}{171}\) (1)

Có: \(\dfrac{m_{Al}}{m_{Zn}}=\dfrac{27.n_{Al}}{65.n_{Zn}}=\dfrac{27}{65}.\dfrac{161}{171}=\dfrac{483}{1235}\)

b) \(n_{H_2}=1,5a+b=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\) (2)

(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{161}{825}\left(mol\right)\\b=\dfrac{57}{275}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(x=\dfrac{161}{825}.27+\dfrac{57}{275}.65=\dfrac{5154}{275}\left(g\right)\)

\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342.0,5\dfrac{161}{825}=\dfrac{9177}{275}\left(g\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=98\left(1,5a+b\right)+\dfrac{9177}{275}=\dfrac{22652}{275}\left(g\right)\)

=> \(y=\dfrac{\dfrac{22652}{275}.100}{10}=\dfrac{45304}{55}\left(g\right)\)

a) \(n_{CuSO_4}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(C_{M_{ddCuSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

b) \(m_{H_2SO_4}=\dfrac{150.14}{100}=21\left(g\right)\)

a)

$n_{CuSO_4} = \dfrac{16}{160} = 0,1(mol)$
$C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5M$

b)

$m_{H_2SO_4} = 150.14\% = 21(gam)$

C%NaCl = 36(36 + 100) = 26,47%

Ở 20^oC:

\(m_{NaCl}=36g\\ m_{H_2O}=100g\\ m_{ddNaCl}=36+100=136\left(g\right)\\ C\%_{ddNaCl}=\dfrac{36}{136}\cdot100\%=26,47\%\)

Ở 20^oC ,100g nước hòa tan 36g muối ăn

Khối lượng dung dịch: 100+36=136(g)

Trong 136g dung dịch có 36g chất tan

Trong 100g dung dịch có   xg  chất tan

\(x=\frac{36}{136}.100=26,47g\)

Trong 100g dung dịch có chứa 26,47g chất tan.

Vậy dung dịch bão hòa muối ăn ở 20^oC có nồng độ 26,47%

Ở \(20^0C\) ,100g nước hòa tan 36g muối ăn

Khối lượng dung dịch:

100+36=136(g)

Trong 136g dung dịch có 36g chất tan

Trong 100g dung dịch có   \(xg\)  chất tan

\(x=\frac{36}{136}.100=26,47\left(g\right)\)

Trong 100g dung dịch có chứa 26,47g chất tan.

Vậy dung dịch bão hòa muối ăn ở \(20^0C\) có nồng độ 26,47%

\(C_{M\left(dd.H_2SO_4.sau.khi.trộn\right)}=\dfrac{0,5.0,5+0,3.1,5}{0,5+0,3}=0,875M\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4M\)

a)nMgO=6:40=0,15(mol)

Ta có PTHH:

MgO+->MgS

0,15......0,15...........0,15..................(mol)

Theo PTHH:mH2SO4=0,15.98=14,7g

b)Ta có:mddH2SO4=D.V=1,2.50=60(g)

=>Nồng độ % dd  là:

C%ddH2SO418\66.100%=27,27%

a)\(n_{MgO}\)=6:40=0,15(mol)

Ta có PTHH:

MgO+\(H_2SO_4\)->MgS\(O_4\)+\(H_2O\)

0,15......0,15...........0,15..................(mol)

Theo PTHH:\(m_{H_2SO_4}\)=0,15.98=14,7g

b)Ta có:\(m_{ddH_2SO_4}\)=D.V=1,2.50=60(g)

=>Nồng độ % dd \(H_2SO_4\) là:

\(C_{\%ddH_2SO_4}\)=\(\dfrac{14,7}{60}\).100%=24,5%

c)Theo PTHH:\(m_{MgSO_4}\)=0,15.120=18(g)

Khối lượng dd sau pư là:

\(m_{ddsau}\)=\(m_{MgO}\)+\(m_{ddH_2SO_4}\)=6+60=66(g)

Vậy nồng độ % dd sau pư là:

\(C_{\%ddsau}\)=\(\dfrac{18}{66}\).100%=27,27%

`n_[H_2 SO_4]=[9,8]/98=0,1(mol)`

`=>C_[M_[H_2 SO_4]]=[0,1]/[0,25]=0,4(M)`