Đáp án B.

=>NaOH dư, HBr phản ứng hết => dung dịch làm quỳ chuyển sang màu xanh.

B đúng.

nHBr =  mol

nNaOH =  mol

NaOH + HBr → NaBr + H2O

nNaOH > nHBr ( >  ) ⇒ sau phản ứng NaOH dư

⇒ nhúng giấy quỳ vào dung dịch thu được giấy quỳ sẽ chuyển màu xanh

M_HBr > M­_NaOH  → n_HBr < n_NaOH  nên dung dịch dư NaOH, nhúng giấy quỳ tím vào thì quỳ tím chuyển sang màu xanh.

thiếu thể tích dd HNO₃ nhé

Sau phản ứng dung dịch thu được chỉ chứa NaCl, vậy dung dịch sau phản ứng không làm quỳ tím đổi màu.

Chọn đáp án C

H C l   +   N a O H   →   N a C l   +   H 2 O

0,0273   0,025 (mol)

Dung dịch sau phản ứng có HCl dư làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Chọn đáp án A.

a,   K₂O +H₂O  -> 2KOH

b,  \(n_{K_2O}\) =9,4 :(2.39 +16)= 0,1 mol

=>C_{m dd A}=0,1:0,2 = 0,5 M     (200ml =0,2l )

Vì H₂SO₄ là axit nên khi nhúng quì tìm vào thì quì tím sẽ chuyển sang màu đỏ

a)\(K2O+H2O\rightarrow2KOH\)

b) \(n_{KOH}=2n_{K2O}=2.\dfrac{9,4}{94}=0,2\left(mol\right)\)

\(C_{M\left(KOH\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

c) \(H2SO4+2KOH\rightarrow K2SO4+2H2O\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{400.4,9}{100.98}=0,2\left(mol\right)\)

Do \(n_{H2SO4}\left(\dfrac{0,2}{1}\right)>n_{KOH}\left(\dfrac{0,2}{2}\right)\)

\(\Rightarrow H2SO4\) còn dư lại sau pư nên làm QT hoá đỏ.

Chọn C

Phân tử khối của HCl nhỏ hơn của NaOH

=> phản ứng theo tỉ lệ mol 1 : 1 => HCl dư => Quỳ tím chuyển màu sang màu đỏ.