ở 0 ° C, 0,5kg không khí chiếm thể tích 385l. Ở 30 ° C, 1kg không khí chiếm thể tích 855l.
a. Tính khối lượng riêng của không khí ở hai nhiệt độ trên.
b. Tính trọng lượng riêng của khối khí ở hai nhiệt độ trên.
c. Nếu trong một phòng có hai loại không khí trên thì không khí nào nằm ở phía dưới? Giải thích tại sao khi vào phòng ta thường thấy lạnh chân
ở 0 đọ c o,5 kg ko khí chiếm thể tích 385 lít ở 30 độ c 1 kg ko khí chiếm thể tích là 855 lít .Khi tăng nhiệt độ , trọng lượng riêng của khối khí trên giảm đi ...N/m3
Bài 1 :
Cồn nở vì nhiệt nhiều hơn rượu . Vậy một nhiệt kế rượu và nhiệt kế cồn có cùng một độ chia , thì tiết diện của ống nào nhỏ hơn ?
Bài 2 : Ở 0oC ; 5,5 kg không khí chiếm thể tích 385 dm3 . Ở 30oC , 1 kg không khí chiếm 855 dm3
- Tính khối lượng riêng của không khí ở hai nhiệt độ trên
- Tính trọng lượng riêng của khối khí ở hai nhiệt độ trên
- Nếu trong một phòng có hai loại không khí trên thì không khí nào nằm ở phía dưới? Giải thích tại sao khi vào phòng , ta thường thấy lạnh chân?
Câu 1 : nhiệt kế cồn
vì cồn nở nhiều hơn rượu nên nhiệt kế rượu cần có khoảng cách giữa 2 vạch dài thì khi cùng 1 nhiệt độ thì mới chỉ số giống nhau được
Câu 2 : sorry mik ko bt
Octain: C8H18 cháy trong oxi hoặc ko khí sinh ra CO2 và hơi nước
a) Tính thể tích khí octain cháy trong 500 lít ko khí biết oxi chiếm 1/5 ko khí
b) tính thể tích oxi cần dùng để đốt cháy 240 lít octain biết thể tích khí đó ở cùng nhiệt độ và áp suất
\(2C_8H_{18}+25O_2\xrightarrow{t^o}16CO_2+18H_2O\\ a,n_{O_2}=\dfrac{500}{5.16}=6,25(mol)\\ \Rightarrow n_{C_8H_{18}}=\dfrac{2}{25}.6,25=0,5(mol)\\ \Rightarrow V_{C_8H_{18}}=0,5.22,4=11,2(l)\\ b,n_{C_8H_{18}}=\dfrac{240}{22,4}=\dfrac{75}{7}(mol)\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{1875}{14}(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2}=\dfrac{1875}{14}.22,4=3000(l)\)
Đốt cháy 9,6g magie(mg) trong ko khí thư được magieoxi(ngo) A) tính khối lượng magieoxit thu đc B) tính thể tích ko khí (đktc) cần dùng để đốt hết lượng magie nói trên bt ói chiếm 1/2 thể tích ko khí C) nếu đốt lượng magie trên trong lọ chứa 4,48 lít khí oxi điều kiện tự nhiên thì chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiu gam
Đốt 4,48 lít khí hiđro trong oxi ở đktc
Đốt 4,48 lít khí hiđro trong oxi ở đktc
a) Tính thể tích không khí (biết oxi chiếm 1/5 thể tích thể tích không khí)
b) dẫn lượng khí hiđro trên đi qua CuO và Fe2O3 thì thu được 1 chất rắn . Tính khối lượng chất rắn thu được. Biết lượng hiđro tham gia phản ứng với CuO chiếm 45%.
Câu hỏi : Cho 5,6 lít nước hidro tác dụng với 3,2g khíc Oxi tạo ra nước
a) Viết phương trình hóa học
b) Khí Oxi và khí hidro ,chất nào dư sau phân tử tính thể tích khí dư.Biết thể tích các khí đo ở đktc
c) Tính Khối lượng nước thu được bằng 2 cách?
d) Tính thể tích ko khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hết lượng khí hidro trên biết thể tích oxi bằng 1/5 thể tích ko khí>?
- Bạn ơi, 5,6 lít của nước hay hiđro
a) 2H2 +O2 -->2H2O
b) nH2=5,6/22,4=0,25(mol)
nO2=3,2/16=0,2(mol)
lập tỉ lệ :
\(\dfrac{0,25}{2}< \dfrac{0,2}{1}\)
=> H2 hết , O2 dư =>bài toán tính theo H2
theo PTHH : nO2=1/2nH2=0,125(mol)
nO2(dư)=0,2 -0,125=0,075(mol)
=>VO2(dư)=0,075.22,4=1,68(l)
c)
C1 : theo PTHH :nH2O=nH2=0,25(mol)
=>mH2O=0,25.18=4,5(g)
C2: mH2=0,25.2=0,5(g)
mO2(phản ứng)=0,125.32=4(g)
áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :
mH2O=4 +0,5=4,5(g)
d) Vo2(đktc)=0,125.22,4=2,8(l)
=> Vkk=2,8 : 1/5=14(l)
mik sửa lại:
nO2=3,2/32=0,1(mol)
lập tỉ lệ :
\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,25}{2}\)
=>O2 hết ,H2 dư =>bài toán tính theo O2
theo PTHH :
nH2=2nO2=0,2(mol)
=>nH2(dư)=0,25 -0,2=0,05(mol)
=>VH2(dư)=0,05.22,4=1,12(l)
c) C1:
theo PTHH : nH2O=2nO2=0,2(mol)
=>mH2O=0,2.18=3,6(g)
C2: mH2=0,2.2=0,4(g)
áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :
mH2O=0,4 +3,2=3,6(g)
d) VO2=0,1.22,4=2,24(l)
=>Vkk=2,24 :1/5=11,2(l)
Đốt cháy hoàn toàn Mg cần dùng vừa đủ 11,2 lít ko khí (biết oxi chiếm 20% thể tích không khí, các thể tích khí đo ở đktc)
a. Tính khối lượng Mg tham gia phản ứng
b. Tính khối lượng Magie oxit tạo thành
\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)
PTHH:
\(2Mg+O_2->2MgO\)
2 : 1 : 2 mol
1 : 0,5 : 1 mol
\(m_{Mg}=n.M=1.24=24g\)
\(m_{MgO}=n.M=1.\left(24+16\right)=40g\)
nO2 = 11,2/22,4 = 0,5 (mol)
PTHH: 2Mg + O2 -> (t°) 2MgO
Mol: 1 <--- 0,5 ---> 1
mMg = 1 . 24 = 24 (g)
mMgO = 1 . 40 = 40 (g)
Dẫn 3,36 lít hỗn hợp gồm Metan và Axetilen đi qua 200g dd Brôm 10% a/ % thể tích các khí trong hỗn hợp b/ Khối lượng sản phẩm =? c/ Nếu đốt cháy hỗn hợp trên thì Thể tích ko khí cần dùng là bao nhiêu? Viết VO2=1/5 thể tích ko khí
nhh khí = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)
mBr2 = 200 . 10% = 20 (g)
nBr2 = 20/160 = 0,125 (mol)
PTHH: C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4
Mol: 0,0625 <--- 0,125 ---> 0,0625
%VC2H2 = 0,0625/0,15 = 41,66%
%VCH4 = 100% - 41,66% = 58,34%
nCH4 = 0,15 - 0,0625 = 0,0875 (mol)
PTHH:
2C2H2 + 5O2 -> (t°) 4CO2 + 2H2O
0,0625 ---> 0,15625
CH4 + 2O2 -> (t°) CO2 + 2H2O
0,0875 ---> 0,175
Vkk = 22,4 . (0,175 + 0,15625) . 5 = 37,1 (l)
