Cho 8,16 gam hh X gồm (Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng với dd HNO3 (dd Y) thu được 1,344 lít khí NO (đktc) và dd Z. Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, tạo ra khí NO. Tính số mol của HNO3 trong Y.
Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, F e 3 O 4 v à F e 2 O 3 tan hết trong dung dịch H N O 3 loãng (dung dịch Y), thu được
1,344 lít NO (đktc) và dung dịch Z. Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh ra khí NO. Biết trong các phản ứng, NO là sản phẩm khử duy nhất của N 5 + . Số mol H N O 3 có trong Y là
A. 0,78 mol
B. 0,54 mol
C. 0,50 mol
D. 0,44 mol
Đáp án C
Fe + ddZ → khí NO => X chứa H N O 3 dư. Quy X về Fe và O
Trong X, đặt
Bảo toàn electron:
Giải hệ có: x = 0,12 mol; y = 0,09 mol
Xét cả quá trình : do hòa tan tối đa Fe => Fe chỉ lên số oxi hóa +2.
Xét cả quá trình : do hòa tan tối đa Fe => Fe chỉ lên số oxi hóa +2.
Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, F e 3 O 4 và F e 2 O 3 phản ứng hết với dung dịch H N O 3 loãng (dung dịch Y), thu được 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch Z. Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh ra khí NO. Biết trong các phản ứng, NO là sản phẩm khử duy nhất của N + 5 . Số mol H N O 3 có trong Y là
A. 0,50 mol.
B. 0,78 mol.
C. 0,54 mol.
D. 0,44 mol.
Đ á p á n A + X ↔ F e O ⇒ m X = 56 n F e + 16 n O 2 = 8 , 16 B T e : 3 n F e = 2 n O + 3 . n N O = 0 , 18 ⇒ n F e = 0 , 12 n O = 0 , 09 X é t t o à n q u á t r ì n h : F e → 0 F e + 2 B T e : 2 . n F e ⏟ 0 , 09 + 0 , 12 = 3 . n N O + 2 n O ⏟ 0 , 09 B T N T N : n H N O 3 = 2 n F e N O 3 2 + n N O ⇒ n N O = 0 , 08 n O = 0 , 5
Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu được 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch Z. Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh ra khí NO. Biết trong các phản ứng, NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Số mol HNO3 có trong Y là
A. 0,78 mol
B. 0,54 mol
C. 0,50 mol
D. 0,44 mol
Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu được 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch Z. Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh ra khí NO. Biết trong các phản ứng, NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Số mol HNO3 có trong Y là :
A. 0,78 mol.
B. 0,54 mol.
C. 0,50 mol.
D. 0,44 mol.
Chọn C.
X → ← q u ỳ t í m F e O ⇒ 56 n F e + 16 n O = 8 , 16 3 n F e = 2 n O + 3 n O 0 , 06 ⇒ n F e = 0 , 12 n O = 0 , 09 2 n F e = 3 n O + 2 n O 0 , 09 + 0 , 12 ? 0 , 09 n H N O 3 = 2 n F e + n O n N O = 0 , 08 n H N O 3 = 0 , 5
Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng, thu được 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch Z. Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe sinh ra khí NO. Biết trong các phản ứng, NO là sản phẩm khử duy nhất của N + 5 . Số mol HNO 3 đã phản ứng là
A. 0,32
B. 0,78
C. 0,5
D. 0,44
Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu được 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch Z. Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe sinh ra khí NO. Biết trong ác phản ứng, NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Số mol HNO3 có trong Y là
Quy hỗn hợp về Fe và O với số mol lần lượt là a;b
$\Rightarrow 56a+16b=8,16$
Bảo toàn e ta được $3a-2b=0,06.3$
Giải hệ ta được $a=0,12;b=0,09$
Bảo toàn e cho phản ứng (2) ta có: $n_{NO}=0,02(mol)\Rightarrow n_{H^+/du}=0,08(mol)$
Dùng phương trình $H^+$ suy ra $n_{HNO_3}=0,5(mol)$
Coi hỗn hợp X gồm : Fe , O
\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_O=b\left(mol\right)\)
\(m_X=56a+16b=8.16\left(g\right)\left(1\right)\)
\(n_{NO}=\dfrac{1.344}{22.4}=0.06\left(mol\right)\)
\(\text{Bảo toàn e : }\)
\(3a=2b+3\cdot0.06\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.12,b=0.09\)
\(\text{Bảo toàn e cho cả quá trình : }\)
\(2n_{Fe}=3n_{NO\left(1\right)}+2n_{NO\left(2\right)}\)
\(\Rightarrow n_{NO\left(2\right)}=0.08\)
\(n_{HNO_3}=0.5\left(mol\right)\)
Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu được 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch Z. Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe sinh ra khí NO. Biết trong ác phản ứng, NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Số mol HNO3 có trong Y là
Quy hỗn hợp về Fe và O với số mol lần lượt là a;b(mol)
$\Rightarrow 56a+16b=8,16$
Bảo toàn e ta được $3a-2b=0,06.3$
Giải hệ ta được $a=0,12'b=0,09$
Bảo toàn e cho phản ứng (2) ta có:
$n_{NO}=0,02(mol)\Rightarrow n_{H^+/dư}=0,08(mol)$
Dùng phương trình $H^+$ suy ra $n_{HNO_3}=0,5(mol)$
Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 tan hết trong dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y) thu được 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch Z. Dung dịch Z hóa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh ra khí NO. Biết trong các phản ứng, NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Số mol HNO3 có trong Y là
A. 0,78 mol
B. 0,54 mol
C. 0,50 mol
D. 0,44 mol
Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 tan hết trong dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y) thu được 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch Z. Dung dịch Z hóa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh ra khí NO. Biết trong các phản ứng, NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Số mol HNO3 có trong Y là
A. 0,78 mol
B. 0,54 mol
C. 0,50 mol
D. 0,44 mol
Đáp án C
Bài toán nhỏ “cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 tan hết trong dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y) thu được 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch Z” → đủ giả thiết
Quy đổi 8,16 gam X gồm x mol Fe và y mol O → 56x + 16y = 8,16
Do thêm Fe vào Z tiếp tục thu được NO → chứng tỏ HNO3 còn dư trong Z → muối Fe trong Z là muối Fe3+
Bảo toàn electron ta có: 3x = 2y + 0,06.3.
Kết hợp giải hệ được x = 0,12mol, y = 0,09mol
Hòa tan tối đa Fe nên dung dịch sản phẩm cuối cùng chỉ chứa muối sắt II
Gộp cả quá trình → quan sát:
Bảo toàn electron có nNO = (0,21.2 – 0,09.2) : 3 = 0,08mol
Bảo toàn nguyên tố N có số mol HNO3 là 0,08 + 0,21.2 = 0,5mol