Đáp án D:

Vì dung dịch sau điện phân hòa tan được Fe₃O₄ nên dung dịch sau điện phân có chứa H⁺.

Thứ tự các phản ứng xảy ra như sau:  

Các bạn có thể viết các phương trình phản ứng như trên để dễ hiểu quá trình phản ứng và tính toán theo yêu cầu đề bài. Tuy nhiên, các bạn có thể rút ngắn quá trình tính toán mà không cần viết phương trình phản ứng như sau:

Ta có các bán phản ứng:

Chọn A.

A. Sai, chỉ thu được tối đa 2 ancol.

B. Đúng, theo SGK lớp 12.

C. Đúng vì chỉ có thể tạo ra ete CH₃ - O - CH₃.

D. Đúng, vì có các nhóm - OH kề nhau.

Chọn đáp án A

Ta có : 

+ Nếu khí bên anot chỉ là Cl₂ ->

Và  

n_khí = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol);

n_Al2O3 = 15,3 : 102 = 0,15 (mol)

Có thể xảy ra:

Catot:

 Cu²⁺ + 2e → Cu                 (1)

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂↑   (2)

Anốt

Cl^- → Cl₂ +2e               (3)

2H₂O → 4H⁺ + O₂ +4e    (4)

Vì Al₂O₃ có thể bị hòa tan bởi OH^- hoặc H⁺ nên có thể xảy ra 2 trường hợp sau:

TH₁: Bên anot nước bị điện phân trước, không có (2) xảy ra.

Al₂O₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂O

0,15→ 0,9 (mol)

=> n_O2 = 1/4n_H+ = 0,225 (mol)  > 0,2 mol khí => loại

TH₂: Bên catot nước bị điện phân trước, không có (4)

=> n_Cl2 = n_khí = 0,2 (mol) => n_e trao đổi = 2n_Cl2 = 0,4 (mol)

Al₂O₃ + 2OH^- → 2AlO₂^- + 2H₂O

0,15→ 0,3 (mol)

=> n_Cu2+  = (0,4 – 0,3)/ 2 = 0,05 (mol)

=> m = m_CuSO4 + m_KCl = 0,05. 160 + 0,4. 74,5 = 37,8 (g)

Đáp án A

Đáp án A

n_khí = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol); n_Al2O3 = 15,3 : 102 = 0,15 (mol)

Có thể xảy ra:

Catot:                                                                                    Anốt

Cu²⁺ + 2e → Cu                 (1)                                            Cl^- → Cl₂ + 2e               (3)

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂↑   (2)                                           2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e    (4)

Vì Al₂O₃ có thể bị hòa tan bởi OH^- hoặc H⁺ nên có thể xảy ra 2 trường hợp sau:

TH₁: Bên anot nước bị điện phân trước, không có (2) xảy ra.

Al₂O₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂O

0,15→ 0,9 (mol)

=> n_O2 = 1/4n_H+ = 0,225 (mol)  > 0,2 mol khí => loại

TH₂: Bên catot nước bị điện phân trước, không có (4)

=> n_Cl2 = n_khí = 0,2 (mol) => n_e trao đổi = 2n_Cl2 = 0,4 (mol)

Al₂O₃ + 2OH^- → 2AlO₂^- + 2H₂O

0,15→ 0,3 (mol)

=> n_Cu2+  = (0,4 – 0,3)/ 2 = 0,05 (mol)

=> m = m_CuSO4 + m_KCl = 0,05. 160 + 0,4. 74,5 = 37,8 (g)

Chọn A

Vì: n_khí = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol); n_Al2O3 = 15,3 : 102 = 0,15 (mol)

Có thể xảy ra:

Catot:                                                                                    

 (1) Cu²⁺ + 2e → Cu                                                            

 (2)2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂↑ 

Anốt 

 (3) Cl^- → Cl₂ + 2e              

 (4) 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e                                          

Vì Al₂O₃ có thể bị hòa tan bởi OH^- hoặc H⁺ nên có thể xảy ra 2 trường hợp sau:

TH₁: Bên anot nước bị điện phân trước, không có (2) xảy ra.

Al₂O₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂O

0,15→ 0,9 (mol)

=> n_O2 = 1/4n_H+ = 0,225 (mol)  > 0,2 mol khí => loại

TH₂: Bên catot nước bị điện phân trước, không có (4)

=> n_Cl2 = n_khí = 0,2 (mol) => n_e trao đổi = 2n_Cl2 = 0,4 (mol)

Al₂O₃ + 2OH^- → 2AlO₂^- + 2H₂O

0,15→ 0,3 (mol)

=> n_Cu2+  = (0,4 – 0,3)/ 2 = 0,05 (mol)

=> m = m_CuSO4 + m_KCl = 0,05. 160 + 0,4. 74,5 = 37,8 (g)

Chọn đáp án B

Chọn C

n(MgO) = 0,02; n(khí) = 0,02

Dung dịch sau điện phân có thể hòa tan MgO → có H₂SO₄

PTHH:

CuSO₄ + 2KCl → Cu + Cl₂ + K₂SO₄ ¹

   x---------------------------- x mol

CuSO₄ + H₂O → Cu + H₂SO₄ + ½ O₂ ²

  y------------------------------y ----------- y/2 mol

H₂SO₄ + MgO → MgSO₄ + H₂O

0,02 -------- 0,02 mol

Ta có hệ phương trình

¹ n(khí) = x + y/2 = 0,02

² n(H₂SO₄) = y = 0,02

Giải ^{1 2} có x = 0,01; y = 0,02

→ m(dung dịch giảm) = m(Cu) + m(Cl₂) + m(O₂) = 2,95 gam