a) - Cho các chất rắn vào nước:

+ Chất rắn không tan, tạo kt keo trắng -> Al(OH)3

+ Còn lại 3 chất rắn tan, tạo thành dung dịch

PTHH: P2O5 + 3 H2O -> 2 H3PO4

- Cho quỳ tím vào các dung dịch:

+ Hóa xanh -> dd NaOH -> Rắn NaOH

+ HÓA đỏ -> dd H3PO4 -> Rắn P2O5

+ Không đổi màu quỳ -> dd NaCl -> rắn NaCl

b) - Dùng quỳ tím:

+ Hóa đỏ -> dd HCl 

+ Hóa xanh -> dd KOH

+ Không đổi màu -> H2O và dd KCl.

- Dùng AgNO3 làm thuốc thử:

+ Có kt trắng AgCl -> Nhận biết KCl.

+ Không có kt trắng -> H2O

PTHH: AgNO3 + KCl -> KNO3 + AgCl

b)

- Dùng quỳ tím

+) Hóa đỏ: HCl

+) Hóa xanh: KOH

+) Không đổi màu: KCl và nước

- Đổ dd AgNO₃ vào 2 lọ còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: KCl

PTHH: \(AgNO_3+KCl\rightarrow AgCl\downarrow+HNO_3\)

+) Không hiện tượng: H₂O

a) 

- Dùng quỳ tím

+) Quỳ tím hóa đỏ: HCl

+) Quỳ tím hóa xanh: NaOH

+) Quỳ tím không đổi màu: NaCl và NaNO₃

- Đổ dd AgNO₃ vào 2 dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: NaCl

PTHH: \(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\downarrow\)

+) Không hiện tượng: NaNO₃

Câu 2 : 

Cho quỳ tím lần lượt vào từng chất : 

- Hóa xanh : NaOH 

- Hóa đỏ : HCl 

- Không HT : NaNO3 . NaCl 

Cho dung dịch AgNo3 vào 2 chất còn lại : 

- Kết tủa trắng : NaCl 

- Không HT : NaNO3 

b/ 

+) Cho quỳ tím ẩm lần lượt vào từng lọ khí : 

- Hóa đỏ sau đó mất màu : Cl2 

- Hóa đỏ : HCl 

- Không HT : O2 

+) Cho quỳ tím ẩm lần lượt vào từng lọ khí : 

- Hóa đỏ sau đó mất màu : Cl2 

Cho Ag vào 3 lọ khí còn lại : 

- Hóa đen : O3 

Cho tàn que đóm đỏ vào 2 lọ khí còn lại : 

- Bùng cháy : O2 

- Tắt hẳn : N2 

a) -Trích...
Nhungns mẩu quỳ tím vào các mẫu thử
Mẫu thử làm quỳ hóa đỏ: dd HCl
Mẫu thử làm quỳ hóa xanh: dd NaOH
- 2 mẫu thử còn lại k làm quỳ đổi màu cho td với dd AgNO3
mẫu thử xh kết tủa trắng là dd NaCl: NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3
mẫu thử k hiện tượng là dd NaNO3

Lấy mỗi chất ra một ít và làm thí nghiệm sau:

a. - Nhỏ quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Mẫu thử làm quỳ chuyển đỏ: \(HCl,H_2SO_4\) (1)

+ Mẫu thử làm quỳ chuyển xanh: \(Ca\left(OH\right)_2\)

+ Mẫu thử không làm quỳ chuyển màu: \(Na_2SO_4\)

- Cho dd \(BaCl_2\) vào các mẫu thử ở nhóm (1):

+ Mẫu có hiện tượng kết tủa trắng: \(H_2SO_4\)

PTHH: \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

+ Mẫu thử không có hiện tượng: HCl.

b. - Nhỏ quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Mẫu thử làm quỳ chuyển xanh: \(NaOH,Ba\left(OH\right)_2\) (1)

+ Mẫu thử làm quỳ chuyển đỏ: \(H_2SO_4\)

+ Mẫu thử không làm quỳ chuyển màu: \(NaNO_3,Na_2SO_4\) (2)

- Tiếp tục cho dd \(H_2SO_4\) vừa nhận biết được nhỏ vào các mẫu thử ở nhóm (1):

+ Mẫu thử có hiện tượng kết tủa trắng: \(Ba\left(OH\right)_2\)

PTHH: \(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

+ Mẫu thử không hiện tượng nhận biết: NaOH.

- Tiếp tục cho dd \(Ba\left(OH\right)_2\) vừa nhận biết được nhỏ vào các mẫu thử ở nhóm (2):

+ Mẫu thử có hiện tượng kết tủa trắng: \(Na_2SO_4\)

PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaOH+BaSO_4\)

+ Mẫu thử không xảy ra hiện tượng: \(NaNO_3\)

c. - Cho các mẫu thử vào dd HCl:

+ Mẫu thử không có hiện tượng: Cu

+ Mẩu thử có hiện tượng khí không màu thoát ra: Al, Fe (1)

- Tiếp tục cho dd NaOH dư vào sản phẩm của các mẫu thử ở nhóm (1):

+ Mẫu thử tạo kết tủa trắng xanh suy ra mẫu ban đầu là Fe

+ Mẫu thử tạo kết tủa keo trắng rồi sau đó kết tủa dần tan suy ra mẫu ban đầu là Al.

Các PTHH minh họa:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaCl\)

\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

ta nhỏ nước , nhúm quỳ

-Quỳ chuyển đỏ :HCl

-Quỳ chuyển xanh :Na2O

-Quỳ ko chuyển màu NaCl

Na2O+H2O->2NaOH

- Trích mẫu thử

- Cho quỳ tìm ẩm vào các mẫu thử:

+ Quỳ tím hóa đỏ: HCl

+ Quỳ tím hóa xanh: Na₂O

+ Không đổi màu: NaCl

`NaO_2` là bazo.

`HCl` là axit.

`NaCl` là muối.

Cách nhận biết:

Lấy quỳ tím bỏ vào `3` chất trên. Nếu hóa đỏ là `HCl`, hóa xanh là `NaO_2`, không đổi màu là `NaCl`.

cho vào dd HCl dư : 

có khí màu vàng lục , mùi hắc thoát ra:MnO2:MnO2+hCl=> MnCl2+Cl2+H2O

+)tạo kết tủa màu trắng: Ag2O:   Ag2O +HCl=>AgCl+HNO3

+)tạo dd màu xanh lam: CuO : CuO+ HCl => CuCl2+H2O

Đáp án D

Hướng dẫn :

-AgNO₃/NH₃nhận biết anđehit axetic.

-Cu(OH)₂ phân biệt được glucozo và glixerol khi đun nhẹ.

1) + Lấy mỗi chất 1 lượng xác định và đánh dấu.

+ Cho các chất td với dd HCl dư:

               Ag₂O + 2HCl \(\rightarrow\)  2AgCl \(\downarrow\) + H₂O

                CuO + 2HCl \(\rightarrow\)  CuCl₂  + H₂O

               MnO₂ + 4HCl \(\rightarrow\)  MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Tham khảo 

a. 

Dẫn lần lượt từng bình khí qua que đóm còn tàn đỏ.

+Nếu que đóm bùng cháy thì chất trong bình là O2

C+ O2 -to-> CO2

+Không phản ứng là H2 và CO2

Dẫn 2 khí còn lại qua bình đựng nước vôi trong dư

+Nếu xuất hiện kết tủa thì chất trong bình là CO2

CO2 + CaOH ---> CaCO3 + H2O

+không hiện tượng là H2

b) Ba chất khí không màu: SO2; O2; H2  Ta dùng que đóm đang cháy để nhận biết 

Cho que đóm vào từng khí 

+ Khí nào làm cho que đóm cháy mãnh liệt hơn trong không khí thì đó là khí O2 

+ Khí nào làm cho que đóm vụt tắt thì đó là khí SO2 

+ Khí nào làm cho que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh và có nghe tiếng tách nhỏ thì đó là khí H2

c. PTHH : H₂ + CuO ---t^o----> Cu + H₂O

- Khí H₂ đi qua bột CuO nung nóng thì CuO đen thành đỏ

Đáp án A

Thí nghiệm trên từng lượng nhỏ hóa chất

Cho quỳ tím vào từng dung dịch: HCl làm quì tím hóa đỏ, Na₂CO₃ làm quì tím hóa xanh.

Cho HCl vào 3 mẫu thử còn lai. Lọ có khí thoát ra có mùi trứng thối là Na₂S, lọ có khí mùi sốc là Na₂SO₃, lọ còn lại không hiện tượng là NaCl.

PTHH

2HCl  + Na₂S  → 2NaCl  + H₂S

2HCl  +Na₂SO₃  → 2NaCl + SO₂ + H₂O.